【題目】為了除去粗鹽中的及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。正確的操作順序是（ ）

①過濾 ②加過量溶液 ③加過量鹽酸

④加熱煮沸 ⑤加過量的溶液 ⑥過量溶液。

A.②⑤⑥①③④B.⑤②⑥③①④C.⑥②⑤③④①D.⑥②①⑤③④

【答案】A

【解析】

首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后硫酸根離子用②鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，

鎂離子用⑤氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，

鈣離子用⑥碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，

再進行①過濾，分離出生成的氫氧化鎂、碳酸鋇、碳酸鈣沉淀，

最后再加入③鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，經(jīng)蒸發(fā)操作可得到較純凈的氯化鈉，

最后④加熱煮沸，以除去殘留的二氧化碳氣體；

所以正確的順序為：②⑤⑥①③④。

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述中正確的是（ ）

A. 所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c＝1mol/LB. 所得溶液中含有NA個HCl分子

C. 36.5gHCl氣體占有的體積為22.4LD. 所得溶液的質(zhì)量分數(shù)w＝

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【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），

其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K =__________________。

（2）該反應(yīng)為__________反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______________。

a．容器中壓強不變 b．混合氣體中 c（CO）不變

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為________℃。

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【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是一種具有咸味、有毒，且價格比食鹽（NaCl）便宜的工業(yè)用鹽，常被誤作食鹽使用，導致多起中毒事故發(fā)生。它的部分性質(zhì)見右圖，下列說法錯誤的是

A．可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別食鹽（NaCl）與亞硝酸鈉（NaNO2）

B．N2H4極易溶于水，因為它是極性分子且與水分子之間易形成氫鍵

C．NaNO2與N2H4生成NaN3的反應(yīng)方程式為：NaNO2+N2H4 = NaN3 + 2H2O

D．上圖所涉及到的化學反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如果把的相對原子質(zhì)量定義為24，以所含的C原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，則在標準狀況時下列數(shù)值肯定不變的是（ ）

A.濃硫酸（）的物質(zhì)的量濃度

B.常溫下氯化鈉的溶解度

C.標準狀況下氣體摩爾體積.

D.1克拉鉆石所含的C原子的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按下圖裝置進行實驗，并回答下列問題：

（1）判斷裝置的名稱：A池為___________ ；B池為______________；

（2）鋅極為________極，電極反應(yīng)式為___________________________________；銅極為________極，電極反應(yīng)式為___________________________________；石墨棒C1為______極，電極反應(yīng)式為__________________________________；石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為______________________________________；

（3）當C2極析出224mL氣體（標準狀態(tài)）時，鋅的質(zhì)量變化_________（變大、不變或變�。┝�________g，CuSO4溶液的質(zhì)量_________（增加、不變或減少）_________g。

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【題目】已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)后可生成NaClO與NaClO3現(xiàn)有63.9g Cl2，將其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反應(yīng)完全后測得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量比為4：1，并得到500mL溶液。

（1）寫出Cl2在70℃的NaOH水溶液中發(fā)生上述反應(yīng)的化學方程式______。

（2）計算完全反應(yīng)后溶液中NaClO、NaClO3物質(zhì)的量濃度____、______。

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【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K= ______

(2)該反應(yīng)為 ______ 反應(yīng)(選填“吸熱”“放熱”)．

(3)能判斷該反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ______ ．

A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)=v逆(H2O) D．c(CO2)=c(CO)

(4)某溫度下，平衡濃度符合c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，試判斷此時的溫度為 ______ ℃．在此溫度下2L密閉容器中進行反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，CO2(g)和H2(g)的起始量均為2.0mol，達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為 ______ ．

(5)在密閉容器中進行反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H1=akJmol-1

反應(yīng)②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H2=b kJmol-1

反應(yīng)③2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)△H3

則△H3= ______ (用含a、b的代數(shù)式表示)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E 都為短周期元素，A 原子失去一個電子后成為一個質(zhì)子；C 的-1 價陰離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C 的下一周期，D可與同周期的B形成 BD2型離子化含物；E 和 C為同一周期元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為一種強酸。請根據(jù)以上信息回答下列問題。

（1）B元素在元素周期表中的位置是____________。

（2）A與 E 形成的最簡單化合物的電子式為____________。

（3）C的氫化物與 D的氫化物的沸點相比較： ____________(用化學式表示，且用＞符號連接）。 解釋原因______________。

（4）E 的氫化物與 E 的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的生成物中含有的的化學鍵有____________。

（5）E 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與過量鐵粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

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