Question

100gC不完全燃燒所得產物中，CO所占體積為，CO₂為，且：

C（s）+O₂(g) === CO（g）  ΔH＝－110.35 kJ?mol^-1

CO（g）+O₂(g) === CO₂（g） ΔH＝－282.57 kJ?mol^-1

與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量為

A．39.292kJ　　      B．3274.3kJ　　      C．784.92kJ　　      D．2489.44kJ

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：由題中所給熱化學方程式可得：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH＝－392.92kJ?mol^-1

而熱化學方程式： 此反應的反應熱

則100gC發(fā)生此反應放出的熱量為

100g C完全燃燒放出的熱量為

因此損失的熱量為。故答案選C。

考點：蓋斯定律

點評：本題主要考查了熱化學方程式中反應熱的計算，其方法主要應用“蓋斯定律”，即由相關熱化學方程式進行相加減，從而得到所求反應熱的方程。