下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是

A．不是電解質(zhì)的物質(zhì)就是非電解質(zhì)

B．將純水加熱至較高溫度，Kw變大

C．BaSO4不溶于水，其水溶液的導電能力很弱，所以為弱電解質(zhì)

D．電解質(zhì)在任何狀態(tài)下都能導電

B

【解析】

試題分析：A、單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯誤；B、水的電離是吸熱，所以升高溫度，促進水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，水的離子積增大，正確；C、硫酸鋇的溶解度很小，所以其水溶液的導電能力弱，但其溶于水的部分完全電離，所以硫酸鋇是強電解質(zhì)，錯誤；D、電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或水溶液中導電，固體或共價化合物的液態(tài)時不導電，錯誤，答案選B。

考點：考查對電解質(zhì)的理解

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省婁底市高二上學期期末考試化學（文）試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）將與“實驗操作”相對應(yīng)的“實驗現(xiàn)象”的字母代號填入“答案”欄中。

實驗操作

答案

實驗現(xiàn)象

（1）將濃硫酸滴在小木條上

A．產(chǎn)生白煙

（2）將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近

B．產(chǎn)生藍色物質(zhì)

（3）在盛有KI淀粉溶液的試管中滴加氯水

C．溶液呈紅色

（4）在盛有FeC13溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液

D．變黑色

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省婁底市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各步反應(yīng)A(HCl)→B(Cl2)→C〔Ca(ClO)2〕→D(HClO)→E(CO2)，其中不能夠直接實現(xiàn)的化學反應(yīng)是

A．A→B B．B→C C．C→D D．D→E

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省婁底市高二上學期期末考試化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

列物質(zhì)中既屬于芳香化合物又屬于醇的是

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省婁底市高二上學期期末考試化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應(yīng)aA（g）+ bB（g） cC（g）+ dD（g），反應(yīng)過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖。下列敘述正確的是

A．達平衡后，加入催化劑則C%增大

B．達平衡后，若升溫，平衡左移

C．化學方程式中b>c

D．達平衡后，減少A的量有利于平衡向右移動

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省清遠市高三上學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料冶煉金屬鈦，其生產(chǎn)的工藝流程圖如下：

已知：2H2SO4(濃)+ FeTiO3＝TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O

（1）步驟I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 、 。

（2）已知：TiO2＋易水解，只能存在于強酸性溶液中。

25 ℃時，難溶電解質(zhì)溶解度(s)與pH關(guān)系如圖，TiO(OH)2溶度積Ksp＝1×10－29

①步驟Ⅲ加入鐵屑原因是 。

②TiO2＋水解的離子方程式為 。向溶液II中加入Na2CO3粉末的作用是 。

當溶液pH接近 時，TiO(OH)2已沉淀完全。

（3）反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于 ℃即可。

TiCl4

Mg

MgCl2

Ti

熔點/℃

－25.0

648.8

714

1667

沸點/℃

136.4

1090

1412

3287

（4）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。寫出陽極上所發(fā)生的反應(yīng)式： 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省清遠市高三上學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．等物質(zhì)的量濃度的溶液中，水電離出的c(H+)：HCl＞CH3COOH

B．pH相同的溶液中：c(Na2CO3)＜c(NaHCO3)

C．在Na2SO3溶液中：c(Na+) = 2c(SO32— ) + c(HSO3— ) + c(OH— )

D．0.1mol·L—1NaHS溶液中：c(Na+) = c(HS－)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省部分普高高三2月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

【選修3—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（14分）

前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，已知：X原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)；Y原子的L層有2個未成對電子；Z與Y位于同主族；W的+2價簡單離子核外電子層排布與Ar原子相同；R原子的d軌道上有3個空軌道。請回答下列問題：

（1）R原子的基態(tài)電子排布式為 。

（2）X、Y原子的第一電離能大小順序為 。（用元素符號表示）

（3）X的常見單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中σ鍵數(shù)目為 。

（4）Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸根離子空間構(gòu)型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。

（5）某礦物晶體由Y、W、R三種元素組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

則該礦物的化學式為 ，若已知該晶胞的邊長為a cm，則該晶胞的密度為 g/cm3。（用含a、NA的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(14分)工業(yè)上為了測定輝銅礦（主要成分是Cu2S）中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如圖裝置。實驗時按如下步驟操作：實驗原理是

A.連接全部儀器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性。

B.稱取研細的輝銅礦樣品1.000g。

C. 將稱量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中。

D.以每分鐘1L的速率鼓入空氣。

E.將硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度,發(fā)生反應(yīng)為:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。

F.移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml錐形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4標準溶液滴定至終點。按上述操作方法重復滴定2—3次。

試回答下列問題：

（1）裝置①的作用是_________________；裝置②的作用是____________________。

（2）假定輝銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

（3）若操作F的滴定結(jié)果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)是_________。

滴定

次數(shù)

待測溶液的

體積/mL

標準溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.04

21.03

2

25.00

1.98

21.99

3

25.00

3.20

21.24

（4）本方案設(shè)計中有一個明顯的缺陷影響了測定結(jié)果（不屬于操作失誤），你認為是__________（寫一種即可）。

（5）已知在常溫下FeS 的 Ksp＝ 6.25 × 10 －18, H2S 飽和溶液中 c (H＋）與 c (S2－）之間存在如下關(guān)系： c2 (H＋) ·c（S2－) = 1.0×10－22 。在該溫度下，將適量 FeS 投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）為 lmol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c（H十）為__________________。

（6）某人設(shè)想以下圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式______．

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