下列關(guān)于干冰轉(zhuǎn)化為二氧化碳氣體的過程判斷正確的是（　�。�
A、△H＞0，△S＜0
B、△H＜0，△S＞0
C、△H＞0，△S＞0
D、△H＜0，△S＜0
考點：焓變和熵變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：干冰轉(zhuǎn)化為二氧化碳，由固體變?yōu)闅怏w，為升華過程，該過程需要吸收熱量．
解答： 解：干冰轉(zhuǎn)化為二氧化碳，由固體變?yōu)闅怏w，體系的混亂度增大，屬于熵增加的過程，所以△S＞0；
干冰轉(zhuǎn)化為二氧化碳，為升華過程，該過程需要吸收熱量，所以△H＞0；
故選：C．
點評：本題考查了焓變和熵變，明確干冰轉(zhuǎn)化為二氧化碳氣體體系混亂度的變化和能量的變化是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率v最大的是（　�。�
A、v（A）=0.15mol/（L?min）
B、v （B）=0.6 mol/（L?min）
C、v （C）=0.3 mol/（L?min）
D、v （D）=0.1 mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，由濃度均為1mol?L-1的弱酸（HA）及其鹽（NaA）組成的混合溶液．往溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時，溶液pH隨加入H+或OH-的物質(zhì)的量而變化的曲線如圖所示．下列說法中，正確的是（　　）
A、加NaOH，HA電離平衡常數(shù)增大
B、b點溶液中，c（HA）＜c（A-）
C、溶液中水的電離程度a＞b＞c
D、通入HCl，溶液中陰離子濃度之和減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，則下列判斷不正確的是（　　）
A、若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.35mol，有0.050molKNO3被還原
B、若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.35mol，生成8.96LN2（標準狀況）
C、若有0.2mol氧化劑反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.0mol
D、KNO3的氧化性強于N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在1L的密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為（　�。�
A、12mol/（L?min）
B、10mol/（L?min）
C、6mol/（L?min）
D、4mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在配制500mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液時，下列操作中會導(dǎo)致結(jié)果偏高的是（　　）
A、將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外
B、定容時俯視刻度線
C、定容時仰視刻度線
D、干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A（s）?B+C（g）△H=+Q kJ?mol-1（Q＞0）達到平衡．縮小容器體積，重新達到平衡時，C（g）的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等．以下分析正確的是（　�。�
A、產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B、平衡時，單位時間內(nèi)n（A）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1
C、若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量QkJ
D、保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂-過氧化氫燃料電池具有能量高、安全方便等優(yōu)點，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．下列有關(guān)該電池的敘述中正確的是（　　）
A、該電池可以在高溫下正常工作
B、電池工作時，H+向負極移動
C、電池工作時，正極周圍溶液的PH將不斷減少
D、該電池的總反應(yīng)式為Mg+H2O2+H2SO4═MgSO4+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、石油的裂解可以提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量
B、某有機物在空氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水，則此有機物一定含有碳、氫、氧三種元素
C、石油分餾出來的各餾分仍是多種烴的混合物
D、乙烯能使溴水及酸性高錳酸鉀溶液褪色，原因是相同的

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