Question

對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（　�。�

• A、堿性：NaOH＜Mg（OH）₂＜Al（OH）₃
• B、第一電離能：Na＜Al＜Mg
• C、電負(fù)性：Na＞Mg＞Al
• D、原子半徑：Na＜Mg＜Al

Answer 1

考點(diǎn)：金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：Na、Mg、Al為同周期元素，隨原子序數(shù)增大，金屬性減弱、電負(fù)性增強(qiáng)，原子半徑在減小，第一電離能增大，但Mg的3s電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，以此來(lái)解答．

解答： 解：A．金屬性Na＞Mg＞Al，則堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故A錯(cuò)誤；
B．同周期從左向右第一電離能增大，但Mg的3s電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則第一電離能：Na＜Al＜Mg，故B正確；
C．金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，則電負(fù)性：Na＞Mg＞Al，故C錯(cuò)誤；
D．Na、Mg、Al為同周期元素，隨原子序數(shù)增大，原子半徑在減小，原子半徑為Na＞Mg＞Al，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬性的比較及位置與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握同周期元素性質(zhì)變化規(guī)律及元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．