Question

【題目】部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數(shù)的變化關系如圖所示：

下列說法正確的是

A. 離子半徑的大小順序：e＞f＞g＞h

B. 與x形成簡單化合物的沸點：y＞z＞d

C. x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵

D. e、f、g、h四種元素對應最高價氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題根據(jù)原子序數(shù)及化合價判斷最前面的元素X是氫元素，y為碳元素，Z為氮元素，d為氧元素，e為鈉元素，f為鋁元素，g為硫元素，f為氯元素。離子半徑大小g＞h＞ e＞f；選項A錯誤；與x形成簡單化合物的沸點：水高于氨氣高于甲烷d＞z＞y，選項B錯誤；氫元素氮元素氧元素可以組成硝酸銨為離子化合物，選項C正確；g、h元素對應最高價氧化物的水化物硫酸和高氯酸不能反應，選項D錯誤。