Question

在某溫度下，向容積為2L的密閉反應(yīng)器中充入0.10mol AB₂和一定量的B₂發(fā)生反應(yīng)：2AB₂（g）+B₂（g）?2AB₃（g），當(dāng)反應(yīng)器中的氣體壓強(qiáng)不再變化時測得AB₂的轉(zhuǎn)化率為80%．已知該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0×10²，則開始時加入B₂的物質(zhì)的量為（　�。�

A．0.20 mol

B．0.12 mol

C．O．10 mol

D．0.040 mol

Answer 1

分析：根據(jù)AB₂的轉(zhuǎn)化率計算參加反應(yīng)的AB₂的物質(zhì)的量，令開始加入B₂的物質(zhì)的量為n mol，利用三段式計算平衡時各組分的物質(zhì)的量，再根據(jù)平衡常數(shù)計算．

解答：解：氣體壓強(qiáng)不再變化時測得AB₂的轉(zhuǎn)化率為80%，則△n（AB₂）=0.1mol×80%=0.08mol，令開始加入B₂的物質(zhì)的量為n mol，則：
           2AB₂（g）+B₂（g）?2AB₃（g）
開始（mol）：0.1       n        0
變化（mol）：0.08      0.04     0.08
平衡（mol）：0.02     n-0.04    0.08
容積為2L，平衡時AB₂的濃度=

0.02mol

2L

=0.01mol/L，B₂的濃度=

(n-0.04)mol

2L

=（0.5n-0.02）mol/L，AB₃的濃度=

0.08mol

2L

=0.04mol/L，
該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0×10²，則

0.042

0.012×(0.5n-0.02)

=2.0×10²，解得n=0.2，
故選A．

點(diǎn)評：本題考查利用平衡常數(shù)進(jìn)行的有關(guān)計算，難度不大，注意掌握平衡常數(shù)書寫及應(yīng)用．