14．已知直鏈烷烴A比B多一個碳原子，則下列說法正確的是（　�。�
A．A沸點比B高
B．A相對密度比B小
C．一般情況下，同碳原子的烷烴的沸點和密度低于烯烴
D．已知A在常溫下為液態(tài)，則B不可能為氣態(tài)

分析 直鏈烷烴A比B多一個碳原子，烷烴中碳原子個數(shù)越多其熔沸點越高、密度越大，烷烴的同分異構(gòu)體中支鏈越多其熔沸點越低，碳原子小于或等于4的烷烴常溫下呈氣態(tài)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．直鏈烷烴A比B多一個碳原子，烷烴中碳原子個數(shù)越多其熔沸點越高、密度越大，A的碳原子個數(shù)大于B，所以A的熔沸點高于B，故A正確；
B．直鏈烷烴A比B多一個碳原子，烷烴中碳原子個數(shù)越多其熔沸點越高、密度越大，A的碳原子個數(shù)大于B，所以A的密度大于B，故B錯誤；
C．烷烴、烯烴都屬于分子晶體，相對分子質(zhì)量越大其熔沸點越高，碳原子個數(shù)相等時烷烴相對分子質(zhì)量大于烯烴，所以烷烴熔沸點高于烯烴，故C錯誤；
D．如果A在常溫下為液態(tài)，則B可能為氣態(tài)，如A是戊烷B是丁烷，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查烷烴熔沸點、密度大小比較，明確烷烴中碳原子個數(shù)與物質(zhì)熔沸點高低關(guān)系即可解答，屬于基礎(chǔ)題，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．在1.0L密閉容器中放入0.10mol X，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0，容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p隨反應(yīng)時間t的變化關(guān)系如圖所示．以下分析不正確的是（　�。�
A．從反應(yīng)開始到t1時的平均反應(yīng)速率v（X）=$\frac{0.04}{{t}_{1}}$mol（L•min）
B．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{0.32}{{t}_{2}}$
C．欲提高平衡體系中Y的含量，可降低體系溫度或減少Z的量
D．其他條件不變，再充入0.10 mol氣體X，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將44.8L混合氣體通入足量溴水，溴水質(zhì)量增重28.0g，通過計算回答：
（1）混合氣體中氣態(tài)烷烴的分子式：CH4．
（2）混合氣體中烷烴與烯烴的物質(zhì)的量之比：n（CH4）：n（烯烴）=3：1．
（3）寫出混合氣體中氣態(tài)烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮順反異構(gòu)）：CH2=CH-CH2CH3、CH3-CH=CH-CH3、CH2=C（CH3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組元素中，按最高正化合價遞減的順序排列的是（　　）
A．C、N、ClB．F、O、HC．S、P、SiD．Na、Mg、Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某元素R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HnRO2n，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價是（　�。�
A．3nB．3n-8C．-3nD．8-3n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．的系統(tǒng)命名的名稱是（　�。�
A．1，2-二溴-2-環(huán)己烯B．1，2-二溴-1-環(huán)己烯
C．1，6-二溴-1-環(huán)己烯D．2，3-二溴-1-環(huán)己烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．為了確定有機(jī)物中是否存在氮、氯、溴、硫等元素，應(yīng)將有機(jī)物樣品與下列哪種金屬混合熔融后，再無機(jī)定性分析（　�。�
A．FeB．SiC．CuD．Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在下列變化過程中，被破壞的作用力正確的是（　�。�
A．干冰升華--共價鍵B．二氧化硅熔融--分子間作用力
C．氫氧化鈉熔融--離子鍵、共價鍵D．硫酸氫鈉溶于水--離子鍵、共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（　　）
A．已知Ra是第七周期、IIA族的元素，故Ra（OH）2的堿性比Mg（OH）2的堿性強(qiáng)
B．已知As是第四周期、VA族的元素，故AsH3 的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)
C．已知Cs原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)比Na與比反應(yīng)更劇烈
D．已知Cl與Al處于同一周期，且Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，故Cl的原子半徑比Al的原子半徑小

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