在溶液中能大量共存,且溶液為無(wú)色透明的離子組是
A.K+、Cu2+、Na+、Cl- B. K+、NO3-、Na+、CO32-
C. H+、NO3-、Na+、HCO3- D.Ag+、Na+、Cl-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知下列反應(yīng):①HPO3+H2O===H3PO4;②2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑;③2F2+2H2O===4HF+O2;④2K+2H2O===2KOH+H2↑;⑤Cl2+H2O===HCl+HClO;⑥2H2O2H2↑+O2↑。
其中,H2O只做氧化劑的是________;H2O只做還原劑的是________;H2O既做氧化劑,又做還原劑的是________;H2O既不是氧化劑,又不是還原劑的是________,其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
從海水中可提取多種化工原料,下面是工業(yè)上對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖。
海水
試回答下列問題:
(1)寫出用海灘上的貝殼制備Ca(OH)2的化學(xué)方程式:_________________________
________________________________________________________________________。
(2)寫出電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式:__________________________________。
(3)將電解生成的氯氣通入石灰乳可制得漂白粉,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______
________________________________________________________________________。
(4)用海灘上的貝殼制Ca(OH)2而不從異地山中開鑿石灰石制取,主要考慮到什么問題?
________________________________________________________________________。
(5)從經(jīng)濟(jì)效益角度看,該化工廠的廠址應(yīng)選擇在
________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列離子方程式書寫正確的是
A.氯氣通入水中H2O+ Cl2 2H+ + Cl-+ ClO-
B.氯化鐵溶液中加入鐵粉2Fe3+ + Fe 3Fe2+
C.碳酸鈣加入鹽酸中 C032-+2H+=CO2↑+H2O
D.銅片加入稀硝酸中Cu + 2 H+ = Cu2++H2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是
A.常溫下,1mol甲烷含有的氫原子數(shù)為4NA B.2g氦氣所含有原子數(shù)為0.5NA
C.0.1mol/L的硫酸鋁溶液中含SO42-數(shù)為0.3NA D.18g水所含質(zhì)子數(shù)為10NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
天然橡膠分解后的產(chǎn)物是碳?xì)浠衔,它含C:88.2%,H:11.8%,此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是68,求它的化學(xué)式。此物質(zhì)0.5mol能和160gBr2起加成反應(yīng),在生成物中溴原子分布在不同的碳原子上,又知溴代物的結(jié)構(gòu)上有一個(gè)碳原子是在支鏈上,根據(jù)上述條件寫出產(chǎn)物的分子式及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
現(xiàn)有等物質(zhì)的量的銅和銀的混合物17.2 g,與50.0 mL
的濃硝酸恰好完全反應(yīng),
產(chǎn)生氣體4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則下列說(shuō)法正確的是
A.產(chǎn)生的氣體是0.2 mol NO2
B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為12 mol·L-1
C.反應(yīng)中被還原和未被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為3∶2
D.要使產(chǎn)生的氣體恰好完全被水吸收需要通入氧氣0.075 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中,加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷不正確的是
A.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.15 mol
B.n(Na+)∶n(Cl-) 可能為7∶3
C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol,則n一定大于0.15 mol
D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為7∶2∶1
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