【題目】反應mX(g)nY(g)＋pZ(g) ΔH，在不同溫度下的平衡體系中物質(zhì)Y的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是( )

A. 該反應的ΔH＞0

B. m＜n＋p

C. B、C兩點化學平衡常數(shù)：KB＞KC

D. A、C兩點的反應速率v(A)＜v(C)

【答案】C

【解析】

試題A．根據(jù)圖像可知：在壓強不變時，升高溫度，達到平衡時Y的體積分數(shù)增大，說明升高溫度化學平衡向正反應方向移動。根據(jù)平衡移動原理，升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，該反應的正反應是吸熱反應，所以△H >0，正確；B．根據(jù)圖像可知，在溫度不變時，增大壓強，Y的體積分數(shù)減小，說明增大壓強，化學平衡向逆反應方向移動。根據(jù)平衡移動原理，增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動，逆反應方向是氣體體積減小的反應方向，所以m<n+p，正確；C．B的反應溫度是300℃，C點的溫度是500℃，由于該反應的正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，所以B、C兩點化學平衡常數(shù)：KB<KC，錯誤；D．A、C兩點溫度相同，而壓強：C<A，增大壓強，化學反應速率加快，所以A、C兩點的反應速率v(A)<v(C)，正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室要用NaCl固體配制100mL 2.0mol·L-1的NaCl溶液，試回答下列各題：

(1)下列儀器中，不會用到的是 _____________。

A．錐形瓶 B．100mL容量瓶 C．量筒 D．膠頭滴管 E．50mL容量瓶 F．天平

(2)若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是___________________。

(3)容量瓶在使用前必須____________________________________。

(4)人們常將配制過程簡述為以下各步驟：

A．冷卻 B．稱量 C．洗滌 D．定容 E．溶解 F．搖勻 G．轉(zhuǎn)移

其正確的操作順序應是_____________________________(填各步驟序號)。

(5)配制完畢后，教師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是 （_________）

A．稱量 NaCl固體時“左碼右物”

B．定容時俯視容量瓶刻度線

C．將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作

D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處

(6)通過計算可得出可用托盤天平稱取NaCl固體質(zhì)量是______________。若用5.0mol/L的NaCl溶液配制應用量筒量取________________mL該溶液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是

A. 鈉與水反應：2Na ＋2H2O = 2Na＋＋2OH－＋H2↑

B. 氯氣通入水中：Cl2 ＋H2O= 2H＋＋ClO-＋Cl-

C. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液：H+ + SO42- + Ba2++ OH-=BaSO4↓ + H2O

D. Na2O 加入稀硫酸中：O2-＋2H＋ = H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，其研究成果廣泛應用于催化劑及軍事科學中。所謂“納米材料”是指研究、開發(fā)出的微粒直徑從幾納米到幾十納米的材料，如將納米材料分散到分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是 _______________________。

A．所得液體能全部透過半透膜 B．能全部透過濾紙

C．有丁達爾效應 D．所得物質(zhì)一定是懸濁液

(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉膠體，鑒別溶液和淀粉膠體可以利用的方法是______________。

(3)把少量的FeCl3飽和溶液滴入沸水中，制成Fe(OH)3膠體，制備氫氧化鐵膠體的化學方程式為_____________________，向氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸至稀硫酸過量可觀察到的現(xiàn)象是_______________________________，寫出上述反應的化學方程式___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于Fe3+、Fe2+性質(zhì)實驗的說法錯誤的是

A. 用上圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2

B. 配制FeCl3溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度

C. FeCl3溶液中滴加KSCN溶液會生成紅色沉淀

D. 向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H＋濃度之比（①∶②∶③∶④）是

① 1 mol·L－1的鹽酸　 ② 0.1 mol·L－1的鹽酸

③ 0.01 mol·L－1的NaOH溶液　 ④ 0.001 mol·L－1的NaOH溶液

A. 1∶10∶100∶1 000B. 0∶1∶12∶11C. 14∶13∶12∶11D. 14∶13∶2∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，對于可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷正確的是 (　 　)

A. c1：c2＝3∶1 B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D. c1的取值范圍為0 mol/L<c1 <0.14 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2 + O22SO3，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率

A. 等于p%B. 大于p%C. 小于p%D. 無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家一直致力于“人工固氮”的研究，現(xiàn)已有多種方法。

（方法一）

1918年，德國化學家哈伯因發(fā)明工業(yè)合成氨的方法而榮獲諾貝爾化學獎。

(1)若將1 mol N2和3 mol H2放入1L的密閉容器中，5min后N2的濃度為0.8mol/L，這段時間內(nèi)用N2的濃度變化表示的反應速率為________mol／(L·min)。

(2)在一定溫度下的定容密閉容器中發(fā)生上述反應，下列敘述能說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________________。

a. υ(N2)正=3υ(H2)逆

b. 容器中氣體的密度不隨時間而變化

c. 容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化

d. 容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

(3)若1 mol N2完全轉(zhuǎn)化為NH3的反應熱為H=－92 kJ/mol，拆開1 mol H—H鍵和1 mol NN 鍵需要的能量分別是436 kJ和946 kJ，則拆開1 mol N—H鍵需要的能量是__________kJ。

(4)合成氨反應的生產(chǎn)條件選擇中，能用勒夏特列原理解釋的是________________。

①使用催化劑 ②高溫 ③高壓 ④及時將氨氣液化從體系中分離出來

A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ②④

（方法二）

1998年，兩位希臘化學家提出了電解合成氨的新思路：

采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)，實現(xiàn)了高溫(570℃)常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨，轉(zhuǎn)化率可達到78％，裝置如下圖：

鈀電極A是電解池的________極(填“陽”或“陰”)，陽極反應式為__________________。

（方法三）

最新的“人工固氮”研究報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應，直接生成氨氣和氧氣：

已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=－92 kJ／mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=－571.6 kJ／mol

寫出上述固氮反應的熱化學方程式________________________________。

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