【題目】某化學(xué)興趣小組取部分變質(zhì)的Ca（OH）2（含雜質(zhì)CaCO3）樣品4.0g投入200.0g水中，充分?jǐn)嚢瑁ㄈ胱懔?/span>CO2，溶液質(zhì)量與反應(yīng)的CO2質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．則：

(1)以Ca（OH）2全部轉(zhuǎn)化為CaCO3時(shí)消耗的CO2質(zhì)量為_____g；

(2)4.0g樣品中雜質(zhì)CaCO3的質(zhì)量為______________？（寫出計(jì)算過(guò)程）

(3)通入m3gCO2時(shí)，溶液中生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____（精確到0.1%）．若所取樣品中的Ca（OH）2沒(méi)有完全溶于水，對(duì)最后的計(jì)算結(jié)果_____（填“有”、“沒(méi)有”）影響．原因是_____．

【答案】2.2 0.3g 4.2% 沒(méi)有 未溶解的氫氧化鈣也能與二氧化碳生成碳酸鈣．

【解析】

向樣品溶液中通入二氧化碳，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，溶液質(zhì)量減少；繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鈣與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，溶液質(zhì)量增加。

（1）由圖可知，溶液質(zhì)量為0時(shí)，氫氧化鈣全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，此時(shí)消耗的二氧化碳的質(zhì)量為2.2g。

（2）設(shè)樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量為x，根據(jù)反應(yīng)方程式Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，氫氧化鈣與二氧化碳按質(zhì)量比74:44進(jìn)行反應(yīng)，則，解得x=3.7g，則碳酸鈣的質(zhì)量為4.0g-3.7g=0.3g。

（3）繼續(xù)通入二氧化碳，溶液中發(fā)生如下反應(yīng)CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，設(shè)氫氧化鈣反應(yīng)生成的碳酸鈣的質(zhì)量為y，則反應(yīng)二氧化碳與生成的碳酸鈣按質(zhì)量比為44:100， ，解得y=5g；設(shè)生成碳酸氫鈣質(zhì)量為z，根據(jù)反應(yīng)CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，反應(yīng)碳酸鈣與生成碳酸氫鈣質(zhì)量比為100:162，則，解得z=8.586g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；若所取樣品中的氫氧化鈣沒(méi)有完全溶于水，對(duì)最后的計(jì)算結(jié)果沒(méi)有影響，因?yàn)槲慈苡谒臍溲趸}固體也能與過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，故樣品最終全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，滿足如圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是（　�。�

選項(xiàng)

X

Y

Z

A

Na

NaOH

NaHCO3

B

S

SO2

SO3

C

C

CO

CO2

D

Si

SiO2

H2SiO3

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】噴泉是一種常見(jiàn)的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差。制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置均已略去）。

①寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：______________。

②收集氨氣應(yīng)使用_________法，要得到干燥的氨氣可選用_________做干燥劑。

③用如圖一裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是___________，該實(shí)驗(yàn)的原理是____________________。

④如果只提供如圖二的裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎵(Ga)、鍺( Ge)、砷(As)、硒(Se)均為第四周期的元素，它們?cè)诟呖萍技舛丝茖W(xué)特別是信息領(lǐng)域有著廣泛的用途。試回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)鍺原子的價(jià)電子排布圖為_____。

（2）沸點(diǎn)：NH3_______AsH3（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是____________。

（3）H2SeO4和H2SeO3是硒的兩種含氧酸,請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H2SeO4比H2SeO3 酸性強(qiáng)的原因________。

（4）砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得，同時(shí)得到一種最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，寫出該反應(yīng)的方程式為_____；砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為a pm（1pm=10-12m），則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質(zhì)量為_____g（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物M只含C、H、O三種元素，其分子模型如下圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等）。

（1）有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________，用1H核磁共振譜可以證明該化合物的核磁共振氫譜中有________種吸收峰。

（2）下列物質(zhì)中，與有機(jī)物M互為同分異構(gòu)體的是___（填序號(hào)），與有機(jī)物M互為同系物的是_______（填序號(hào)）。

①CH3CH=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3 ③CH3CH2CH=CHCOOH ④CH3CH(CH3)COOH

（3）M分子中最多有_________個(gè)碳原子共面，其中碳原子的雜化類型有___________。

（4）由M分子聚合可得到只含一種官能團(tuán)的高分子化合物，寫出該反應(yīng)方程式____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2017年5月18日，中國(guó)在南海成功試采可燃冰，它將推動(dòng)世界能源利用格局的改變．可燃冰是在高壓低溫環(huán)境條件下，水分子籠中裝有甲烷分子而成的“冰塊”，可直接點(diǎn)燃．己知某種可燃冰的化學(xué)式為：CH48H2O．請(qǐng)回答：

(1)這種可燃冰中含有_____種元素：原子個(gè)數(shù)比：C：H：O=_____；

(2)這種可燃冰中甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____%；936g（約1升）該可燃冰常溫下可釋放出_____升甲烷（常溫下甲烷密度為0.72g/L）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

主族

周期

I

II

III

IV

V

VI

VII

一

①

二

②

③

④

三

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

(2)④和⑧在周期表中的位置分別是________________；________________。

(3)②和③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小順序：________________(填化學(xué)式)。

(4)③⑧⑩的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的是________________(填化學(xué)式)。

(5)③的氣態(tài)氫化物與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的鹽是__(填化學(xué)式)，屬于___(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)。

(6)①④⑩三種元素的原子能形成原子數(shù)目比為1∶1∶1的共價(jià)化合物，它的電子式為_____。

(7)欲比較④和⑨兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，可以作為驗(yàn)證的證據(jù)是_____(填字母)。

A．比較這兩種元素單質(zhì)的沸點(diǎn)

B．比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難

C．比較這兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性

D．比較這兩種元素單質(zhì)與酸或堿反應(yīng)的難易性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl，熔點(diǎn)：-64.5℃，沸點(diǎn)：-5.5℃)是一種黃色氣體，遇水易水解。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：

為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是：

裝置Ⅰ

裝置Ⅱ

燒瓶中

分液漏斗中

制備純凈Cl2

MnO2

①________

②________

制備純凈NO

Cu

③________

④________

(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：

①為了使氣體充分反應(yīng)，從A處進(jìn)入的氣體是____________(填Cl2或NO)。

②裝置連接順序?yàn)閍→_______________________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。

③裝置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、Cl2外，另一個(gè)作用是________________________。

④裝置Ⅷ的燒杯中盛放的試劑是_____________________(填編號(hào)①水②冰水③冰鹽水)

⑤裝置Ⅶ中吸收尾氣時(shí)，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

(3)丙組同學(xué)查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向容積為2L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)；經(jīng)2s后達(dá)到平衡，測(cè)得C氣體的濃度為0.6mol·L-1。下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均速率為0.2mol·L-1·s-1

B.用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·s-1

C.平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等

D.平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.2mol·L-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案