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13．證明某溶液只含有Fe 2+而不含F(xiàn)e 3+的實驗方法是（　�。�
A．只需滴加KSCN溶液
B．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色
C．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色
D．滴加NaOH溶液，產生紅褐色沉淀

分析 先根據Fe3+的特征反應判斷溶液不含F(xiàn)e3+；然后加入氧化劑，如果含有Fe2+，F(xiàn)e2+被氧化劑氧化成Fe3+溶液變成紅色，以此證明Fe2+的存在．

解答 解：A．只滴加KSCN溶液，根據溶液是否顯紅色，能檢驗出溶液中是否含有Fe3+，無法驗證Fe2+存在，故A錯誤；
B．先滴加氯水，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含F(xiàn)e3+，滴加KSCN溶液后也顯紅色，無法證明原溶液是否含有Fe3+，故B錯誤；
C．KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，與Fe2+作用無此現(xiàn)象，先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說明滴加氯水后溶液中有Fe3+，證明原溶液含有Fe2+，故C正確；
D．滴加NaOH溶液，產生紅褐色沉淀，說明含有Fe 3+，無法驗證Fe2+存在，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了Fe2+、Fe3+的檢驗，滴加氧化劑、KSCN溶液的順序不能顛倒，如果顛倒，無法確定溶原液將中是否含有Fe3+，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料，廣泛應用于集成電路生產領域．某化學研究小組利用氮氣、氧化鋁和活性炭制取氮化鋁，設計如圖1實驗裝置．請回答：

（1）按圖連接好實驗裝置，檢查裝置氣密性的方法是在干燥管D末端連接一導管，將導管插入燒杯中的液面下，用酒精燈微熱蒸餾燒瓶，導管口有氣泡冒出，撤掉酒精燈一段時間，導管內上升一段水柱，說明氣密性良好
（2）寫出以下儀器的名稱：A（恒壓）分液漏斗 B干燥管
（3）實驗中制取氮化鋁（碳過量）的化學方程式為Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO
（4）化學研究小組的此裝置存在嚴重缺陷，請說明改進的方法在干燥管D末端連一尾氣處理裝置
（5）反應結束后，某同學用圖2裝置進行實驗來測定氮化鋁樣品的質量分數(shù)（實驗中導管體積忽略不計）．已知：氮化鋁和NaOH溶液反應生成NaAlO2和氨氣．
①量氣管中的液體最好是c（填字母編號，下同）．
a．濃NaOH溶液  b．氨水
c．煤油        d．飽和氯化銨溶液
②本實驗應對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應注意：a．視線與凹液面最低處相平b．恢復至室溫c．使量氣管與干燥管兩端液面相平
③實驗獲得以下數(shù)據（所有氣體體積均已換算成標準狀況，忽略滴入液體體積對氣體體積的影響）：
編號氮化鋁樣品質量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)
①1.0g350.0mL13.7mL
②1.0g350.0mL25.0mL
③1.0g350.0mL14.3mL
根據上述數(shù)據，可計算出樣品中AlN的質量分數(shù)為61.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類標準合理的是（　�。�
①根據物質所含元素種類，將物質分為單質、化合物等
②根據反應中是否有電子得失，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
③根據分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液
④根據物質在反應中得電子數(shù)的多少，將氧化劑分為強氧化劑和弱強氧化劑．
A．①B．①②C．①②④D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖是銅與稀硝酸反應的兩個實驗裝置圖，請回答下列問題：
（1）銅與稀硝酸反應的離子方程式3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）I實驗裝置中能否證明銅與稀硝酸反應生成的是NO氣體不能（填“能”或“不能”），簡述理由若產生NO2，用排水法收集由于發(fā)生了：
3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（3）若用Ⅱ實驗裝置進行實驗，以證明銅與稀硝酸反應生成的氣體是NO，在燒杯中加入一定體積的稀硝酸，打開止水夾，用注射器慢慢抽取干燥管內的空氣，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到充滿整個干燥管，停止抽拉注射器，關閉止水夾，觀察干燥管內的現(xiàn)象銅片溶解，且表面有氣泡產生，溶液變成藍色，液面下降．
反應停止后，打開止水夾，用注射器抽取干燥管內的氣體（事先已將注射器內原有的空氣推出），關閉止水夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，觀察到的現(xiàn)象是管內氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有金屬單質A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H．其中B是地殼中含量最多的金屬．它們之間能發(fā)生如圖1反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：CFe、HFe（OH）3
（2）寫出反應③的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；寫出反應⑦的離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
（3）實驗室檢驗物質G中陽離子的常用試劑是：KSCN或NaOH溶液；實驗室檢驗物質D中陽離子的方法是焰色反應
（4）工業(yè)上按圖2所示方法以甲和乙為原料制取丙．為此通入氣體的合理方式是：a處通入H2（填分子式），b處通入Cl2（填分子式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．工業(yè)上用鋁土礦 （主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2 ）提取氧化鋁做冶煉鋁的原料，提取的操作過程如圖：

寫出步驟①、②、③中所發(fā)生反應的化學方程式：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O、2NaAlO2+CO2+H2O═2Al（OH）3↓+Na2CO3、2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O
①反應屬于復分解反應（填反應類型），②不是（填“是”“否”）氧化還原反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．飽和氯水中Cl-、NO3-、Na+、SO32-能大量共存
B．SO2通入碘水中，反應的離子方程式為SO2+I2+2H2O═SO32-+2I-+4H+
C．加入鋁粉能產生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、硫酸的洗氣瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式錯誤的是（　�。�
A．硅酸鈉溶液中通入CO2氣體 SiO32-+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32-
B．硫酸鋁與過量氨水反應 Al3++4NH3•H2O═AlO2-↓+4NH4++2H2O
C．氯氣與氫氧化鈉溶液反應Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
D．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應　HCO3-+H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．試判斷下面每組反應能否用同一個離子方程式表示，若能，寫出相應的離子方程式；若不能，簡要說明理由．
（1）CaCO3、Na2CO3分別跟鹽酸反應不能，CaCO3難溶應寫化學式，其離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；Na2CO3易溶于水，在溶液中以Na+和CO32-存在，其離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（2）CuO分別跟稀硫酸、稀鹽酸反應可以，因為CuO分別跟稀硫酸、稀鹽酸反應實質都是氧化銅與氫離子反應生成銅離子和水；
（3）H2SO4、K2SO4溶液分別跟Ba（OH）2反應不能，H2SO4跟Ba（OH）2反應除生成BaSO4外，還有難電離水生成；K2SO4跟Ba（OH）2反應只生成難溶的BaSO4．．

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