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【題目】將新制氯水滴向下列物質，沒有明顯現(xiàn)象的是

A.有色布條溶液B.硫酸鈉溶液C.硝酸銀溶液D.紫色石蕊溶液

【答案】B

【解析】

A選項，新制氯水使有色布條溶液褪色，故A有現(xiàn)象；

B選項，新制氯水不與硫酸鈉溶液反應，故B無現(xiàn)象；

C選項，新制氯水與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，故C有現(xiàn)象；

D選項，新制氯水使紫色石蕊溶液先變紅后褪色；故D有現(xiàn)象；

綜上所述，答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作合理的是（ ）

A. 用酒精萃取碘水中的碘單質 B. 用托盤天平稱取5.20 g氯化鈉

C. 用100 mL量筒量取5.20 mL鹽酸 D. 用坩堝鉗取下灼熱的蒸發(fā)皿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中存在π鍵的是（ ）
A.H2O
B.CH4
C.NH3
D.CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次遞增且都小于36的A、B、C、D、E五種元素，其中A的一種核素中沒有中子，B原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，D原子基態(tài)時2p原子軌道上有2個未成對的電子，E元素的原子結構中3d能級上未成對電子數(shù)是成對電子數(shù)的2倍．回答下列問題：
（1）B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為 ， B2A4分子中σ鍵和π鍵個數(shù)比為 ．
（2）A、B、C、D四種元素的電負性從大到小的順序為（用元素符號表示）；化合物CA3的沸點比化合物BA4的高，其主要原因是 ．
（3）元素B的一種氧化物與元素C的一種氧化物互為等電子體，元素C的這種氧化物的分子式是 ．
（4）元素E能形成多種配合物，如：E（CO）5等． ①基態(tài)E原子的價電子排布圖為 ．
②E（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為﹣20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷E（CO）5晶體屬于（填晶體類型），該晶體中E的化合價為 ．
（5）E和C形成的一種化合物的晶胞結構如圖所示，該晶胞的化學式為 ． 若兩個最近的E原子間的距離為acm，則該晶體的密度是gmL﹣1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗室需要配制500mL 0.10mol/L Na2CO3溶液．

（1）所需玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、100mL量筒、
（2）實驗時圖中所示操作的先后順序為（填編號）
（3）在配制過程中，下列操作對所配溶液濃度有無影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①稱量時誤用“左碼右物”
②轉移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒
③向容量瓶加水定容時俯視液面
④搖勻后液面下降，再加水至刻度線
（4）所需Na2CO3固體的質量為g；若改用濃溶液稀釋，需要量取2mol/L Na2CO3溶液mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容：

（1）該硫酸的物質的量濃度為　 　mol/L．
（2）某化學小組進行硫酸酸性實驗探究時，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，則需要取上述的濃硫酸 mL．
（3）將上述濃硫酸進行稀釋的實驗操作是 ．
（4）在配制4.6mol/L稀硫酸的過程中，下列情況對所配制硫酸溶液物質的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）？
①未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中： ；
②定容時仰視讀數(shù)： ；
③用量筒量取濃硫酸時俯視 ；
④移液時不慎將少量溶液滴在容量瓶外面： ．
（5）實驗過程中出現(xiàn)下列情況應如何處理？
①向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1～2cm時，應 ；
②加蒸餾水時不慎超過了刻度，應 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室配制物質的量濃度均為0.2mol/L 的NaCl溶液和稀H2SO4 各480mL．提供的試劑是：NaCl固體和98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）及蒸餾水．
（1）應用托盤天平稱量NaClg，應用10mL量筒量取H2SO4mL；
（2）配制兩種溶液時都需要的儀器是；
（3）稀釋濃H2SO4時應注意；
（4）在配制上述溶液實驗中，下列操作引起結果偏低的有（填序號）
A.在燒杯中溶解溶質攪拌時，濺出少量溶液
B.沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中
C.定容時，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線
D.將所配溶液從容量瓶轉移到試劑瓶時，有少量濺出
E.把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用
F.容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
G.量筒量取濃H2SO4后沒有用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中．
H.容量瓶加水定容時俯視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在一個 10L 的恒容容器中， X、 Y、 Z 均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

（1）反應開始至 2min，以氣體 X 表示的平均反應速率為________________；

（2）該反應的化學方程式為_______________________________；

（3）起始時容器內混合氣體密度比平衡時______(填“大”， “小”或“相等”下同)，混合氣體的平均相對分子質量比平衡時___________；

（4）將 a mol X 與 b mol Y 的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n(X)=n(Y)= n(Z)，則原混合氣體中 a ： b=___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程不可逆的是（ ）
A.食鹽的溶解
B.硬脂酸鈉的鹽析
C.CuCl2的水解
D.蛋白質的變性

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