【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHC13中含有的氯原子數(shù)目為1.5NA

B.10.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46％的乙醇溶液與足量鈉反應(yīng)產(chǎn)生的H2數(shù)目為0.05NA

C.常溫常壓下，124gP4中含σ鍵數(shù)目為4NA

D.向1L1mol·L－1NH4Cl溶液中加入氨水至中性，溶液中數(shù)目為NA

【答案】D

【解析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHC13是液體，不能用22.4L/mol計(jì)算物質(zhì)的量，不能確定氯原子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；

B．10.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中CH3CH2OH的質(zhì)量是10.0g×46%=4.6g，物質(zhì)的量為=0.1mol，根據(jù)化學(xué)方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，0.1mol乙醇生成0.05mol氫氣，乙醇溶液中的水也能與鈉反應(yīng)生成氫氣，故與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2數(shù)目大于0.05NA，故B錯(cuò)誤；

C．一個(gè)P4分子中含有6個(gè)磷磷單鍵，即6個(gè)σ鍵，124gP4物質(zhì)的量為124g÷124g/mol=1mol，含σ鍵數(shù)目為6NA，故C錯(cuò)誤；

D．向1L1mol·L－1NH4Cl溶液中加入氨水至中性，則c(H+)= c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+ c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，則n(NH4+)=n(Cl-)=1L×1mol·L－1=1mol，則數(shù)目為NA，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】霧霾天氣頻繁出現(xiàn)，嚴(yán)重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問題：

(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。

若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度mol/L

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=________________。

(2)為減少SO2的排放，常將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料：

已知：H2(g)+ O2(g) =H2O(g) △H= -241.8kJ·mol-1

C(s)+ O2(g) =CO(g) △H = -110.5kJ·mol-1

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________________________________________________。

(3)汽車尾氣凈化的主要原理：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)； △H＜0，若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填序號(hào)）。（如圖中v正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

(4)車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住敝��；钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚?/span>NO。在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設(shè)無雜質(zhì)）。一定條件下生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí)，測得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量（n/mol）如下表：

物質(zhì)

溫度/℃

活性炭

NO

E

F

初始

3.000

0.10

0

0

T1

2.960

0.020

0.040

0.040

T2

2.975

0.050

0.025

0.025

①寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________；

②計(jì)算上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)K1=______________________；若T1＜T2，則該反應(yīng)的△H _____0(填“＞”、“＜”或“＝”）。

③上述反應(yīng)T1℃時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1molNO氣體，則達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.2%的鹽酸（密度為1.16gcm-3）配置1.0molL-1的稀鹽酸�，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需要這種稀鹽酸220mL，試回答下列問題：

（1）配置稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容積為___________mL的容量瓶。

（2）經(jīng)計(jì)算需要___________mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的___________。

A.2mL B.10mL C.22mL D.20mL

（3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：

①待稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的是順序是（填序號(hào)）___________。

（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈還有少量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度_______（填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同）。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶則配制的稀鹽酸濃度___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，下列說法正確的是( )

A. 化合物XZW既含離子鍵也含共價(jià)鍵

B. 對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z

C. X和W兩種元素形成的化合物是共價(jià)化合物

D. Y的氧化物能與Z或X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都能反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯丁酸氮芥是氮芥類抗癌藥的代表物，其合成路線：

回答下列問題：

（1）反應(yīng)①所需的試劑和條件是____，B中的官能團(tuán)名稱是_____________

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

（3）寫出具有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。（不考慮立體異構(gòu)，只需寫出3個(gè)）

（4）⑤的反應(yīng)類型是_____________。

（5）寫出F到G的反應(yīng)方程式_____________。

（6）H到I的轉(zhuǎn)化過程中是否可以將①、②兩步交換順序，說出你的理由_____________？

（7）設(shè)計(jì)由苯和制備的合成路線______________無機(jī)試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷酸氯喹在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒(2019－nCOV)的感染，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.基態(tài)C1原子的核外電子有17種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

B.C、N、O、P四種元素中電負(fù)性最大的是O

C.H3PO4分子中磷原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4

D.與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中手性碳原子個(gè)數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的一種或幾種所組成的物質(zhì)。已知A分子中含有18個(gè)電子，C、D有漂白性。五種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.Y的簡單氫化物的沸點(diǎn)比Z的高

B.X、Y組成的化合物中可能含有非極性鍵

C.Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱

D.W是所在周期中原子半徑最小的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是( )

A. 常溫常壓下，56g丙烯與環(huán)丁烷的混合氣體中含有4NA個(gè)碳原子

B. 7.8g 苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA

C. 常溫常壓下，1.8g重氫甲基（—CD3）中含有的電子數(shù)為NA

D. 10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液含有的氫原子總數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　�。�

A. 常溫、常壓下，4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA

B. 1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NA

C. 將0.1 mol FeCl3溶于1 L水中，所得溶液含Fe3＋離子數(shù)目為0.1NA

D. 在高溫下，1 mol Fe與足量的水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

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