Question

【題目】實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定。回答下列問題：

(1)該圖中有一處未畫出，它是_______填儀器名稱)。

(2)在操作正確的前提下提高中和熱測定的準確性的關鍵是____。

(3)如果用0.50 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則根據此實驗的數據書寫中和熱的熱化學方程式中的H將____(填“偏大”“偏小”或“不變”)，原因是_______。

(4)利用50 mL 0.50 mol/L的稀鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的稀氫氧化鈉溶液進行實驗，設溶液的密度均為1 g/cm3，中和后溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)，請根據實驗數據計算中和熱H= __ (取小數點后一位)。

(5)上述(4)中的結果與中和熱的理論值有偏差，產生偏差的原因可能是___。

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中

d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的溫度

Answer 1

【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒 減少熱量散失 偏小 NaOH固體溶解放熱 -55.2 kJ·mol-1 acd

【解析】

(1)測定中和熱，要用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌；

(2)中和熱測定需準確測定熱量變化；

(3)氫氧化鈉固溶解放熱；

(4)根據公式Q=cm△T來求出生成0.025mol的水放出熱量，最后根據中和熱的概念求出生成1mol水放出的熱量；

（5）55.2小于中和熱57.3，說明實驗過程中熱量有損失；

(1) 測定中和熱，要用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，該圖未畫出環(huán)形玻璃攪拌棒；

(2)中和熱測定需準確測定熱量變化，提高中和熱測定的準確性的關鍵是減少熱量散失；

(3) NaOH固體溶解放熱，如果用0.50 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則放熱偏多，根據此實驗的數據書寫中和熱的熱化學方程式中的H將偏小；

(4) 3次反應前后溫度差分別為：3.3℃、4.1℃、3.3℃，第二組舍去，平均值為3.3℃，50 mL 0.50 mol/L的稀鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的稀氫氧化鈉溶液的質量和m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g℃）×100g×3.3℃=1.3794kJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.3794kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.3794kJ×40=55.2kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-55.2kJ/mol；

（5）a．裝置保溫、隔熱效果差，熱量損失大，測得的熱量偏小，中和熱的數值偏小，故選a；

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數，會導致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數值偏大，故不選b；

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，熱量損失大，測得的熱量偏小，中和熱的數值偏小，故選c；

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度，HCl溶液的起始溫度偏高，測得的熱量偏小，中和熱的數值偏小，故選d；答案為acd。