Question

【題目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：

（1）I、II、III、IV四步中分離溶液和沉淀所采取的操作名稱是____________。

（2）①、③反應的離子方程式：

①_____________________________________________________________；

③_____________________________________________________________。

（3）有人認為③用鹽酸不是太好，改為通入足量的一種氣體，這種氣體為______。該離子反應方程式為：________。

Answer 1

【答案】過濾 Al2O3＋2OH-＝AlO2-＋H2O AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH) 3↓ CO2 AlO2- +CO2＋2H2O＝Al(OH) 3↓+HCO3-

【解析】

根據(jù)氧化鋁、氧化鐵的性質(zhì)分析；根據(jù)離子反應條件分析；

由流程可知，Al2O3和Fe2O3不溶于水，則沉淀C為Al2O3和Fe2O3，氧化鐵與堿不反應，則沉淀D為Fe2O3，反應②③中生成的沉淀為Al(OH)3，受熱分解生成B為Al2O3，反應②為KAl(SO4)2和氨水的反應，則溶液E為K2SO4、(NH4)2SO4、NH3．H2O，
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離方法為過濾，故答案為：過濾；
(2)由上述分析可知，B為Al2O3，則反應①為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，反應③為AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓；
(3)反應③中使用鹽酸的量不容易被控制，易過量，是生成的氫氧化鋁溶解，所以可以向偏鋁酸鈉溶液中通入CO2氣體，離子方程式為：CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3-。