化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、氧化鐵在涂料工業(yè)中用作紅色防銹顏料
B、鋁制餐具不宜用來長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性食物
C、硅膠可用作袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑
D、二氧化硫具有漂白性，可以用于食品增白
考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),鋁的化學(xué)性質(zhì),鐵的氧化物和氫氧化物
專題：
分析：A、氧化鐵為紅色俗稱為鐵紅；
B、鋁能與酸、堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
C、硅膠具有較大的表面積可以吸收水蒸氣；
D、二氧化硫有毒；
解答： 解：A、氧化鐵為紅色俗稱為鐵紅，難溶于水，氧化鐵常用作紅色油漆和涂料，故A正確；
B、鋁能與酸、堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則鋁制餐具不宜長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物，故B正確；
C、硅膠具有較大的表面積可以吸收水蒸氣，可用作袋裝食品的干燥劑，故C正確；
D、二氧化硫有毒，不能用于食品增白，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，題目難度不大，主要是金屬氧化物及其鋁的性質(zhì)分析應(yīng)用，注意二氧化硫有毒，不能用于食品增白；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
．恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小．下列說法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
B、恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
C、升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D、該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O
催化劑
加熱
CO2+H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，為了防止其氧化，常加入的物質(zhì)是（　　）
A、FeB、ZnC、AlD、HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，而化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />①生活中的陶瓷、水泥和
 
屬于傳統(tǒng)無機(jī)硅酸鹽材料，其中生產(chǎn)不需要用石灰石作原料的是
 
．
②在原子反應(yīng)堆中得以廣泛應(yīng)用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說明合金的熔點(diǎn)比其成分金屬的熔點(diǎn)
 
（填“高”或“低”）．
③下列對(duì)金屬制品采取的防護(hù)方法不正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．在電線的外面包上一層塑料層
B．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻
C．在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程．下列說法正確的是（　�。�
A、向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液一定會(huì)變?yōu)檠t色
B、此工藝優(yōu)點(diǎn)之一是物質(zhì)能循環(huán)使用
C、溶液酸性A＞B＞C
D、溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生的變化的離子方程式為4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工業(yè)生產(chǎn)中有一主要反應(yīng)：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S，其中CuFeS2中Cu為+2價(jià)．下列說法正確的是（　�。�
A、氧化劑為Fe3+，還原劑為Cu2+和S2+
B、氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Fe2+和Cu2+
C、當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，有46 g CuFeS2參加反應(yīng)
D、氧化劑的氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從硫元素的化合價(jià)態(tài)上判斷，Na2S、S、H2SO4三種物質(zhì)中的硫元素只表現(xiàn)氧化性的是
 
；只表現(xiàn)還原性的是
 
；既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器里放入四種物質(zhì)，使其在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：則下列表述正確的是（　�。�
四種物質(zhì)甲乙丙丁
反應(yīng)前質(zhì)量（g）251515
反應(yīng)后質(zhì)量（g）11未測(cè)122
A、該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)
B、丙一定是催化劑
C、乙全部發(fā)生了反應(yīng)
D、甲與乙反應(yīng)的質(zhì)量比為14：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種元素，其原子序數(shù)大小關(guān)系為A＞B＞C＞D．已知將0.5mol某元素A原子的最高價(jià)離子還原成中性原子時(shí)，需得到6.02×1023個(gè)電子，當(dāng)A的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)放出0.02g氫氣時(shí)，用去0.4g A單質(zhì)．A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．B元素原子的核外電子層數(shù)和A相同．C元素的氧化物既溶于強(qiáng)酸，也溶于強(qiáng)堿．D元素的氫化物為DH3．試回答：
（1）元素符號(hào)：B
 
、C
 
．
（2）C的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．寫出A與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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