Question

【題目】已知常溫下濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如表：

溶質(zhì)	NaF	Na2CO3	NaClO	NaHCO3
pH	8.1	11.6	9.7	8.4

下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. 在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF

B. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數(shù)大�。�N前＜N后

C. 若將少量CO2通入NaClO溶液至溶液中，離子方程式為：ClO－+CO2+H2O=HClO+CO32－

D. 向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體，化學方程式為Na2CO3＋2HF = CO2＋H2O＋2NaF

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 在相同溫度下，同濃度的酸，酸性越強，酸溶液的導電能力越強，所以導電能力順序為：HFH2CO3HClO，故A錯誤；

B.在NaClO溶液與NaF溶液中，均存在電荷守恒，NaClO溶液中，c(Na+)c(H+)=c(ClO-)c(OH-)；NaF溶液中，c(Na+)c(H+)=c(F-)c(OH-)；兩溶液的c(Na+)相等，而NaClO溶液的pH大，c(H+)小，所以NaClO溶液中的c(Na+)c(H+)小于NaF溶液中的c(Na+)c(H+)，NaClO溶液中的離子總數(shù)小于NaF溶液中離子總數(shù)，故B正確；

C.因為酸性H2CO3HClOHCO3-，若將少量CO2通入NaClO溶液至溶液中，離子方程式為：ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－，故C錯誤；

D.向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體，化學方程式為Na2CO3＋HF =Na HCO3＋2NaF，故D錯誤；

本題答案為B。