4．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（　　）
A．稱(chēng)量25g氫氧化鈉B．
H2O2溶液制備O2		C．乙酸乙酯的制備D．
石油蒸餾

分析 A．托盤(pán)天平使用時(shí)，左盤(pán)放物品，右盤(pán)放砝碼；
B．雙氧水在二氧化錳催化條件下反應(yīng)制備氧氣，氧氣難溶于水；
C．長(zhǎng)導(dǎo)管不能插入飽和碳酸鈉液面以下；
D．依據(jù)蒸餾實(shí)驗(yàn)中冷凝水從下口進(jìn)入，上口流出．

解答 解：A．使用天平應(yīng)遵循“左物右碼”原則，藥品放在左盤(pán)，氫氧化鈉為腐蝕品，應(yīng)放在燒杯中稱(chēng)量，故A錯(cuò)誤；
B．雙氧水在二氧化錳催化條件下反應(yīng)制備氧氣，氧氣難溶于水，可以用排水法收集，故B 正確；
C．長(zhǎng)導(dǎo)管不能插入飽和碳酸鈉液面以下，容易發(fā)生倒吸，故C錯(cuò)誤；
D．蒸餾時(shí)，冷凝水應(yīng)下口進(jìn)上口出，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，熟悉實(shí)驗(yàn)原理及常見(jiàn)儀器的使用方法即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．將KCl和CrCl3兩種固體混合物共熔發(fā)生化合反應(yīng)制得化合物X．將1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72-，Cr2O72-可與過(guò)量的KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)氧化出2.667g I2，反應(yīng)的離子方程式是：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，如果取溶有1.892g X的溶液，加入過(guò)量的AgNO3，可得4.52gAgCl沉淀，則表示X組成的化學(xué)式為（　�。�
A．K3Cr2Cl7B．K3Cr2Cl5　　　　C．K3Cr2Cl9D．K2CrCl4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．我國(guó)是世界鎂資源大國(guó)，全球市場(chǎng)的鎂有80%以上從中國(guó)出口．從上世紀(jì)80年代中期開(kāi)始，上海交通大學(xué)丁文江教授率領(lǐng)的課題組就開(kāi)始從事鎂合金及其應(yīng)用的研究．經(jīng)過(guò)10多年的研究，課題組通過(guò)同時(shí)加入幾種金屬元素，開(kāi)發(fā)了一種性能良好的鎂合金，使鎂在汽車(chē)、航天、航空、機(jī)械制造、軍事等產(chǎn)業(yè)中應(yīng)用迅猛發(fā)展．
（1）元素鎂在周期表中的位置第三周期第ⅡA族．
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組以鎂條、鋁片為電極和不同的電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，探究構(gòu)成的原電池究竟誰(shuí)是負(fù)極，發(fā)生怎樣的電極反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①以1mol/L NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池（如圖1所示），負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
②若以濃硝酸溶液代替1mol/L NaOH溶液為電解質(zhì)構(gòu)成原電池，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O；
（3）經(jīng)研究測(cè)定，鎂與不同濃度的硝酸反應(yīng)，生成氣體產(chǎn)物的含量隨HNO3濃度變化曲線如圖2所示，溶液中的產(chǎn)物有Mg（NO3）2，NH4NO3和H2O．某同學(xué)擬用1.8g鎂與100mL硝酸反應(yīng)制取純凈的二氧化氮，硝酸的物質(zhì)的量濃度至少為13mol/L．
（4）鹽N2H6Cl2的性質(zhì)與NH4Cl類(lèi)似，是離子化合物，寫(xiě)出足量金屬鎂加入鹽N2H6Cl2溶液中產(chǎn)生H2的化學(xué)方程式Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某容積固定的密閉容器中放入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，在達(dá)平衡后，若分別單獨(dú)改變下列條件，重新達(dá)到新平衡后，能使平衡混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小的是（　　）
A．通入NeB．通入NO2C．通入N2O4D．以上都不行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．往FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B．Fe（OH）2溶于稀HNO3中：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
C．Fe2O3溶與足量的氫溴酸：Fe2O3+6H++2Br-═2Fe2++Br2+3H2O
D．HCl滴入NaAlO2溶液中：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．置換反應(yīng)的通式可表示為：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若甲為黃綠色氣體，單質(zhì)乙能使淀粉溶液變藍(lán)色，則該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-；
（2）若過(guò)量的單質(zhì)甲與化合物A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Al2O3+2Fe．除去反應(yīng)后混合物中剩余的鋁粉與生成的Al2O3所用的試劑是氫氧化鈉溶液；
（3）若單質(zhì)甲是一種常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，化合物B是一種磁性黑色晶體，寫(xiě)出用單質(zhì)乙做堿性（KOH溶液）燃料電池反應(yīng)物時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式2H2-2e-+2OH-=2H2O；
（4）若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物B是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．用飽和食鹽水和濃硫酸共熱制備HCl氣體
B．將H2和Cl2混合，在光照條件下反應(yīng)，用于工業(yè)制備鹽酸
C．將Cl2通入飽和石灰水，用于工業(yè)生產(chǎn)漂白粉
D．實(shí)驗(yàn)室用稀NaOH溶液吸收實(shí)驗(yàn)過(guò)程中多余的Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．只有放熱的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池，并將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．電解質(zhì)溶液中陰、陽(yáng)離子的定向移動(dòng)，與導(dǎo)線中電子的定向移動(dòng)共同組成了一個(gè)完整的閉合回路
C．無(wú)論在原電池還是在電解池中，電子均不能通過(guò)電解質(zhì)溶液
D．原電池的負(fù)極失去電子的總數(shù)等于正極得到電子的總數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．利用以下實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限）：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗，能完成用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI的實(shí)驗(yàn)
B．制備硫酸亞鐵晶體時(shí)，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時(shí)，只需小火加熱至溶液被全部蒸干
C．向兩支盛有KI3溶液的試管中分別加入淀粉和硝酸銀溶液，前者溶液變藍(lán)后者產(chǎn)生黃色沉淀，由此得出KI3溶液中存在平衡I3-?I2+I-
D．科學(xué)家在研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的過(guò)程中先后使用了光學(xué)顯微鏡、電子顯微鏡、掃描隧道顯微鏡等觀測(cè)儀器

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