【題目】在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的有（ ）

①NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)

②Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)

③AgNO3(aq)[Ag(NH2)2]+(aq)Ag(s)

④Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)

⑤NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

⑥MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)

⑦N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)

A.2個B.3個C.4個D.5個

【答案】A

【解析】

①NaHCO3受熱分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3與飽和石灰水反應生成CaCO3和NaOH，兩步反應均能實現(xiàn)，故①正確。

②Al與NaOH溶液反應生成NaAlO2和H2，NaAlO2與過量鹽酸反應生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反應不能實現(xiàn)，故②錯誤。

③AgNO3中加入氨水可獲得銀氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應，第二步反應不能實現(xiàn)，故③錯誤。

④Al與Fe2O3高溫發(fā)生鋁熱反應生成Al2O3和Fe，Fe與HCl反應生成FeCl2和H2，第二步反應不能實現(xiàn)，故④錯誤。

⑤氯氣具有強氧化性，則鐵與氯氣反應生成三氯化鐵，而不是氯化亞鐵，第二步不能實現(xiàn)，故⑤錯誤。

⑥氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，Mg(OH)2不穩(wěn)定，加熱分解為 MgO ，故兩步都可以實現(xiàn)，故⑥正確。

⑦氨氣通入飽和食鹽水中，在通入二氧化碳氣體可以制堿，但反應生成的是碳酸氫鈉，第二步不能轉(zhuǎn)化，故⑦錯誤。

故①⑥正確，故答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關描述錯誤的是

A. 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10

B. 曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)

C. 相同實驗條件下，若改為0.0400 mol·L-1 Cl-，反應終點c移到a

D. 相同實驗條件下，若改為0.0500 mol·L-1 Br-，反應終點c向b方向移動

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.7.8 g的Na2S和Na2O2的混合物中含有陰、陽離子總數(shù)為0.3 NA

B.常溫常壓下，22.4 LCO2中含有NA個CO2分子

C.1.0 L 1.0 mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為NA

D.常溫常壓下，18 g羥基（-O2H）中所含的中子數(shù)為8 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制氫氣的一個重要反應是：CO(g) +H2O(g)== CO2(g)+H2(g)。

已知在25℃時：

①C(s)+O2(g)CO(g) ΔH1＝111kJ·mol 1

②H2(g)+O2(g)== H2O(g) ΔH2＝242kJ·mol 1

③C(s)+O2(g) == CO2(g) ΔH3＝394kJ·mol 1

下列說法不正確的是

A. 25℃時，CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH＝41kJ·mol1

B. 增大壓強，反應①的平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)K減小

C. 反應①達到平衡時，每生成1molCO的同時生成0.5molO2

D. 反應②斷開2molH2和1molO2中的化學鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷直接氧化制甲醇是富有挑戰(zhàn)性的課題，Sen等在CF3COOH水溶液中成功將甲烷轉(zhuǎn)化為CF3COOCH3(水解生成CH3OH)，其反應機理如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.上述反應的總反應式為CH4＋CF3COOH＋O2→CF3COOCH3

B.CF3COOCH3水解生成CH3OH的反應式為CF3COOCH3＋H2O→CF3COOH＋CH3OH

C.Pd2＋是該反應的中間產(chǎn)物

D.每生成1molCH3OH，消耗標準狀況下O2的體積為22.4L

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【題目】某化學實驗小組利用實驗室中的一瓶未知白色固體粉末進行了如下實驗：

請回答下列問題：

(1)白色沉淀為______________________(填化學式，下同)，產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體是_____________________。

(2)該白色固體粉末是___________________(填化學式)。

(3)寫出該白色固體粉末受熱分解的化學方程式：_______________________________

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【題目】煙氣脫硫脫硝是環(huán)境治理的熱點問題。

（1）氧化還原法脫硝：4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)＝4N2(g)＋6H2O(g)ΔH＝-1627.2kJ/mol。檢驗脫硝效果的重要指標是脫硝效率（脫硝過程中單位時間內(nèi)NOx濃度變化占煙氣初始濃度的百分比）。影響SCR系統(tǒng)脫硝效率的因素有很多，根據(jù)如圖判斷提高脫硝效率的最佳條件是__；氨氮比一定時，隨溫度的升高脫硝效率增大，其可能的原因是___。

（2）H2Y2－與Fe2＋形成的絡合物FeY2－可用于吸收煙氣中的NO。原理：FeY2－(aq)＋NO(g)FeY2－(NO)(aq)ΔH<0

①將含NO的煙氣以一定的流速通入起始溫度為50℃的FeY2－溶液中。NO吸收率隨通入煙氣的時間變化如圖。時間越長，NO吸收率越低的原因是___。

②生成的FeY2－(NO)(aq)可通過加入鐵粉還原再生，其原理為FeY2－(NO)(aq)＋Fe＋H2O→FeY2－(aq)＋Fe(OH)2＋NH3(未配平)。若吸收液再生消耗14 g鐵粉，則所吸收的煙氣中含有NO的物質(zhì)的量為__mol。

（3）以連二硫酸鹽(S2O42－)為媒介，使用間接電化學法也可處理NO，裝置如圖所示：陰極的電極反應式為___。

（4）KMnO4/CaCO3漿液可協(xié)同脫硫，在反應中MnO4－被還原為MnO42－。

①KMnO4脫硫(SO2)的離子方程式為____。

②加入CaCO3的作用是___。

（5）利用NaClO2/H2O2酸性復合吸收劑可同時對NO、SO2進行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時，溶液pH對脫硫脫硝的影響如圖所示：圖中SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH＞5.5時反而減小，請解釋二者去除率不同的可能原因是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

B. MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)

C. S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

D. N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)

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【題目】下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�

A. H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++OH﹣+H++→BaSO4↓+H2O

B. 將Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+===2Na++Cu↓

C. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O

D. 將Cl2通入水中：Cl2+H2O===2H++Cl﹣+ClO﹣

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