在含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往有多個化學平衡共存.
(1)常溫下將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液.
①溶液中濃度為0.01mol?L-1的離子是
 

②物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種粒子是
 
 

(2)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈
 
(填“堿性”、“酸性”或“中性”),醋酸體積
 
氫氧化鈉溶液體積(填“>”、“<”或“=”).
(3)將m mol?L-1的醋酸和n mol?L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7,m與n的大小關系是m
 
n.(填“>”、“<”或“=”)
(4)濃度為0.100mol?L-1的下列各物質(zhì)的溶液中,c(NH
 
+
4
)由大到小的順序是
 

①NH4Cl      ②NH4HSO4      ③NH3?H2O        ④CH3COONH4
(5)某二元酸(化學式用H2A表示)在水中的電離方程式是:H2A=H++HA-  HA-?H++A2-
①則Na2A溶液顯
 
(填“酸性”“中性”或“堿性”).
②已知0.1mol?L-1的NaHA溶液pH=2,則0.1mol?L-1的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度
 
 0.11mol?L-1(填“>”“=”或“<”)
考點:酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計算
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:(1)①二者混合反應生成0.002molNaCl、NH3.H2O,還剩余0.008molNH4Cl,不水解的Cl-濃度為0.01mol?L-1;
②溶液中存在物料守恒,根據(jù)物料守恒判斷;
(2)根據(jù)電荷守恒判斷溶液酸堿性,醋酸鈉溶液呈堿性,要使混合溶液呈中性,則醋酸應該稍微過量;
(3)醋酸鈉溶液呈堿性,要使混合溶液呈中性,則醋酸應該稍微過量;
(4)氫離子抑制銨根離子水解、醋酸根離子促進銨根離子水解,一水合氨是弱電解質(zhì),相同濃度的溶液中一水合氨中銨根離子濃度最。
(5)①Na2A為強堿弱酸鹽,其溶液呈堿性;
②H2A第一步完全電離,第二步部分電離,且氫離子抑制HA-電離.
解答: 解:(1)①二者混合反應生成0.002molNaCl、NH3.H2O,還剩余0.008molNH4Cl,Cl-不水解、銨根離子水解,所以Cl-濃度為0.01mol?L-1,故答案為:Cl-;
②溶液中存在物料守恒,根據(jù)物料守恒的n(NH4+)+n(NH3.H2O)=0.01mol,故答案為:NH4+;NH3.H2O;
(2)溶液呈存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),因為c(Na+)=c(CH3COO-),所以c(OH-)=c(H+),則溶液呈中性,醋酸鈉溶液呈堿性,要使混合溶液呈中性,則醋酸應該稍微過量,二者的濃度相等,則醋酸體積>NaOH溶液體積,故答案為:中性;>;
(3)醋酸鈉溶液呈堿性,要使混合溶液呈中性,則醋酸應該稍微過量,醋酸和NaOH的濃度相等,則m>n,故答案為:>;
(4)氫離子抑制銨根離子水解、醋酸根離子促進銨根離子水解,一水合氨是弱電解質(zhì),相同濃度的溶液中一水合氨中銨根離子濃度最小,濃度相等的這幾種溶液中銨根離子濃度大小順序是②>①>④>③,故答案為:②>①>④>③;
(5)①Na2A為強堿弱酸鹽,A2-水解導致溶液呈堿性,故答案為:堿性;
②H2A第一步完全電離生成氫離子濃度為0.1mol/L,第二步部分電離,且氫離子抑制HA-電離,導致生成的氫離子濃度小于0.01mol/L,所以0.1mol?L-1的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度<0.11mol?L-1,故答案為:<.
點評:本題考查了弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合溶液定性判斷等知識點,根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點結(jié)合溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)來分析解答,難點是(5),注意:該酸第一步完全電離,導致HA-只發(fā)生電離不發(fā)生水解,為易錯點.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

核外電子排布相同的離子Am+和Bn-,兩種元素的質(zhì)子數(shù),前者與后者的關系是( 。
A、大于B、小于
C、等于D、不能肯定

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列圖象描述正確的是( 。
A、
表示體積和PH值均相同的稀硫酸和醋酸,和足量的鎂反應生成H2量的關系
B、
表示向氨水中滴加醋酸,溶液導電性變化的關系
C、
表示2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反應中,SO2和O2反應速率大小關系
D、
表示向H2S中通入Cl2時,溶液的pH大小變化關系

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知A、B、C、D、E、F、G和H都是元素周期表中前36號的元素,它們的原子序數(shù)依次增大.A是周期表中原子半徑最小的元素,B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍,C的基態(tài)原子核外有7種不同運動狀態(tài)的電子,E是電負性最大的元素,F(xiàn)的氫化物和最高價氧化物對應的水化物均為強酸,G、H分別是周期表中1-18縱列中的第10、12縱列元素.請回答下列問題:
(1)D元素在周期表位置是
 
,G的核外價層電子排布式為
 

(2)E與A形成的化合物比F與A形成的化合物的沸點
 
(填“高”或“低”),其原因是
 

(3)B、C原子的第一電離能較大的是
 
(填元素符號),其原因是
 

(4)BD32-離子中B原子采取
 
雜化,任寫一種與BD互為等電子體的分子的電子式
 

(5)元素H的一種硫化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該硫化物的化學式是
 
.元素H的氫氧化物可溶于氨水中,生成和銅氨配離子相同配位數(shù)的離子,寫出該反應的離子方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì),CO為陰極燃氣,空氣與CO2的混合氣為陽極燃氣,制得在650℃下工作的燃料電池,完成有關的電池反應式:陽極反應式:
2CO+2CO32--4e-=4CO2則陽極反應式為
 
;總反應式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

工業(yè)上通常采用CO(g)和H2(g)催化合成甲醇CH3OH(g).
(1)已知在某溫度和壓強下:
①2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566.0kJ?mol-1
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1
③2CH3 OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ?mol-1
則在相同的溫度和壓強下,CO(g)與H2(g)合成CH3OH(g)的熱化學方程式是
 

(2)在一定溫度下,若將10a mol CO和20a mol H2放入2L的密閉容器中,充分反應后測得CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則該反應的平衡常數(shù)為
 
(用含a的代數(shù)式表示).若此時再向該容器中投入10mol CO.20a mol H2和10a mol CH3OH,判斷平衡移動的方向是
 
(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”);與原平衡相比,CO的物質(zhì)的量濃度
 
(填“增大”、“不變”或“減小”).
(3)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
(填字母序號).
A.混合氣體的密度不變
B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C.2v(H2)=v(CO)
D.容器內(nèi)CO、H2、CH3 OH的濃度之比為1:2:1
E.CH3 OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
(4)一定條件下,在容積相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下:
容器
反應物投入量1mol CO、2mol H21mol CH3 OH2mol CH3OH
平衡時
數(shù)據(jù)
反應能量變
化的絕對值(kJ)
abc
反應物轉(zhuǎn)化率a1a2a3
體系壓強(Pa)p1p2p3
則a+b=
 
kJ;a1+a3
 
1(填“<”、“>”或“=”,下同);2p2
 
p3

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科目:高中化學 來源: 題型:

工業(yè)上電解飽和食鹽水可產(chǎn)生氯氣,氯氣與石灰乳反應可制得漂白粉.若欲制得標準狀況112L氯氣,則求理論上消耗多少克食鹽?用這些氯氣理論上可生產(chǎn)漂白粉多少克?

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科目:高中化學 來源: 題型:

某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3-CHBr-COOH,請回答下列問題.
(1)該有機物的分子式是
 

(2)該有機物中含氧官能團的名稱是
 

(3)該有機物的核磁共振氫譜有
 
組峰.
(4)該有機物與氫氧化鈉乙醇溶液共熱,其反應的化學方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,下列敘述正確的是(  )
A、18g D2O含有電子數(shù)為10 NA
B、NA個Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107g
C、12g石墨中含有的σ鍵數(shù)目為3NA
D、常溫常壓下,S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA

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