X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的常見元素,其相關(guān)信息如下表:
元素相關(guān)信息
XX的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的晶體
YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+1
ZZ的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為58,中子數(shù)為32
(1)Y位于元素周期表第
 
周期第
 
族;Y和Z的氫化物穩(wěn)定性順序為:
 
 
(寫化學式).
(2)X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為
 
;W的基態(tài)原子核外電子排布式是
 

(3)向W單質(zhì)與鹽酸反應后的溶液中通入過量Y的氣態(tài)氫化物,能觀察到的現(xiàn)象是
 
,發(fā)生反應的化學方程式是
 

(4)已知Y的氫化物在催化加熱的條件下,可以與Z2發(fā)生氧化還原反應,并且在室溫下每轉(zhuǎn)移10mol電子放熱akJ,該反應的熱化學方程式是
 
考點:位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的常見元素,X的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的晶體,則X為碳元素,Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+1,則n=2,Y為氮元素,Z的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,則Z為氧元素,W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為58,中子數(shù)為32,則W為鐵元素,據(jù)此答題.
解答: 解:X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的常見元素,X的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的晶體,則X為碳元素,Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+1,則n=2,Y為氮元素,Z的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,則Z為氧元素,W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為58,中子數(shù)為32,則W為鐵元素,
(1)Y為氮元素,位于元素周期表第二周期第VA族;因為氧的非金屬性強于氮,所以Y和Z的氫化物穩(wěn)定性順序為:H2O>NH3,
故答案為:二; VA; H2O; NH3
(2)由于氮原子的最外層p軌道電子處于半滿狀態(tài),是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以氮的第一電離能高于相鄰同周期元素,其它主族元素非金屬性越強,第一電離能越大,所以X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為N>O>C;W為鐵元素,它的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2),
故答案為:N>O>C; 1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2).
(3)鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵的溶液,再向其中通入過量氨氣,生成氫氧化亞鐵,后被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵,所以觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀,白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,發(fā)生反應的化學方程式是FeCl2+2NH3?H2O=Fe(OH)2↓+2NH4Cl、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
故答案為:先出現(xiàn)白色沉淀,白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色;FeCl2+2NH3?H2O=Fe(OH)2↓+2NH4Cl、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4)已知氨氣在催化加熱的條件下,可以與O2發(fā)生氧化還原反應,方程式為4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l),反應中每4mol氨氣反應轉(zhuǎn)移20mol電子,所以每轉(zhuǎn)移10mol電子即有2mol氨氣參加反應,放熱akJ,所以反應的熱化學方程式是4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)△H=-2akJ?mol-1
故答案為:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)△H=-2akJ?mol-1
點評:本題主要考查了元素周期表、元素周期律、原子核外電子排布、氧化還原反應、熱化學方程式等知識點,中等難度,解題的關(guān)鍵是元素推斷,答題時注意化學用語的正確表達.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

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如圖中A~H均為中學化學中常見的物質(zhì),它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系.其中A、C均為金屬單質(zhì),C與水反應生成D和最輕的氣體,D、H的焰色反應均呈黃色,在通常狀況下E(氫氧化物)跟NaOH或鹽酸均可發(fā)生復分解反應.(反應過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去)

請回答以下問題:
(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
;F是
 
.(填化學式)
(2)請寫出反應C→D的化學方程式,并用單線橋法或雙線橋法標明該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
 

(3)寫出E轉(zhuǎn)化為G的離子方程式
 

某化學小組欲以CO2主要為原料,采用下圖所示裝置模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3,并對CO2與NaOH的反應進行探究.請你參與并完成對有關(guān)問題的解答.

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有關(guān)化學化學平衡狀態(tài)的特征,下列說法正確的是( 。
A、所有的化學反應都存在化學平衡狀態(tài)
B、平衡時反應已經(jīng)達到最大限度,反應停止了
C、平衡時各組分的濃度相等
D、化學平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡

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若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示.則晶胞中該原子的配位數(shù)為
 
;該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的
 

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下列離子不會對水體造成污染的是(  )
A、Ba2+
B、Cl-
C、Cu2+
D、Pb2+

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A、B、C、D、E五種短周期元素,A 與D同周期,A的單質(zhì)既可與鹽酸反應,又可與NaOH溶液反應,B的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應,C元素的離子不含電子,D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4,E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍.
(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

(2)0.1mol/L  A的硫酸鹽溶液與0.1mol/L  NaOH溶液等體積混合,反應的離子方程式為
 

(3)以A的單質(zhì)和NiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,該電池總反應的化學方程式是
 

(4)化合物甲由元素A、B組成,具有良好電絕緣性.
化合物甲能與水緩慢反應生成含B的化合物乙,乙分子中含有10個電子.寫出該反應的化學方程式:
 
.工業(yè)用A的單質(zhì)和化合物乙在高于1700K反應制備甲.已知該反應可以認為是置換反應,該反應的化學方程式是
 

(5)D和E兩種元素相比較,非金屬性較強的是(填元素名稱)
 
,可以驗證該結(jié)論的是(填寫編號)
 
;
a.比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點
b.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
(6)C、D、E間可形成丙、丁兩種分子,它們均含有18個電子,則丙與丁反應生成D單質(zhì)的化學方程式為
 

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如圖所示,向A和B中都充入2molX和2molY,起始VA=0.8aL,VB=aL,在相同溫度和有催化劑的條件下,兩容器中各自發(fā)生下列反應x(g)+Y(g)?2Z(g)+w(g),達到平衡時,VA=0.9aL,則下列說法錯誤的是(  )
A、兩容器中達到平衡的時間A<B
B、A容器中X的轉(zhuǎn)化率為25%,且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率小
C、打開K達新平衡后,升高B容器溫度,A容器體積一定增大
D、打開K一段時間達平衡時,A的體積為0.8aL(連通管中氣體體積不計)

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以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì),天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應氣的燃料電池如圖,下列說法正確的是( 。
A、該電池將熱能轉(zhuǎn)化為電能
B、外電子流動方向:由B流向A
C、空氣極發(fā)生電極反應式為:O2+4c-+2CO2=2CO32-
D、以此電池為電源電解精煉銅,當有0.1mole-轉(zhuǎn)移時,有3.2g銅溶解

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NA為阿佛伽德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A、1L1.0mol?L-1的NaAlO2的水溶液中含氧原子個數(shù)為2NA
B、12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)個數(shù)為0.5NA
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