Question

T℃時，N₂與H₂反應生成NH₃，其能量變化如圖（I）所示．若保持其他條件不變，溫度分別為T₁℃和T₂℃時，H₂的體積分數(shù)與時間的關系如圖（Ⅱ）所示．則下列結論正確的是（　�。�

• A、該反應的熱化學方程式是：

  1

  2

  N₂（g）+

  3

  2

  H2(g)?NH₃（g）△H=-（a+b）kJ?mol^-1
• B、該反應的熱化學方程式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（l）△H=-2（b+c-a）kJ?mol^-1
• C、T₁＜T₂，且正反應為放熱反應
• D、其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且H₂的轉化率增大

Answer 1

分析：由圖Ⅰ可知，反應物的能量高，則該反應為放熱反應，

1

2

N₂（g）+

3

2

H2(g)?NH₃（g）△H=（a-b）kJ/mol，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（l）△H=（a-b-c）kJ/mol；
由圖Ⅱ可知，T₁達到平衡的時間少，則T₁＞T₂，且溫度高氫氣的含量大，則正反應為放熱反應，升高溫度，正、逆反應速率均增大，化學平衡逆向移動，以此來解答．

解答：解：A．由圖可知，該反應的熱化學方程式是：

1

2

N₂（g）+

3

2

H2(g)?NH₃（g）△H=-（b-a）kJ?mol^-1，故A錯誤；
B．由圖可知，該反應的熱化學方程式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（l）△H=-2（b+c-a）kJ?mol^-1，故B正確；
C．由圖可知，T₁達到平衡的時間少，則T₁＞T₂，且溫度高氫氣的含量大，則正反應為放熱反應，故C錯誤；
D．升高溫度，正、逆反應速率均增大，化學平衡逆向移動，H₂的轉化率減小，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查熱化學反應方程式及化學平衡圖象，明確圖象中縱橫坐標的含義及點、線、面的意義是解答本題的關鍵，題目難度不大．