pH＝a的某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH ＞ a，則該電解質可能是
A．NaOHB．H2SO4C．AgNO3D．Na2SO4
A

試題分析：A、電解氫氧化鈉溶液時，實際上電解的是水，但溶液中的氫氧根離子的濃度增大，氫離子的濃度減小，所以溶液的Pp值增大，故A正確； B、電解硫酸溶液時，實際上電解的是水，但溶液中氫離子的濃度增大，pH值減小，故B錯誤；C、電解硝酸銀溶液時，陰極上析出銀，陽極上得到氧氣，所以溶液中的氫氧根離子的濃度減小，氫離子的濃度增大，溶液的pH值減小，故C錯誤；D、電解硫酸鈉溶液時，實際上電解的是水，所以溶液中氫離子和氫氧根離子的相對濃度不變，只是硫酸鈉的濃度增大，故pH值不變，故D錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合   成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質．合成路線如下：

① 生產(chǎn)過程中，反應Ⅰ中需鼓入足量空氣，試寫出該反應的總方程式                         。
② 反應Ⅱ中需要向溶液中加入適量的對苯二酚等物質（已知對苯二酚具有很強的還原性），其作用可能是           。
③ 反應Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質的量之比為             。
④ 能用于測定尾氣中SO2含量的是            。
A．滴有酚酞的NaOH溶液B．酸性KMnO4
C．滴有淀粉的碘水D．BaCl2溶液．
（2）已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：
負極：Pb-2e－＋SO42－＝PbSO4    正極：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O
如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2，已知某鉛蓄電池中硫酸溶液的體積為0.80L，電解前硫酸溶液濃度為4.50mol.L-1，當制得29.12 L Cl2時（指在標準狀況下），求理論上電解后電池中硫酸溶液的濃度為（假設電解前后硫酸溶液的體積不變）________ mol.L-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分為MnO2)和閃鋅礦(主要成分為ZnS)制取干電池中所需的MnO2和Zn，其工藝流程如下：

下列說法正確的是                     (　　)。
A．酸溶時，MnO2作還原劑
B．可用鹽酸代替硫酸進行酸溶
C．原料硫酸可以循環(huán)使用
D．在電解池的陰極處產(chǎn)生MnO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電浮選凝聚法處理污水的原理如圖所示。電解過程生成的膠體能使污水中的懸浮物凝聚成團而除去，電解時陽極也會產(chǎn)生少量氣體。下列說法正確的是
A．可以用鋁片或銅片代替鐵片
B．陽極產(chǎn)生的氣體可能是O2
C．電解過程中H+向陽極移動
D．若污水導電能力較弱，可加入足量硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下圖裝置模擬人工腎臟的工作原理，電解生成的Cl2將尿素［CO(NH2)2］氧化成N2排出，則下列說法錯誤的是
A．電源的正極為b
B．尿素被氧化的化學方程式為CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O＝N2＋CO2＋6HCl
C．電解結束后，陰極室溶液與電解前相比pH增大
D．陽極收集到氣體4.48 L（標準狀況）時，被氧化的尿素為6.0 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖為鐵片上鍍銅的實驗裝置，下列說法正確的是
A．Cu2+在A極被還原
B．硫酸銅溶液濃度變小
C．銅片連接電源正極，鐵片上發(fā)生還原反應
D．B極發(fā)生反應：Cu－2e-＝Cu2＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某種碳酸錳礦的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸錳難溶于水。一種運用陰離子膜電解法的新技術可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，流程如下：

陰離子膜法電解裝置如圖所示：

（1）寫出用稀硫酸溶解碳酸錳反應的離子方程式                               。
（2）在浸出液里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣中也無MnO2，請解釋原因                                         .
（3）（5分）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：

加氨水調節(jié)溶液的pH等于6，則濾渣的成分是                             ，濾液中含有的陽離子有H+和                       。
（4）電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向，則A電極是    極。實際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應式為                     。
（5）該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+進入陽極區(qū)發(fā)生副反應生成MnO2造成資浪費，寫出該副反應的電極反應式                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是
A．①②③步驟的目的是從海水中獲得MgCl2
B．以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復分解等反應
C．第④步電解時陽極產(chǎn)生氯氣
D．第④步電解時陰極與陽極產(chǎn)物的物質的量之比為1：2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用氧化劑，在實驗室和醫(yī)療上有非常廣泛的應用。以下是工業(yè)上用軟錳礦（主要含MnO2）制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程：

（1）操作Ⅱ的名稱是_______，實驗室進行該操作須用到的玻璃儀器有      ；
（2）反應②的產(chǎn)物中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的   量之比是______；
（3）反應②中“酸化”時不能選擇下列酸中的______（填字母序號）
a．稀鹽酸     b．稀硫酸      c．稀醋酸
（4）電解錳酸鉀溶液也可以制備高錳酸鉀，其陰極反應式為：2H2O + 2e- = 2OH- + H2↑，如圖，b為電源的_______極，電解池的陽極反應式是_______；若電解過程中收集到2.24 L H2（標準狀況），則得到高錳酸鉀______g。（提示：陰離子放電順序MnO42->OH-）

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