【題目】實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定。回答下列問題:
(1)該圖中有一處未畫出,它是_______填儀器名稱)。
(2)在操作正確的前提下提高中和熱測定的準確性的關鍵是____。
(3)如果用0.50 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗,則根據此實驗的數據書寫中和熱的熱化學方程式中的H將____(填“偏大”“偏小”或“不變”),原因是_______。
(4)利用50 mL 0.50 mol/L的稀鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的稀氫氧化鈉溶液進行實驗,設溶液的密度均為1 g/cm3,中和后溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃),請根據實驗數據計算中和熱H= __ (取小數點后一位)。
(5)上述(4)中的結果與中和熱的理論值有偏差,產生偏差的原因可能是___。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的溫度
【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒 減少熱量散失 偏小 NaOH固體溶解放熱 -55.2 kJ·mol-1 acd
【解析】
(1)測定中和熱,要用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌;
(2)中和熱測定需準確測定熱量變化;
(3)氫氧化鈉固溶解放熱;
(4)根據公式Q=cm△T來求出生成0.025mol的水放出熱量,最后根據中和熱的概念求出生成1mol水放出的熱量;
(5)55.2小于中和熱57.3,說明實驗過程中熱量有損失;
(1) 測定中和熱,要用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌,該圖未畫出環(huán)形玻璃攪拌棒;
(2)中和熱測定需準確測定熱量變化,提高中和熱測定的準確性的關鍵是減少熱量散失;
(3) NaOH固體溶解放熱,如果用0.50 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗,則放熱偏多,根據此實驗的數據書寫中和熱的熱化學方程式中的H將偏小;
(4) 3次反應前后溫度差分別為:3.3℃、4.1℃、3.3℃,第二組舍去,平均值為3.3℃,50 mL 0.50 mol/L的稀鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的稀氫氧化鈉溶液的質量和m=100mL×1g/mL=100g,c=4.18J/(g℃),代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g℃)×100g×3.3℃=1.3794kJ,即生成0.025mol的水放出熱量1.3794kJ,所以生成1mol的水放出熱量為1.3794kJ×40=55.2kJ,即該實驗測得的中和熱△H=-55.2kJ/mol;
(5)a.裝置保溫、隔熱效果差,熱量損失大,測得的熱量偏小,中和熱的數值偏小,故選a;
b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數,會導致所量的氫氧化鈉體積偏大,放出的熱量偏高,中和熱的數值偏大,故不選b;
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中,熱量損失大,測得的熱量偏小,中和熱的數值偏小,故選c;
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度,HCl溶液的起始溫度偏高,測得的熱量偏小,中和熱的數值偏小,故選d;答案為acd。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2019年3月,我國科學家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池,其原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. 放電時B電極反應式為:I2+2e-=2I-
B. 放電時電解質儲罐中離子總濃度增大
C. M為陽離子交換膜,N為陰離子交換膜
D. 充電時,A極增重65g時,C區(qū)增加離子數為4NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】計算題:(必需寫出計算過程)
(1)在某溫度下,將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中,充分反應,達到平衡后,測得c(H2)=0.0080mol/L
①求該反應的平衡常數。_____
②在上述溫度下,該容器中若通入H2和I2蒸氣各0.20mol,試求達到化學平衡狀態(tài)時各物質的濃度。____
(2)利用N2H4(肼)在NO2中燃燒,生成N2、液態(tài)H2O,是火箭發(fā)射常用的反應之一。已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol,N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol,假如都在相同狀態(tài)下,請寫出發(fā)射火箭反應的熱化學方程式。(需寫出過程)____
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】《本草圖經》有“白礬多人藥用”。白礬[KAl(SO4)2·12H2O]又稱明礬.鉀鋁礬、鉀明礬等,是一種重要的化學試劑。下列說法正確的是( )
A.含白礬的藥物不宜與胃藥奧美拉唑碳酸氫鈉膠囊同時服用
B.0.1molL-1白礬溶液完全水解生成Al(OH)3膠粒數小于6.02×1022
C.向含0.1mol白礬的溶液中滴入Ba(OH)2溶液,若SO42-和Al3+全部轉化為BaSO4和Al(OH)3沉淀,則此時生成沉淀的質量最大
D.室溫下,0.1molL-1白礬溶液中水電離出c(H+)小于10-7mol·L-1
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【題目】已知反應4CO+2NO2N2+4CO2在不同條件下的化學反應速率如下,其中表示反應速率最快的是( )
A. υ(CO)=1.5 mol·L-1·min-1 B. υ(NO2)=0.7 mol·L-1·min-1
C. υ(N2)=0.4 mol·L-1·min-1 D. υ(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1
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【題目】用蒸餾水稀釋0. 1mol/L的CH3COOH溶液時,始終保持增大趨勢的是
A. c(CH3COOH)B. c(H+)C. c(CH3COO-)D. c(OH-)
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【題目】實驗室利用如圖裝置探究SO2還原CuO,并進一步檢測產物含量。已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。回答下列相關問題:
Ⅰ.SO2還原CuO的探究
(1)裝置B中宜放入的試劑為___,消膜泡的作用是__。
(2)使用98%的H2SO4溶液制備SO2的速率明顯小于使用65%的H2SO4溶液制備SO2,原因是__。
(3)充分反應后,黑色固體變?yōu)榧t色。取C中適量的產物,加水后溶液顯藍色并有紅色沉淀物,取紅色沉淀物滴加鹽酸,溶液又呈藍色并仍有少量紅色不溶物,由此可以得出SO2與CuO反應的方程式為__。
Ⅱ.生成物中CuSO4含量檢測
(4)用“碘量法”測定產物中CuSO4含量。取mg固體溶解于水配制為250mL溶液,取20.00mL溶液滴加幾滴稀硫酸,再加入過量KI溶液,以淀粉為指示劑用Na2S2O3標準溶液滴定,相關化學反應為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,I2+I-I3-,I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。
①Na2S2O3標準溶液易變質,滴定前需要標定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、___、玻璃棒和試劑瓶。
②若消耗0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液VmL,則產物中CuSO4質量分數為____(寫表達式)。
③CuI沉淀物對I3-具有強的吸附能力,由此會造成CuSO4質量分數測定值____(填“偏大”或“偏小”)。為減少實驗誤差,滴定過程中,常常在接近終點時加入KSCN,使CuI轉化為溶解度更小的CuSCN,該沉淀物對I3-吸附能力極弱,KSCN加入太早,I2的濃度較大,I2會將SCN-氧化生成SO42-和ICN,該反應的離子方程式為___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.冰的密度小于水,是因為冰中水分子的氫鍵導致分子間出現較大空隙
B.碘晶體是分子晶體,加熱升華過程中只需克服原子間作用力
C.某物質在熔融態(tài)時能導電,則該物質一定是離子化合物
D.在、晶體中,陽離子與陰離子個數比均為
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示裝置,可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6 mol·L-1的硫酸,其他試劑任選。
填寫下列空白:
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中應預先加入的是________,A中反應的離子方程式是________。
(2)實驗開始時應先將活塞a打開,其目的是____________________。
(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程:_______________________
(4)實驗完畢,打開b處活塞,放入一部分空氣,此時B中發(fā)生反應的化學方程式為____。
(5)圖中________(填“能”或“不能”)較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。
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