【題目】能用離子方程式 H＋+ OH－→ H2O 表示的反應是（ ）

A. 氨水和鹽酸 B. 氫氧化鈉溶液和醋酸

C. 硫酸和氫氧化鋇溶液 D. 硝酸和石灰水

【答案】D

【解析】能用離子方程式H＋+OH－→H2O表示的反應應該滿足強酸和強堿反應生成可溶性鹽和水的反應，則A、氨水是弱堿，A錯誤；B、醋酸是弱酸，B錯誤；C、硫酸和氫氧化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀，C錯誤；D、硝酸和石灰水生成硝酸鈣和水，可用H＋+OH－→H2O表示，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去括號中的雜質(zhì)，寫出所加的試劑的化學式和除雜反應的離子方程式

（1）Na2SO4溶液（Na2CO3）：所加試劑_________離子方程式 ________________________

（2）O2（CO2）：所加試劑_________離子方程式 _______________________________

（3）FeSO4溶液（CuSO4）：所加試劑_________離子方程式________________________

（4）Fe（Al）：所加試劑_________離子方程式 ________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，將體積為V L的圓底燒瓶中充滿氨氣，倒扣在含有足量水的水槽中（如圖所示），實驗完畢后立即將燒瓶從水槽中取出，所得溶液的密度為ρg·cm﹣3。下列說法錯誤的是

A．水最終會充滿整個燒瓶

B．所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L﹣1

C．所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為ρ

D．所得溶液中，n（NH3·H2O）+n（NH4+）=mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)，K=0.1，反應前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是（ ）

A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應

B．通入CO后，正反應速率逐漸增大

C．反應前H2S物質(zhì)的量為7mol

D．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了使CH3COONa溶液中Na＋的濃度與CH3COO－的濃度比為1∶1，可在CH3COONa溶液中加入( )

①適量的鹽酸 ②適量的NaCl ③適量的醋酸 ④適量的CH3COONa

A．①② B．③

C．③④ D．④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】貧血者補充鐵時，應給予含二價鐵離子的二價鐵鹽，如硫酸亞鐵（FeSO4）。但二價鐵鹽很容易被 而變質(zhì)，故服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子，有利于鐵的吸收，說明維生素C具有 性，實驗室保存FeSO4溶液往往是加入過量的 防止溶液變質(zhì)。黑火藥發(fā)生爆炸的反應中：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，該反應中被還原的元素是 ，氧化產(chǎn)物是 ，爆炸后所得混合氣體的平均相對分子量為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列制取氫氣的方法中，反應速率最大的是(　)

A. 10 ℃時，粉末狀鋅與3 mol/L鹽酸溶液反應

B. 50 ℃時，粉末狀鋅與6 mol/L硝酸溶液反應

C. 10 ℃時，塊狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應

D. 50 ℃時，粉末狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】漂粉精久置空氣中會變質(zhì)，在變質(zhì)過程中不會涉及的性質(zhì)是（ ）

A. H2CO3 的酸性 B. HClO 的不穩(wěn)定性

C. HClO 的弱酸性 D. HClO 的漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于吸熱反應的分析正確的是（ ）
A.生成物化學鍵形成時也會吸收熱量
B.生成物的總能量高于反應物的總能量
C.一定需要加熱條件下才能實現(xiàn)
D.使用催化劑可以降低吸熱反應的熱效應

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