Question

【題目】溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，發(fā)生反應PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表，下列說法正確的是

t / s	0	50	150	250	350
n(PCl3) / mol	0	0. 16	0. 19	0. 20	0. 20

A. 反應在前50 s 的平均速率ν(Cl2)= 0. 0032 mol·L-1·s-1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)= 0. 13 mol·L-1，則反應的ΔH<0

C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2 ，反應達到平衡前ν(正)<ν(逆)

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2 ，達到平衡時，PCl3 的轉化率大于80%

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、由表中數據可知50s內，△n（PCl3）=0.32mol，v（PCl3）= =0.0016mol/（Ls），選項A錯誤；

B、由表中數據可知，平衡時n（PCl3）=0.4mol，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（PCl3）=0.11 mol/L，則n′（PCl3）=0.11mol/L×4L=0.44mol，說明升高溫度平衡正向移動，正反應為吸熱反應，即△H＞O，選項B錯誤；

C、對于可逆反應：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），

開始（mol/L）：0.5 0 0

變化（mol/L）：0.1 0.1 0.1

平衡（mol/L）： 0.4 0.1 0.1

所以平衡常數k==0.025。

起始時向容器中充入2.0mol PCl5、0.40 molPCl3和0.40 molCl2，起始時PCl5的濃度為0.5mol/L、PCl3的濃度為0.1mol/L、Cl2的濃度為0.1mol/L，濃度商Qc==0.02，K＞Qc，說明平衡向正反應方向移動，反應達平衡前v（正）＞v（逆），選項C錯誤；

D、等效為起始加入4.0molPCl5，與原平衡相比，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，平衡時的PCl5轉化率較原平衡低，故平衡時PCl3的物質的量小于0.8mol，即相同溫度下，起始時向容器中充入4.0 mol PCl3、和4.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的物質的量小于0.8mol，參加反應的PCl3的物質的量大于3.2mol，故達到平衡時，PCl3的轉化率高于80%，選項D正確；

答案選D。