Question

19．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：Ar（填具體元素符號，下同）．
（2）在最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO₄，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：．
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al；
（4）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：．

Answer 1

分析 根據(jù)各元素在周期表中的相對位置可知，①為C、②為N、③為O、④為Nai、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K元素，
（1）這9種元素中，稀有氣體Ar元素性質(zhì)穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；  
（2）在最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，非金屬性越強(qiáng)，酸性最強(qiáng)；金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水合物的堿性越強(qiáng)；     
（3）最高價氧化物是兩性氧化物為氧化鋁；
（4）元素④與⑥的化合物為硫化鈉，硫化鈉為離子化合物，用電子式表示出硫化鈉的形成過程．

解答 解：根據(jù)各元素在周期表中的相對位置可知，①為C、②為N、③為O、④為Nai、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K元素，
（1）這9種元素中，稀有氣體Ar的最外層含有8個電子，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，
故答案為：Ar；  
（2）在最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，非金屬性越強(qiáng)，酸性最強(qiáng)，9種元素中非金屬性最強(qiáng)的為Cl，酸性最強(qiáng)的為高氯酸，其分子式為HClO₄；金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水合物的堿性越強(qiáng)，則堿性最強(qiáng)的化合物為氫氧化鉀，氫氧化鉀為離子化合物，其電子式是，
故答案為：HClO₄；；     
（3）最高價氧化物是兩性氧化物為氧化鋁，則對應(yīng)的元素是Al，
故答案為：Al；
（4）元素④與⑥的化合物為硫化鈉，用電子式表示出硫化鈉的形成過程為：，
故答案為：．

點(diǎn)評 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．