請仔細閱讀以下轉化關系.

A是從蛇床子果實中提取的一種中草藥有效成分,是由碳、氫、氧元素組成的酯類化合物;
B稱作冰片,可用于醫(yī)藥和制香精、樟腦等;C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種氫原子;
D中只含一個氧原子,與Na反應放出H2;F為烴.
請回答:(1)B的分子式為
 

(2)B不能發(fā)生的反應是(填序號)
 

a.氧化反應  b.聚合反應c.消去反應  d.取代反應e.與Br2加成反應
(3)寫出D→E、E→F的反應類型:D→E
 
、E→F
 

(4)F的分子式為
 
.化合物H是F的同系物,相對分子質量為56,寫出H所有可能的結構:
 

(5)寫出A、C的結構簡式并用系統(tǒng)命名法給F命名:A:
 
、C:
 
;F的名稱:
 

(6)寫出E-→D的化學方程式:
 
考點:有機物的推斷
專題:有機物的化學性質及推斷
分析:F為烴,相對分子質量為70,則分子中C原子最大數(shù)目為
70
12
=5…10,則F的分子式是C5H10.由D→E→F的轉化可知,E為溴代烴,結合E、F的相對分子質量可知,E脫去1分子HBr發(fā)生消去反應生成F,故E分子中含有1個Br原子,E發(fā)生水解反應生成D,D為醇,且只含一個氧原子,故D為一元醇,C發(fā)生還原反應生成D,C、D、E、F含有相同碳原子數(shù)目,即均含有5個碳原子,A為酯類,水解生成C與B,可知C為羧酸,由于D為一元醇,故C為一元羧酸,Mr(C)=102,C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種氫原子,所以C為(CH32CHCH2COOH,則D為(CH32CHCH2CH2OH、E為(CH32CHCH2CH2Br、F為(CH32CHCH=CH2,故A為,據(jù)此解答.
解答: 解:F為烴,相對分子質量為70,則分子中C原子最大數(shù)目為
70
12
=5…10,則F的分子式是C5H10.由D→E→F的轉化可知,E為溴代烴,結合E、F的相對分子質量可知,E脫去1分子HBr發(fā)生消去反應生成F,故E分子中含有1個Br原子,E發(fā)生水解反應生成D,D為醇,且只含一個氧原子,故D為一元醇,C發(fā)生還原反應生成D,C、D、E、F含有相同碳原子數(shù)目,即均含有5個碳原子,A為酯類,水解生成C與B,可知C為羧酸,由于D為一元醇,故C為一元羧酸,Mr(C)=102,C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種氫原子,所以C為(CH32CHCH2COOH,則D為(CH32CHCH2CH2OH、E為(CH32CHCH2CH2Br、F為(CH32CHCH=CH2,故A為,
(1)根據(jù)B結構式可知得其分子式為C10H18O,故答案為:C10H18O;
(2)B屬于有機物且含有醇羥基,連接醇羥基的碳原子相鄰的碳原子上含有氫原子,所以B能發(fā)生氧化反應、消去反應、取代反應,因為沒有碳碳雙鍵或三鍵所以不能發(fā)生聚合反應、加成反應,故選:be;
(3)D→E反應D中的醇羥基被溴原子取代生成溴代烴,屬于取代反應,E→F反應中E中的羥基和氫原子生成水,同時生成碳碳雙鍵,發(fā)生的反應屬于消去反應,故答案為:取代反應、消去反應;
(4)通過以上分析知,F(xiàn)分子式是C5H10,化合物H是F的同系物,相對分子質量為56,所以H是丁烯,丁烯有碳鏈異構和順反異構,所以丁烯的結構簡式分別為:CH2=CHCH2CH3、CH2=C(CH32、
故答案為:CH2=CHCH2CH3、CH2=C(CH32、、;
(5)由上述分析可知,A的結構簡式為,C的結構簡式為(CH32CHCH2COOH,F(xiàn)結構簡式為(CH32CHCH=CH2,名稱為:3-甲基-1-丁烯,
故答案為:;(CH32CHCH2COOH;3-甲基-1-丁烯;
(6)E→D是加熱條件下,溴代烴和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成醇和溴化鈉,所以其反應方程式為:,
故答案為:
點評:本題考查了有機物的推斷,關鍵確定F的分子式,根據(jù)反應條件,采用正推法與逆推法相結合的方法進行推斷,需要學生熟練掌握官能團的性質與轉化,(4)注意有機物的同分異構體不僅包含碳鏈異構、官能團異構還包含順反異構,學生容易忽略順反異構,為易錯點、難點,難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列關于氧化還原反應的敘述中,正確的是( 。
A、氧化還原反應的實質是元素化合價發(fā)生了變化
B、氧化劑被還原,還原劑被氧化;氧化劑具有氧化性,還原劑具有還原性
C、得到電子的物質被氧化,失去電子的物質被還原
D、氧化還原反應中,氧化劑和還原劑一定是兩種物質

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科目:高中化學 來源: 題型:

Fe2O3又稱鐵紅,請根據(jù)要求完成下列問題.
(1)Fe2O3固體(紅棕色)屬于
 
(填純凈物或者混合物).將其加入適量鹽酸,反應的化學方程式
 

(2)用上述所得溶液進行下列實驗,取少量溶液置于試管中,滴入NaOH溶液,可觀察到有紅褐色沉淀產(chǎn)生,反應的離子方程式
 

(3)在小燒杯中加入20mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向燒杯中加入幾滴FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)
 
色,即可制得Fe(OH)3膠體.
(4)另取一小燒杯也加入20mL蒸餾水,向燒杯中加入1mL FeCl3溶液,振蕩搖勻后,將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處,分別用激光筆照射燒杯中的液體,可以看到
 
燒杯的液體中產(chǎn)生了丁達爾效應.

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科目:高中化學 來源: 題型:

為了檢驗茶葉中所含的Ca、Al、Fe三種元素和咖啡因,進行如下實驗:
①稱取10.0g干燥的綠茶,加熱使之充分灰化,移入某儀器中磨細,然后在灰中加入一定體積6.0mol?L-1鹽酸并充分攪拌,過濾所得濾液.
②用濃氨水將①中所得濾液的pH為6~7,再加熱煮沸30min,過濾后得到濾液和沉淀.
③將步驟②所得的濾液置于一試管中,滴加(NH42C2O4試液的白色沉淀
④用6.0mol?L-1鹽酸重新溶解②中的沉淀,得到溶液,取少量于試管中,滴加飽和KSCN溶液,觀察現(xiàn)象
⑤向步驟④的剩余溶液中滴加NaOH溶液至pH 4~5,溶液變渾濁.靜置分層,取上層清液,加入試劑阿羅明拿(用于鑒定Al3+),此時溶液呈玫瑰紅.
已知Ca(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3的完全沉淀的溶液的pH如下表
物質Ca(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3
完全沉淀時pH≥13≥5.2≥3.2
(1)實驗步驟①中的某儀器指的是
 

(2)步驟②中把濾液的pH調到6~7,并加熱至沸騰30分鐘的目的是
 

(3)步驟③中的反應的離子方程式為
 

(4)步驟④中觀察到的實驗現(xiàn)象為
 

(5)步驟⑤中用NaOH溶液把溶液的pH調到4~5的目的是
 

(6)茶葉中還含有好多生物堿,如咖啡因,其分子式為C8H10N4O2?H2O,白色針狀晶體,在氯仿中溶解度大,易升華,現(xiàn)在從一茶水中(不含茶葉)提取咖啡因(不考其他物質的影響),并提純,最適合的方法是
 
.(填選項編號)
A.萃取、蒸餾、升華           B.蒸發(fā)、萃取、升華
C.濃縮、冷卻結晶、升華       D.蒸發(fā)結晶、萃取、升華.

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗題:
I、下列方法適用于實驗室中制備氨氣的是
 

a、固態(tài)氯化銨加熱分解              b、向固體氫氧化鈉中滴加濃氨水
c、氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱    d、固體氯化銨與氫氧化鈣固體混合加熱
II、為了在實驗室中利用工業(yè)原料制各少量氨氣,有人設計了如圖所示的裝置(圖中夾持裝置均已略去).

實驗操作如下:
①檢查裝置的氣密性后,關閉彈簧夾a、b、c、d、e.在A中加入鋅粒,向長頸漏斗注入一定量的稀硫酸.打開彈簧夾c、d、e,則A中有氫氣產(chǎn)生.在F出口處收集到氫氣并檢驗其純度.
②關閉彈簧夾c,取下截去底部的細口瓶c,打開彈簧夾a,將氫氣經(jīng)導管B驗純后點燃,然后立即罩上無底細口瓶C,塞緊瓶塞,如圖所示.氫氣繼續(xù)在瓶內燃燒,幾分鐘后火焰熄滅.
③用酒精燈加熱反應管E,繼續(xù)通入氫氣,待無底細口瓶C內水位下降到液面保持不變時,打開彈簧夾b,無底細口瓶C內氣體經(jīng)D進入反應管E,片刻后F中的溶液變紅.
請回答下列問題:
(1)寫出反應管E中發(fā)生反應的化學方程式
 
用方程式解釋F中溶液變紅的原因
 

(2)C瓶內水位下降到液面保持不變時,A裝置內發(fā)生的現(xiàn)象為
 
,防止了實驗裝置中壓強過大.此時再打開彈簧夾b的原因是
 
,C中氣體的主要成分為.
 

(3)為什么用酒精燈加熱反應管E-段時間后再打開彈簧夾b
 

(4)為什么F裝置不用防倒吸的裝置
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某中性有機物C8H16O2在稀硫酸作用下加熱得到M和N兩種物質,N經(jīng)氧化最終可得到M,則該中性有機物的結構可能有( 。
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目:高中化學 來源: 題型:

亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽,在漂白、電鍍等方面應用廣泛.以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示(部分夾持裝置略).已知:室溫下①2NO+Na2O2→2NaNO2②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;③酸性條件下,NO或NO2-都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+

完成下列填空:
(1)寫出濃硝酸與木炭反應的化學方程式
 

(2)B中觀察到的主要現(xiàn)象是
 
,D裝置的作用是
 

(3)檢驗C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是
 

(4)經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和
 
,為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應在B、C裝置間增加裝置E,畫出E并注明E中盛放的藥品名稱
 

(5)寫出檢驗C產(chǎn)物中是否含碳酸鈉的方法
 

(6)將1.56g過氧化鈉完全轉化成為亞硝酸鈉,理論上至少需要木炭
 
g.

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科目:高中化學 來源: 題型:

堿式硫酸鐵Fe(OH)SO4對水中的懸浮物、有機物、硫化物、重金屬等都能絮凝,工業(yè)上常用硫酸亞鐵法制備,工藝流程如圖所示:

已知:Fe3+沉淀完全時的pH=3.1,F(xiàn)e2+沉淀完全時的pH=9.7
(1)請寫出溶解過程中加快溶解速率和提高浸出率的兩點措施:
 
 

(2)加入硫酸的作用是控制體系的pH值,若硫酸加入量過小,反應體系酸度太低,容易生成
 
沉淀;若硫酸加入量過大,不利于產(chǎn)品形成,試從平衡移動的角度分析原因是
 
 

(3)氧化過程中生成的氣體遇空氣變紅棕色.寫出氧化過程發(fā)生的離子方程式:
 

(4)流程圖中的“系列操作”包括
 
,
 
,過濾,洗滌,烘干.

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科目:高中化學 來源: 題型:

在0.1mol/L的氨水中,存在如下電離平衡:NH3?H2O?NH4++OH-(正反應為吸熱反應).在此平衡體系中,若按下列情況變動,請將變化情況(增大用“↑”,減小用“↓”,向左用“←”,向右用“→”)填入下表.
條件的變化升溫通氨氣加水加NaOH(s)加NH4Cl(s)通CO2
電離平衡移動的方向      
n(OH-      
c(OH-      
c(NH3?H2O)      
導電能力      

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