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A是一種重要的化工原料,A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平,C是家庭中常用的一種調味品的主要成分,D是具有果香氣味的物質.A、B、C、D在一定條件下存在如下轉化關系(部分反應條件、產物被省略).

(1)A、B、C中含有的官能團分別是
 
,
 
,
 
(寫名稱).
(2)寫出反應的化學方程式
A→B:
 
,反應類型:
 

B+C→D:
 
,反應類型:
 

(3)B在Cu作催化劑的情況下可催化氧化,其方程式為
 
考點:有機物的推斷
專題:有機物的化學性質及推斷
分析:A的產量通常衡量一個國家的石油化工水平,則A應為CH2=CH2,與水在一定條件下發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH,乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應為C為CH3COOH,CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應生成D為乙酸乙酯,以此解答該題.
解答: 解:A的產量通常衡量一個國家的石油化工水平,則A應為CH2=CH2,與水在一定條件下發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH,乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應為C為CH3COOH,CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應生成D為乙酸乙酯,
(1)A中的官能團為碳碳雙鍵,B中的官能團為羥基,C中的中的官能團為羧基,故答案為:碳碳雙鍵;羥基;羧基;
(2)A→B是CH2=CH2與水在一定條件下發(fā)生加成反應生成CH3CH2OH,反應的化學方程式為CH2=CH2+H2O
催化劑
CH3CH2OH,屬于加成反應;
B+C→D的反應為CH3CH2OH+CH3COOH
H2SO4
CH3COOCH2CH3+H2O,屬于取代反應,
故答案為:CH2=CH2+H2O
催化劑
CH3CH2OH;加成反應;CH3CH2OH+CH3COOH
H2SO4
CH3COOCH2CH3+H2O;取代反應;
(3)B在Cu作催化劑的情況下可催化氧化,反應生成CH3CHO,反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+H2O,故答案為:2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+H2O.
點評:本題考查有機物推斷,為高頻考點,把握烯烴與醇、醛、羧酸之間的轉化關系等為解答的關鍵,題目難度不大,注意基礎知識的理解掌握.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

在一定溫度下,容器內某一反應中兩種氣態(tài)物質M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖,下列表述中正確的是( �。�
A、反應的化學方程式為:2M?N
B、t2時,正逆反應速率相等,反應達到平衡狀態(tài)
C、t3時,M上a點正反應速率等于N上b點的逆反應速率
D、
.
Mr
一定時,N的體積百分含量也一定

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科目:高中化學 來源: 題型:

乙烯是來自石油的重要有機化工原料.結合圖1中的路線回答:

已知:2CH3CHO+O2
催化劑
2CH3COOH
(1)D為高分子化合物,可以用來制造多種包裝材料,其結構簡式是
 

(2)E是有香味的物質,實驗室制取E的裝置如圖2所示.
①反應Ⅳ的化學方程式是
 
,該反應類型是
 

②該裝置圖中有一個明顯的錯誤是
 

(3)反應Ⅱ的化學方程式是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)如圖為某同學設計的從海帶中提取碘單質的流程圖.

①把干海帶剪碎.用
 
濕潤再灼繞,灼燒海帶時用到的儀器有三腳架、泥三角、酒精燈、玻璃棒、
 
、
 

②實驗室常用稀H2SO4
 
試劑將溶液中的碘元素氧化為碘單質,請寫出發(fā)生反應的離子方程式
 

(2)在稀硫酸溶液中,4.48克Cu2S和CuS的混合物與68.00mL 1.0mol?L-1的KMnO4溶液恰好完全反應,生成了SO42-、Cu2+和Mn2+
①寫出Cu2S發(fā)生反應的離子方程式
 

②原混合物中Cu2S的質量為
 
g,Cu2S在反應中
 
(得、失)電子數為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

利用重晶石(BaSO4)制備其他鋇鹽,需要先將其轉化成BaCO3.工業(yè)上一般采用高溫煅燒還原法,實驗室可以采用沉淀轉化法實現這種轉化.
Ⅰ.高溫煅燒還原法

(1)煅燒還原的熱化學方程式為:
 

有關的數據:Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s);△H1=-1473.2kJ?mol-1
C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g);△H2=-110.5kJ?mol-1
Ba(s)+S(s)=BaS(s);△H3=-460kJ?mol-1
(2)實驗測得水浸取液呈強堿性,為什么?(用離子方程式表示)
 

Ⅱ.沉淀轉化法
向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液時,會有如下轉化:
BaSO4(s)+CO
 
2-
3
(aq)?BaCO3(s)+SO
 
2-
4
(aq)(平衡常數K=0.042).
BaSO4沉淀轉化為BaCO3沉淀的一般過程,是把BaSO4置于一定量的飽和Na2CO3溶液中浸泡,再充分攪拌,靜止后棄去上層清液;如此處理多次,可使BaSO4全部轉化為BaCO3
(3)向足量BaSO4沉淀中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分攪拌后,溶液中SO
 
2-
4
的濃度是多少?(寫出計算過程,結果用含c的代數式表示)
(4)現有0.40mol BaSO4,欲使之全部轉化為BaCO3.若每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理,至少需要處理
 
次.
(5)從“綠色化學”角度分析,用飽和Na2CO3溶液沉淀轉化法,相對于高溫煅燒還原法的優(yōu)點是:
 
(至少寫2點).

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科目:高中化學 來源: 題型:

對于反應N2+O2?2NO,在密閉容器中進行,下列條件中能使該反應的逆反應速率加快的是( �。�
A、縮小體積使壓強增大
B、壓強不變充入He使體積增大
C、體積不變充入He使壓強增大
D、壓強不變充入N2使體積增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

用酸滴定堿時,滴定前讀酸式滴定管讀數時視線低于水平線,滴定結束時讀數正確,這樣會使測得的堿溶液的濃度(  )
A、偏高B、偏低
C、不受影響D、不能確定

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科目:高中化學 來源: 題型:

下面說法正確的是( �。�
A、摩爾是七個基本物理量之一
B、摩爾是物質的量的單位
C、物質的量就是物質的質量
D、阿伏加德羅常數就是6.02×1023

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科目:高中化學 來源: 題型:

設NA為阿伏加德羅常數的值.下列敘述不正確的是( �。�
A、7.80g Na2O2與5.85g NaCl所含陰離子數均為0.1NA
B、常溫常壓下,22.4L NH3所含分子數小于NA
C、一定條件下,1.4g N2與0.2mol H2混合充分反應,轉移的電子數為0.3NA
D、標準狀況下,28g聚乙烯完全燃燒,產生的CO2數為2NA

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