3．短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如表所示．下列判斷正確的是（　�。�
甲乙
丙丁戊
A．原子半徑：丙＞�。疚�B．金屬性：甲＞丙
C．氫氧化物堿性：丙＞�。疚�D．最外層電子數(shù)：甲＞乙

分析 由短周期金屬元素甲～戊在元素周期表的相對位置，可知甲為Li、乙為Be、丙為Na、丁為Mg、戊為Al．
A．同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減�。�
B．同主族自上而下金屬性增強；
C．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；
D．同周期自左而右最外層電子數(shù)增大．

解答 解：由短周期金屬元素甲～戊在元素周期表的相對位置，可知甲為Li、乙為Be、丙為Na、丁為Mg、戊為Al．
A．同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，故原子半徑：丙＞�。疚欤蔄正確；
B．甲、丙同主族，自上而下金屬性增強，故金屬性：甲＜丙，故B錯誤；
C．同周期自左而右金屬性增強，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故最高價氧化物對應水化物的堿性：丙＞�。疚�，故C正確；
D．同周期自左而右最外層電子數(shù)增大，甲、乙同周期，乙的原子序數(shù)較大，故乙的最外層電子數(shù)較多，故D錯誤，
故選AC．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎(chǔ)，注意對元素周期表的整體把握，掌握同周期、同主族元素化合物性質(zhì)相似性與遞變性．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示，已知1mol SO2（g） 被氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．回答下列問題：
（1）E的大小對該反應的反應熱有無影響？無影響．
（2）該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？降低，理由是催化劑改變了反應歷程，使活化能E降低．
（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自己被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式：SO2+V2O5═SO3+2VO2、4VO2+O2═2V2O5．
（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ/mol，寫出S（s）與O2生成 SO3（g）的熱化學方程式：S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO3（g）△H=-395kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖是產(chǎn)生和收集氣體的實驗裝置，該裝置適合于（　　）
A．用濃硝酸與Cu反應制取NO2B．用濃鹽酸和MnO2反應制取Cl2
C．用H2O2溶液和MnO2反應制取O2D．用NH4Cl和Ca（OH）2反應制取NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應：4A（g）+6B（g）?4C（g）+5D（g）．若經(jīng)5s后，剩下的A是2.5mol，則A的反應速率是（　　）
A．0.45 mol/（L•s）B．0.15 mol/（L•s）C．0.225 mol/（L•s）D．0.9 mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是（　�。�
族
周期		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2cd
3abef
A．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定
B．a、b、e三種元素的原子半徑：e＞b＞a
C．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學性質(zhì)最活潑
D．c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．已知X氣體是一種無色有刺激性氣味的酸性氧化物，有關(guān)X、Y、Z、W的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，反應①～④均為化合反應．回答下列問題：
（1）Y的化學式為SO3，Z的化學式為H2SO3．X直接排入空氣中易造成的環(huán)境問題是形成酸雨．
（2）反應①～⑤中屬于氧化還原反應的是②④⑤．
（3）寫出銅和W的濃溶液反應的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）寫出下列兩個反應的方程式：
①Cu和濃硝酸Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
②木炭和濃硫酸C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作可以達到實驗目的是（　�。�
實驗目的實驗操作
A驗證乙炔能被酸性高錳酸
鉀溶液氧化		將電石與飽和食鹽水反應生成的氣體通入酸性
高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色
B驗證苯和液溴在FeBr3的
催化下發(fā)生取代反應		將反應產(chǎn)生的混合氣體通入AgNO3溶液上方，
觀察是否有淡黃色沉淀生成
C除去乙酸乙酯中混有的少
量乙酸		加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩，靜置，分液，
取出上層液體
D檢驗溴乙烷中的溴元素取少量溴乙烷，與氫氧化鈉溶液共熱后加入硝
酸銀溶液，觀察是否出現(xiàn)淡黃色沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．中學常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應條件略去）．下列推斷不正確的是（　　）
A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是氯氣
B．若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成D
C．若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E一定是CO2
D．若D是一種強酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，下列操作會造成測定結(jié)果偏高的原因是（　�。�
A．未用標準液潤洗堿式滴定管
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

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