9．僅能在水溶液中導電的電解質是（　　）
A．KOHB．Na2SO4C．CO2D．HCl

分析 僅能在水溶液中導電是共價化合物，離子化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下都能導電．

解答 解：A．KOH是離子化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下都能導電，故A錯誤；
B．硫酸鈉為離子化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下都能導電，故B錯誤；
C．CO2為共價化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電，本身不能電離出離子，是非電解質，故C錯誤；
D．HCl為共價化合物，只能在水溶液中導電，僅能在水溶液中導電的電解質，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了電解質與非電解質以及共價化合物與離子化合物的區(qū)別，題目難度不大，注意相關概念的理解，特別是性質的異同，學習中注意積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．鋅溴液流電池是一種新型電化學儲能裝置（如圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解質溶液在電解質溶液在電解質儲罐和電池間不斷循環(huán)．下列說法不正確的是（　�。�
A．陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應
B．放電時正極的電極反應式為Br2+2e-═2Br-
C．充電時電極b連接電源的正極
D．放電時左側電解質儲罐中的離子總濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）甲醇常作燃料，已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2
③H2O（g）=H2O（l）△H3
則1mol 甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時反應的△H=$\frac{1}{2}$（△H1-△H2+4△H3）kJ•mol-1．（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）
（2）煤的綜合利用煤氣化是將水蒸氣通過紅熱的碳可產(chǎn)生水煤氣：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol，達到平衡后，能提高水煤氣的生成速率的措施是AC．
A．升高溫度   B．增加碳的用量   C．縮小體積    D．用CO吸收劑除去CO
（3）將一定量的C （s）和H2O（g）通過某恒容的密閉容器中發(fā)生反應，得到如下數(shù)據(jù)：
溫度/℃起始濃度mol/L平衡濃度mol/L
CO（g）H2O（g）H2（g）
9002.00.80.4
通過計算，該反應的平衡常數(shù)為：0.25．
（4）工業(yè)上用水煤氣來合成有機燃料，例如：CO（g）+2H2（g）$\stackrel{一定條件下}{?}$CH3OH（g）△H=-91kJ/mol某同學在不同實驗條件下模擬化工生產(chǎn)進行實驗，H2濃度隨時間變化如圖：
①實驗I比實驗II達到平衡所用的時間長．（填“長”“短”或“相等”）
②實驗III比實驗I的溫度要高，其它條件相同，請在上圖畫出實驗I和實驗III中H2濃度隨時間變化的示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在一定溫度下將1molCO 和3mol 水蒸氣放在密閉的容器中發(fā)生下列反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）達到平衡后，測得CO2為0.75mol，再通入6mol 水蒸氣，達到新的平衡后，CO2和H2的物質的量之和為（　�。�
A．1.2 molB．1.5 molC．1.8 molD．2.1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖：

（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態(tài)的溴，其目的是富集溴元素．
（2）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式：Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列對NO、NO2的描述，不正確的是（　�。�
A．NO2是紅棕色氣體，易溶于水，不是酸性氧化物
B．NO可以用排水法收集，但不能由N2和O2直接化合而得到
C．NO、NO2在一定條件下可相互轉化，且二者都是引起光化學煙霧的大氣污染物
D．NO、NO2都有毒，且NO是汽車尾氣的有害成分之一

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列對有機物結構或性質的描述，正確的是（　�。�
A．苯和氫氣制環(huán)己烷；苯的硝化反應；屬于同一反應類型
B．乙烷和氯氣制氯乙烷；乙烯與氯化氫反應制氯乙烷屬于同一反應類型
C．乙烷和丙烯混合物的物質的量為1mol，完全燃燒生成3molH2O
D．一定條件下，乙醇可發(fā)生消去反應，甲醇也可發(fā)生消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．《華北電力大學學報：社會科學版》2014年第2期的文章《歐盟暫停征收航空碳排放稅的法律思考》，該文章從歐盟暫停征收航空碳排放稅的背景人手，分析了歐盟征收航空碳排放稅的爭議焦點所在，最后對歐盟暫停征收航空碳排放稅進行了評析，并提出征收航空碳排放稅是未來趨勢的觀點，希望在反對聲中換一個視角來闡述征收航空碳排放稅對于環(huán)境保護、技術革新和國際法的促進作用．
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應的化學方程式：
5C+4KMnO4+6H2SO4→5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O
（2）在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質），生成氣體E和F．當溫度分別在T1和T2時，測得各物質平衡時物質的量如下表：


物質

n/mol
T/℃


活性炭


NO


E


F
初始2.0300.10000
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
上述反應T1℃時的平衡常數(shù)為K1，T2℃時的平衡常數(shù)為K2．
①計算：K1=$\frac{9}{16}$．
②根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關系是（填序號）c．
a．T1大于T2    b．T1小于T2      c．無法比較
（3）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
已知：2H2O （g）═2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ/mol，
①寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ/mol．
②某溫度下，在一容積可變的容器中，CO轉化生成CO2的反應達到平衡時，CO、O2和CO2的物質的量分別為4mol、2mol、和4mol．保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量作如下調(diào)整，可使平衡右移的是：A．
A．均增加1mol   B．均加倍   C．均減少1mol   D．均減半
（4）草酸二甲酯水解產(chǎn)物草酸（H2C2O4）為二元中強酸
①草酸氫鉀溶液中存在如下平衡：
H2O?H++OH-、HC2O4-?H++C2O42-和HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-．
②向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子濃度關系正確的是ad（填序號）．
a．c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）  b．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
c．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42-）           d．c（K+）＞c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將銅粉放入稀硫酸中，加熱無明顯反應，但加入某一種鹽后，發(fā)現(xiàn)銅粉質量逐漸減少，該鹽可能是（　�。�
①硫酸亞鐵  ②硫酸鋅  ③硝酸鉀  ④氯化鈉  ⑤氯化鐵．
A．①③B．③⑤C．②③D．②④

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