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【題目】下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是

A. 氮的非金屬性比磷強，所以氮氣的性質比白磷活潑

B. ⅦA族元素一定是同周期中非金屬性最強的元素

C. IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強

D. Na+半徑大于Cl﹣半徑

【答案】B

【解析】試題分析：A．氮元素的非金屬性比磷元素的非金屬性強，但N2很穩(wěn)定，故A錯誤；B．同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強，則同周期中ⅦA族元素的非金屬性最強，故B正確；C．IA族元素的氫為非金屬元素，無金屬性，故C錯誤；D．離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，r（Na+）＜r（Cl-），故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置圖進行實驗.

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：

（1）裝置甲中負極的電極反應式是_____________________________________．

（2）裝置乙中正極的電極反應式是____________________________________．．

（3）四種金屬活潑性由強到弱的順序是__________________________________．

（4）A、C形成合金，露置在潮濕空氣中，_______先被腐蝕。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質分類正確的是 （　　）

A. Cu（OH）2難溶于水，屬于非電解質

B. SO2能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物

C. NH4Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽

D. HCl氣體溶于水電離出H＋和Cl－，屬于離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不能使酸性 KMnO4溶液褪色的是（ ）

A. 乙烯 B. 聚乙烯 C. 丙烯 D. 乙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】內鋅礦的主要成分為ZnS,含有雜質PbS、CuS、FeS、SiO2等，以閃鋅礦制備氯化鋅的流程如圖所示。

請回答下列問題：

（1）配制氯化鐵浸漬液時要求pH為0．8~1之間，pH太高則 ，pH太低，浸漬礦石會產生有害氣體 ，操作①是 。由氯化鋅溶液制備氯化鋅晶體的方法是 。

（2）高沸點溶劑R—4E幾乎不溶于水，120℃時硫在R—4E里的溶解度為365g，室溫時溶解度為35．9g，從浸出液B提取硫的方法是 。硫是工業(yè)制備硫酸的原料，現(xiàn)有1噸礦石，硫的總含量為24%，最多制備濃度98%的硫酸 噸。

（3）氯化鐵與硫化鋅發(fā)生反應：，則氯化鐵與FeS反應的方程式為 。

（4）溶液X的成分的化學式為 ，該流程中循環(huán)使用的物質是 。

（5）由氯化亞鐵溶液制備氯化鐵溶液，可以用、，但生產成本高。酸性條件下，使用催化劑在50℃左右通入氧氣轉化的成本極低，反應的離子方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )

A．1 mol CH3＋含電子數(shù)為10NA

B．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

C．標準狀況下，22.4 L水中含有原子總數(shù)為3NA

D．1molCl2完全溶于水后，轉移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】往200mL FeC13溶液中，通入0．672L標準狀況下的H2S氣體，氣體完全被吸收，再加入過量的鐵粉產生氫氣，反應停止后，測得溶液中含有0．15 mol金屬陽離子，求：

（1） FeC13溶液與H2S反應的離子方程式為__________________；

（2）加入過量鐵粉充分反應后產生氫氣在標準狀況下的體積?

（3）原FeC13溶液的濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是

A． B．

C． D．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CaCO3與稀鹽酸反應（放熱反應）生成CO2的量與反應時間的關系如圖所示。下列結論錯誤的是

A．反應開始2 min內平均反應速率最大

B．反應4～6 min內平均反應速率最小

C．反應開始4 min內溫度對反應速率的影響比濃度大

D．反應在第2 min到第4 min間生成CO2 的平均反應速率最大

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