9．已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ•mol-1
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=-92.4kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，則△H2=E1-E3
B．H2的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
C．由反應(yīng)②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1mol N2和3mol H2，反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2mol N2和6mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184.8＞Q2＞2Q1
D．氨的催化氧化反應(yīng)為4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=+906 kJ•mol-1

分析 A、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，焓變=生成物總能量-反應(yīng)物總能量；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全反應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，反應(yīng)③生成的水時(shí)水蒸氣，不是穩(wěn)定的氧化物；
C、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)增大平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，92.4kJ•mol-1為生成2mol氨氣時(shí)放出的熱量；
D、由已知熱化學(xué)方程式根據(jù)蓋斯定律構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式．

解答 解：A、反應(yīng)熱等于生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，因此△H2=E1-E2，故A錯(cuò)誤；
B、氫氣的燃燒熱為101kp條件下，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量，241.8 kJ•mol-1為1mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量，故B錯(cuò)誤；
C、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)增大平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此Q2＞2Q1，92.4kJ•mol-1為生成2mol氨氣時(shí)放出的熱量，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，因此92.4×2＞Q2，故C正確；
D、已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
由蓋斯定律可知，①×2-②×2+③×3得：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-906kJ/mol，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱和焓變的計(jì)算以及化學(xué)平衡移動(dòng)對(duì)反應(yīng)熱的影響，難度中等，其中C為本題的難點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件已略去）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)名稱是乙醇．
（2）由B和A反應(yīng)生成C的反應(yīng)的類型為酯化反應(yīng)．
（3）由乙烯生成D的化學(xué)方程式為．
（4）F的化學(xué)名稱為二乙酸乙二酯．
（5）D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．過(guò)氧乙酸（CH3COOOH）是廣為使用的消毒劑．可由H2O2和冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過(guò)氧乙酸中常含有殘留的H2O2．測(cè)定產(chǎn)品中過(guò)氧乙酸濃度c0．涉及下列反應(yīng)：
①□MnO4-+□H2O2+□H+═□Mn2++□O2↑十□H2O
②H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
③CH3COOOH+2-+2H+═CH3COOH+I2+H2O
④I2+2S2O32-═2I-+S 4O62-
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（l）配平反應(yīng)①的離子方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
（2）用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時(shí)（反應(yīng)④）選用的指示劑是淀粉溶液．
（3）取b0L待測(cè)液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1L（反應(yīng)①，滴定過(guò)程中KMnO4不與過(guò)氧乙酸反應(yīng)）．另取b0L待測(cè)液，加入過(guò)量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時(shí)過(guò)氧乙酸和殘留的H2O2都能跟 KI反應(yīng)生成 I2（反應(yīng)②和③）．再用濃度為a 2mol•-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液體積為b2L．請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算過(guò)氧乙酸的濃度（用含
a1、a 2、b0、b1、b2的代數(shù)式表示）．c0=$\frac{{a}_{2}_{2}-5{a}_{1}_{1}}{2_{0}}$mol•-1．
（4）為計(jì)算待測(cè)液中過(guò)氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質(zhì)量已過(guò)量但沒(méi)有準(zhǔn)確稱量，是否影響測(cè)定結(jié)果否（選填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．第四周期過(guò)渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物．
（1）下列敘述正確的是A D．（填字母）
A．CH2O與水分子間能形成氫鍵
B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C6H6分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵，C6H6是非極性分子
D．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（2）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：
 元素 Mn Fe
 電離能/kJ•mol-1 I1 717 759
 I2 1509 1561
 I3 3248 2957
Mn元素價(jià)電子排布式為3d54s2，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難，其原因是Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环�(wěn)定的3d4狀態(tài)（2分）（或Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)．
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Ti屬于d區(qū)．
（4）Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則X的化學(xué)式為T(mén)iO2．
（5）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN-離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN-氧化成CNO-，再在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2．
①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠＜C＜N＜O．
②與CNO-互為等電子體微粒的化學(xué)式為CO2（N2O）、SCN-（寫(xiě)出一種即可）．
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫(xiě)出氰酸的結(jié)構(gòu)式N≡C-O-H．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．下列幾種物質(zhì)中：①乙醇 ②MgCl2晶體 ③蔗糖 ④銅 ⑤食鹽水 ⑥BaSO4固體，能導(dǎo)電的是④⑤（填序號(hào)，下同），屬于電解質(zhì)的是②⑥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．有一包白色固體，可能是NaCl、BaCl2、K2CO3、K2SO4、CuSO4和中的一種或幾種．將此白色固體溶解于水時(shí)，有生成，過(guò)濾后，濾液為無(wú)色．
①將部分沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有氣體生成．
②在濾液中滴入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析：該白色固體中一定含有的物質(zhì)為K2CO3、BaCl2，不可能含有的物質(zhì)為K2SO4、CuSO4，不能確定的物質(zhì)是NaCl，為了確定該物質(zhì)是否存在，可以通過(guò)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)確定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是（　　）
A．vA=0.5mol/（L•s）B．vB=0.2mol/（L•s）C．vC=0.9mol/（L•s）D．vD=1.1mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡的時(shí)間/min達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ
COH2OCO2H2
①1400t1放出熱量：32.8 kJ
②2800t2放出熱量：Q
（1）該反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量．
（2）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%．
（3）計(jì)算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．
（4）下列敘述正確的是a（填字母序號(hào)）．
a．平衡時(shí)，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等
b．容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q＞65.6kJ
c．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
d．容器①中，化學(xué)反應(yīng)速率為：v（H2O）=$\frac{4}{V{t}_{1}}$mol/（L-min）
（5）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-484kJ/mol，寫(xiě)出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
（6）容器①中反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)，測(cè)得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個(gè)離子方程式表示）3CO2+5OH-═2CO32-+HCO3-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．按圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)時(shí)，觀察到電流指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B池中C2極區(qū)溶液變紅，回答下列問(wèn)題（C，C1，C2均為石墨電極）
（1）A池正極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，反應(yīng)一段時(shí)間后，向Fe電極區(qū)滴入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓
（2）C2極區(qū)溶液變紅的原因是水電離的H+反應(yīng)生成H2，使C2極區(qū)C（OH-）增大，溶液變紅
（3）當(dāng)C1極區(qū)產(chǎn)生1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，B池的pH=14（此時(shí)B中溶液的體積為0.1L）

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