4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．前四周期中最外層電子數(shù)大于或等于3的元素一定是主族元素
B．冰中水分子空隙大于4℃液態(tài)水、近沸點(diǎn)水蒸汽中存在（H2O）n與形成配位鍵有關(guān)
C．化合物中某元素為+1價(jià)，則表明失去了1個(gè)電子且?guī)?個(gè)單位正電荷
D．在化學(xué)反應(yīng)中，原子首先失去的電子能量最低

分析 A、第四周期副族元素最外層只1-2個(gè)電子；
B、冰中水分子空隙大于4℃液態(tài)水、近沸點(diǎn)水蒸汽中存在（H2O）n與形成氫鍵有關(guān)；
C、也可能是通過(guò)共用電子對(duì)，不一定是電子的得失；
D、能量越高的電子越易失去．

解答 解：A、第四周期副族元素最外層只1-2個(gè)電子，所以最外層電子數(shù)大于或等于3的元素一定是主族元素，故A正確；
B、冰中水分子空隙大于4℃液態(tài)水、近沸點(diǎn)水蒸汽中存在（H2O）n與形成氫鍵有關(guān)，而不是配位鍵，故B錯(cuò)誤；
C、也可能是通過(guò)共用電子對(duì)，不一定是電子的得失，如氯化氫中的氫是與氯形成一對(duì)共用電子對(duì)，故C錯(cuò)誤；
D、能量越高的電子越易失去，所以原子首先失去的電子能量最高的，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置、氫鍵和化學(xué)鍵是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．某城市實(shí)時(shí)空氣質(zhì)量檢測(cè)報(bào)告中標(biāo)明空氣中包含多種氣體污染物，如CO、氮氧化物（NOx）、SO2等．
（1）CO的檢測(cè)．
①粉紅色的PdCl2溶液可以檢驗(yàn)空氣中少量的CO．若空氣中含CO，則溶液中會(huì)產(chǎn)生黑色的Pd沉淀，每生成5.3gPd沉淀，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA．
②使用電化學(xué)一氧化碳?xì)怏w傳感器定量檢測(cè)空氣中CO含量，其模型如圖1所示，這種傳感器利用了燃料電池原理．則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+H2O-2e-=CO2+2H+．
（2）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無(wú)雜質(zhì)），生成氣體E和F．當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如表：

活性炭NOEF
初始2.0300.1000
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
①上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)為K=$\frac{9}{16}$．
②根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號(hào)）c．
a．T1＞T2　　b．T1＜T2 c．無(wú)法比較
（3）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)，反應(yīng)原理為NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O，△＜0在氨氣足量的情況下，不同$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（NO）}$、不同溫度對(duì)脫氨率的影響如圖2所示．請(qǐng)回答溫度對(duì)脫氨率的影響300℃之前，溫度升高脫氮率逐漸增大，而300℃之后，溫度升高脫氮率逐漸減��；300℃之前，反應(yīng)未平衡，反應(yīng)向右進(jìn)行，脫氮率增大，給出合理的解釋300℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，后升溫平衡逆向移動(dòng)，脫氮率減小．
（4）硫酸廠尾氣中的SO2可催化氧化生成SO3，再合成硫酸．在某溫度時(shí)，向10L的密閉容器中加入4.0molSO2和10.0molO2，反應(yīng)達(dá)到平衡，改變下列條件，再次達(dá)到平衡時(shí)，能使O2的新平衡濃度和原來(lái)平衡濃度相同的是BC（填序號(hào)）
A．在其他條件不變時(shí)，減少容器的容積
B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，再充入2.0mol SO2和5.0mol O2
C．保持溫度和容器體積不變，再充入SO2和SO3，使之濃度擴(kuò)大為原來(lái)的兩倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列試劑能區(qū)分苯酚、甲酸、乙酸乙酯、甲醇的是（　　）
A．NaOH溶液B．FeCl3溶液C．溴水D．銀氨溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．青磚（含F(xiàn)e3O4）中的Fe2+可用濃鹽酸溶解后，再加入適量高錳酸鉀溶液進(jìn)行檢驗(yàn)
B．用0.1000 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸，接近終點(diǎn)時(shí)因滴速太快造成NaOH少許過(guò)量；此時(shí)若加入一定體積該鹽酸后，繼續(xù)用該NaOH溶液恰好滴定至終點(diǎn)，則測(cè)得的鹽酸濃度將偏大
C．用鑷子夾取金屬鈉固體，切割取用后剩余的鈉放回原試劑瓶中
D．檢查容量瓶瓶口是否漏水的方法是：往瓶?jī)?nèi)加入一定量水，塞好瓶塞．用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，觀察瓶塞周?chē)欠裼兴┏黾纯?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用均正確的是（　�。�
A．二氧化硅為酸性氧化物，可用于制做計(jì)算機(jī)芯片
B．銅的金屬活潑性比鐵差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
C．Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料
D．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥NH3、SO2等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)化學(xué)與生活、工業(yè)的敘述中，正確的是（　�。�
A．去年12月我國(guó)向月球發(fā)射的“玉兔號(hào)”月亮車(chē)，體現(xiàn)了我國(guó)航天科技的實(shí)力，車(chē)上安裝的太陽(yáng)能電池帆板的材料是二氧化硅
B．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)
C．中國(guó)食品質(zhì)量監(jiān)督局規(guī)定，從2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、過(guò)氧化苯甲酰等增白劑，由此說(shuō)明添加劑均會(huì)嚴(yán)重危害人體健康
D．以煤為燃料的工廠、汽車(chē)尾氣排放物等容易造成霧霾，治理霧霾最好的辦法是研制納米級(jí)口罩，以確保肺癌的發(fā)病率降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

16．高分子化合物CBR和PBT廣泛運(yùn)用于汽車(chē)、電器的制造．它們的合成路線如下（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件略）：

已知：�。�
ⅱ．RCOOR′+R″18OH $?_{△}^{催化劑}$ RCO18OR″+R′OH
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH≡CH．
（2）B分子中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基，D的系統(tǒng)命名法為1，3-丁二烯．
（3）第①步反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型分別是消去反應(yīng)．
（4）若E的一氯代物只有一種．則反應(yīng)的②化學(xué)方程式是．E有多種芳香族同分異構(gòu)體，其中紅外光譜顯示分子中含“-COO-”，核磁共振氫譜顯示3個(gè)吸收峰，且峰面積之比為1：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列方法不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．用KMnO4酸性溶液鑒別乙烯和CO2
B．用pH試紙鑒別NaCl溶液與HCl溶液
C．用觀察外觀顏色的方法區(qū)別銅板和鋁板
D．用KOH溶液鑒別Na2CO3和KNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．A、B、C三支試管中分別盛有Cl-、Br-、I-的溶液．向試管A中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液變成棕黃色；再將此溶液倒入試管C中，無(wú)明顯現(xiàn)象．A、B、C三支試管中所含有的離子依次是（　�。�
A．I-、Br-、Cl-B．Br-、Cl-、I-C．Cl-、I-、Br-D．Br-、I-、Cl-

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同步練習(xí)冊(cè)答案