Question

【題目】

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是______________（填儀器名稱）。

（2）容量瓶上需標有以下6項中的_________________（填序號）

① 溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式

（3）容量瓶不_________（填序號）。

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液

B．貯存溶液

C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．準確稀釋某一濃度的溶液

E．用來加熱溶解固體溶質

（4）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為__________g。需用量筒量取質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為：__________mL（計算結果保留一位小數(shù)）。在配制過程中，下列操作中能引起誤差偏高的有____________（填代號）。

① 未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中定容

② 定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出

③ 定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

④ 定容時，俯視刻度線

Answer 1

【答案】（1）AC 燒杯、玻璃棒 （2）①③⑤

（3）BCE （4）2.0 13.6 ①④

【解析】試題分析：（1）根據(jù)圖中所示儀器的構造可知，A、B、C、D、E分別為平底燒瓶、量筒、分液漏斗、膠頭滴管、容量瓶，配制一定物質的量濃度溶液需要的儀器主要有托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管，因此不需要AC；除此之外，還需要的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒；（2）容量瓶的構造如圖所示，瓶頸、瓶身上分別標明刻度線、容量、溫度（20℃），沒有濃度、壓強、酸式或堿式，答案選①③⑤；（3）A、容量瓶用于配制一定體積準確濃度的標準溶液；B、容量瓶用于配液，不能貯存溶液，貯存溶液應用試劑瓶；C、一種規(guī)格的容量瓶只能配制一定體積的溶液，不能配制小于其規(guī)格的任意體積的液體，只能按照大而近原則選擇容量瓶，如100 < 250 < 450 < 500 < 1000，因此0.1 mol/L NaOH溶液450 mL必須選擇500 mL容量瓶；D、容量瓶配液所用原料可以是固體，也可以是濃溶液，因此可準確某一濃度的溶液；E、容量瓶中只能注入常溫（20℃）的溶液，不能直接在其中溶解或稀釋，因為物質溶解或稀釋可能放熱或吸熱，熱脹冷縮導致所配溶液的濃度誤差較大；答案選BCE；（4）根據(jù)大而近原則，必須選擇500mL容量瓶配制0.1 mol/L NaOH溶液，因此由m=nM=cVM計算時，不能按照如下方法計算0.1 mol/L×450×10-3L×40g/mol = 1.8g，應按0.1 mol/L×500×10-3L×40g/mol = 2.0g（托盤天平的精確度為0.1g）；設所需濃硫酸的體積為x mL，由ρVw可知溶質的質量為1.84 g/cm3×x mL×98%，由m=nM=cVM可知，溶質的質量為0.51 mol/L×500×10-3L×98g/mol，根據(jù)稀釋前后溶質的質量相等可得：1.84 g/cm3×x mL×98% =" 0.51" mol/L×500×10-3L×98g/mol，解得：x=13.9mL（量筒的精確度為0.1 mL）；誤差分析的依據(jù)是=c、控制變量法，對n的大小有（或沒有）影響時，對V的大小就沒有（或有）影響；①、未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中定容，該情況對n無影響，但能使V偏小，因此（即c）偏高；②、定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出，該情況對n無影響，但能使V偏大，因此（即c）偏低；③、定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，該情況對n無影響，但能使V偏大，因此（即c）偏低；④、定容時，俯視刻度線，該情況導致V偏小，但對n無影響，因此因此（即c）偏高；答案選①④。