10下列變化過程,吸熱的是(    )

A.H+H→H2      B.H+Cl→HCl      C.I2→I+I      D.S+O2→SO2

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

在容積為2L的密閉容器中,保持體系內(nèi)溫度800℃不變,將一定量的NO和O2混合發(fā)生反應:2NO+O2?2NO2,其中NO的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)的變化關系如圖所示.請回答下列問題.
(1)30s時反應達到平衡,用O2表示達到平衡過程的平均反應速率為
0.0022mol?L-1?s-1
0.0022mol?L-1?s-1
,圖象中曲線
II
II
(選填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示NO2的變化.由圖象中曲線和數(shù)據(jù)變化,能否計算該溫度下的平衡常數(shù):
不能
不能
(填“能”或“不能”).
(2)若升高反應體系的溫度,使反應重新達到平衡,此時體系中n(NO)=n(NO2),則該反應是
熱反應(選填“吸”或“放”).
(3)在800℃時,若縮小容器的體積,達新平衡時n(NO)
(選填“>”、“=”或“<”)0.07mol,NO的轉(zhuǎn)化率
增大
增大
(選填“增大”、“不變”或“減小”).
(4)上述800℃時的反應達到平衡時測得放出熱量a kJ.試寫出在此條件下NO與氧氣反應的熱化學方程式
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-15.4a kJ?mol-1
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-15.4a kJ?mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)寫電離方程式:①H2SO4
H2SO4═2H++SO42-
H2SO4═2H++SO42-
;②NaHCO3
NaHCO3=Na++HCO3-
NaHCO3=Na++HCO3-
;
HCO3-?CO32-+H+
HCO3-?CO32-+H+
;
(2)寫出下列鹽溶液的水解離子方程式:
①Fe(NO33 
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
;
②NaF
F-+H2O?HF+OH-
F-+H2O?HF+OH-
;
③K2CO3
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
(以第一步為主)
(3)在T℃下,將1mol N2和3mol H2的混合氣體通入固定體積為2L的密閉容器內(nèi),起始壓強為101KPa,經(jīng)過30s達到平衡,測得平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為10.試求:
①此反應過程中N2的平均反應速率為
0.005mol?L-1?s-1
0.005mol?L-1?s-1

②H2的轉(zhuǎn)化率為
30%
30%

③維持一定溫度和壓強不變,在起始體積為2L的體積可變的容器中充入1mol N2、3mol H2,達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率與上述平衡相等,則該平衡時,容器的體積為
1.7
1.7
L.
(4)有可逆反應A(g)+B(g)?2C(g),在不同溫度下經(jīng)過一定時間,混合物中C的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示.填寫下列空白:
①反應在
T3
T3
溫度下達到平衡.
②正反應為
放熱
放熱
熱反應(填“放”或“吸”).
③由T3向T4變化時,v
v(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

某研究性學習小組為了研究Cu與濃H2SO4的反應和比較Cu的+1價化合物與+2價化合物的穩(wěn)定性,設計如下實驗探究方案(裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出)實驗選用細銅絲、98.3%H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等藥品,銅絲被卷成螺旋狀,一端投入濃H2SO4中,另一端露置在液面上方.

以下是該學習小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄.
材料一:小組交流記錄
學生1:加熱前,無現(xiàn)象發(fā)生;加熱后,液面下銅絲變黑,產(chǎn)生氣泡,有細小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲表面進入濃硫酸中,黑色物質(zhì)是什么?值得探究!
學生2:我也觀察到黑色顆粒狀物質(zhì),后來逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w,我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4
學生3:你們是否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑,而且試管上部內(nèi)壁有少量淡黃色S固體凝聚,會不會液面以上的銅絲與硫發(fā)生了反應,我查資料發(fā)現(xiàn):2Cu+S
 V 
.
 
Cu2S(黑色)
材料二、探究實驗剪輯
實驗1:將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑,然后插入稀硫酸中,銅絲重新變得光亮,溶液呈藍綠色;將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑,然后插入稀硫酸中無變化.
實驗2:截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲,插入稀硫酸中無變化;將濃硫酸液面下方變黑的銅絲,插入稀硫酸、黑色明顯變淺,溶液呈藍綠色.
實驗3:將溶液中的黑色顆粒狀物質(zhì),經(jīng)過濾、稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱,然后冷卻,用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減小10%左右.
根據(jù)上述材料回答下列問題:
(1)A試管上方的長導管的作用是;
導氣、冷凝、回流
導氣、冷凝、回流
;D、E兩支試管中CCl4
的作用是
防止倒吸
防止倒吸

(2)加熱過程中,觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧,起初部分煙霧在試管上部內(nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì),在持續(xù)加熱濃硫酸(沸騰)時,淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失.寫出淡黃色固體消失的化學反應方程式:
S+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
3SO2↑+2H2O
S+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
3SO2↑+2H2O

(3)對A試管中的濃H2SO4和銅絲進行加熱,很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色,但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀.學生1猜想是由于SO2溶解度較大,生成了Ca(SHO32的緣故.請你設計實驗驗證學生1的猜想
取樣后,向其中加氫氧化鈉溶液,觀察是否有沉淀生成(其他答案也合理)
取樣后,向其中加氫氧化鈉溶液,觀察是否有沉淀生成(其他答案也合理)

(4)根據(jù)上述研究,結(jié)合所學知識,你認為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是:
CuO、CuS、Cu2S
CuO、CuS、Cu2S
.(寫化學式)
(5)學生2將反應后的反應液稀釋后進行檢驗,發(fā)現(xiàn)溶液呈酸性,對比,學生2提出猜想是:銅與濃硫酸反應生成的硫酸銅水解使溶液呈酸性,請寫出該水解反應的離子方程式:
Cu2++H2OCu(OH)2+2H+
Cu2++H2OCu(OH)2+2H+

你的猜想是:
銅和濃硫酸反應的實驗中硫酸過量使溶液顯酸性
銅和濃硫酸反應的實驗中硫酸過量使溶液顯酸性
;
請你設計一個簡單的實驗以驗證你的猜想:
取稀釋后的溶液適量于試管中,加入足量的鐵粉,若有無色無味的氣體產(chǎn)生,證明硫酸過量(其他答案也合理)
取稀釋后的溶液適量于試管中,加入足量的鐵粉,若有無色無味的氣體產(chǎn)生,證明硫酸過量(其他答案也合理)

(6)該研究性學習小組的同學為了比較Cu的+1價化合物和+2價化合物的穩(wěn)定性,他們?nèi)?8gCu(OH)2固體,加熱至80℃-100℃時,得到黑色固體粉末,繼續(xù)加熱到1000℃以上,黑色粉末全部變成紅色粉末X.冷卻后稱量,X的質(zhì)量為72g.向X中加入過量稀硫酸,得到藍色溶液,同時觀察到容器中還有紅色固體存在,據(jù)此可推得,X的化學式為
Cu2O
Cu2O
,可以得出的結(jié)論是
高于100°C時Cu2O比CuO穩(wěn)定,在溶液中Cu2+比Cu+穩(wěn)定
高于100°C時Cu2O比CuO穩(wěn)定,在溶液中Cu2+比Cu+穩(wěn)定

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2009?徐州二模)煤化工是以煤為原料,經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程.
(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣.反應為:
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ?mol-1,△S=+133.7J?(K?mol)-1
①該反應能否自發(fā)進行與
溫度
溫度
 有關;
②一定溫度下,在一個容積可變的密閉容器中,發(fā)生上述反應,下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
b、c
b、c
  (填字母,下同).
a.容器中的壓強不變    b.1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
c.v(CO)=v(H2O)    d.c(CO)=c(H2
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
H2O CO H2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實驗1中以v(CO2) 表示的反應速率為
0.16mol?(L?min)-1
0.16mol?(L?min)-1

②該反應的逆反應為
(填“吸”或“放”)熱反應
③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等),且t<3min,則a、b應滿足的關系是
b=2a,a>1
b=2a,a>1
 (用含a、b的數(shù)學式表示).
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇.一定條件下發(fā)生反應:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ?mol-1)的變化.在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,下列措施中能使c (CH3OH)增大的是
c、d
c、d

a.升高溫度      b.充入He(g),使體系壓強增大
c.將H2O(g)從體系中分離出來     d.再充入1mol CO2和3mol H2

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年安徽省“江淮十!眳f(xié)作體高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題

已知:①標準狀況下,1體積水中最多能溶解500體積的HCl;

②飽和NaCl溶液的濃度約為5.00 mol·L1

在標準狀況下,將448 L HCl氣體溶于1 L水中,所得溶液A的密度為1.20 g·cm-3,則溶液A中HCl的物質(zhì)的量濃度為             。(本題計算結(jié)果均取三位有效數(shù)字)

(1)若使Cl濃度與溶液A中的Cl濃度相等,則在1 L NaCl飽和溶液中還應溶解約       L標準狀況下HCl氣體  (溶液體積變化忽略不計)。 

(2)取10.0 mL溶液A稀釋成500 mL溶液B,則溶液B中HCl的物質(zhì)的量濃度為         

(3)在溶液B的配制過程中,使用前必須檢查是否漏液的儀器有                   ;下列配制操作,造成溶液B濃度偏低的是_______________(選填序號)。

a.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥     

b.量取溶液A的量筒用蒸餾水洗滌后未干燥

c.定容時,俯視液面加水至刻度線

d.加水定容時液面不慎超過刻度線,立即用膠頭滴管吸出部分水使液面剛好達刻度線

e.燒杯中溶液移入容量瓶后,未用水洗滌燒杯和玻璃棒即定容

 

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同步練習冊答案