【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）

A.AgB.NaCl溶液C.蔗糖D.KOH

【答案】D

【解析】

A．Ag是金屬單質(zhì)，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，也不屬于非及電解質(zhì)，A不符合題意；

B．NaCl溶液是混合物，不是化合物，因此不是電解質(zhì)，B不符合題意；

C．蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，因此屬于非電解質(zhì)，C不符合題意；

D．KOH是堿，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠電離產(chǎn)生自由移動的離子而能夠?qū)щ姡虼藢儆陔娊赓|(zhì)，D符合題意；

故合理選項是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2通過下列工藝流程可制備化工原料H2SO4和清潔能源H2

下列說法中不正確的是

A. 設(shè)備A中的溴水褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性

B. 該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點：Br2可以循環(huán)利用，并獲得清潔能源H2

C. 該工藝流程的總反應(yīng)方程式為：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

D. 設(shè)備C中是否殘余H2SO4，可在C的樣品溶液中加入BaCl2溶液，觀察是否有沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A. 可逆反應(yīng)中逆反應(yīng)的活化能減去正反應(yīng)的活化能就是此反應(yīng)的ΔH

B. 反應(yīng)物的總能量減去生成物的總能量就是此反應(yīng)的ΔH

C. 反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能就是此反應(yīng)的ΔH

D. 常溫下：H2+Cl22HCl K=5.3×1033；H2+Br2 2HBr K=2.2×1018，可判斷非金屬性：Br>Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)欲從Fe3+、Al3+的混合液中分離并測定Fe3+的濃度，實驗方案如下:

已知:①乙醚[(C2H5)2O]:沸點34.5℃，微溶于水，易燃。

②鹽酸濃度較高時，Fe3+與HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]溶于乙醚；當(dāng)鹽酸濃度降低時，該化合物解離。

（1）操作I的名稱是_______。

（2）檢驗溶液Y中是否殘留Fe3+的實驗方法是_________ 。

（3）蒸餾裝置如下圖所示，該裝置圖中存在的錯誤是________。

（4）滴定前，加入的適量溶液Z是_______(填序號)。

A.H2SO4~H3PO4 B.H2SO3~H3PO4 C.HNO3~H3PO4 D.HI~H3PO4

（5）滴定達到終點時，消耗0.1000mol/LK2Cr2O7溶液5.00mL。根據(jù)該實驗數(shù)據(jù)，起始所取的試樣Fe3+、Al3+的混合液中c(Fe3+)為______。

（6）上述測定結(jié)果存在一定的誤差，為提高該滴定結(jié)果的精密度和準(zhǔn)確度，可采取的措施是_______。

A.稀釋被測試樣 B.增加平行測定次數(shù)

C.減少被測試樣取量 D.降低滴定劑濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向 0.1mol/LNa2A溶液中不斷通入HCl。H2A、HA-、A2-在溶液中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與 pOH[pOH=-lgc(OH-)]的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. H2A的第二級電離平衡常數(shù)為10-10

B. 隨著HCl的通入 c(H+)/c(H2A)先減小后增大

C. 當(dāng)溶液呈中性時:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)

D. 將等濃度等體積的 Na2A與H2A溶液混合后，溶液顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】飄塵是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中的SO2和O2接觸時，SO2會部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加，飄塵所起的作用可能是

A. 氧化劑 B. 還原劑 C. 催化劑 D. 載體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖表示的反應(yīng)關(guān)系中，部分產(chǎn)物被略去。已知2 mol白色固體粉末X受熱分解，恢復(fù)到室溫生成白色固體A、無色液體B和無色氣體C各1 mol。X、E、G的焰色反應(yīng)均為黃色。

回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：G________，D________。

(2)寫出G與C反應(yīng)生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________。

(3)寫出X＋E→A的離子方程式：______________________________________。

(4)寫出C與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。若有0.2 mol Na2O2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用NaOH固體干燥的是（ ）

A.CH4B.NH3C.HClD.SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把碎紙片b補充到a中，可得到一個完整的離子方程式(未配平)。下列說法正確的是(　 　)

A. 反應(yīng)物微粒是S、SO、OH－

B. 該反應(yīng)可能在酸性條件下進行

C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1

D. 2 mol S參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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