【題目】將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份，一份用的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為；另一份用的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液體積為，則下列敘述正確的是

A.若，則說(shuō)明HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)

B.若，則說(shuō)明HA的酸性比HB的酸性弱

C.因?yàn)閮煞N酸溶液的pH相等，故一定等于

D.若將兩種酸溶液等體積混合，混合溶液的pH一定等于2

【答案】A

【解析】

pH均為2的一元酸HA、HB，兩種溶液中離子濃度相等，酸越弱則酸的濃度越大，與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)消耗的體積越小，所以消耗的體積大的酸性較強(qiáng)；若，則說(shuō)明 HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)；若，則說(shuō)明 HA的酸性與HB的酸性相同；

A.由以上分析可知，，則說(shuō)明 HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)，故A正確；

B.由以上分析可知，，則說(shuō)明 HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C.因?yàn)椴恢纼煞N酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系，所以不能判斷與的相對(duì)大小，故C錯(cuò)誤；

D.若將兩種酸溶液等體積混合，如果兩者是強(qiáng)酸，混合后溶液的pH等于2，若是弱酸則不等于2，故D錯(cuò)誤。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.H2A的電離方程式為H2A=HA-+H+ HA-A2-+H+

B.室溫下，Na2A水解平衡常數(shù)Kh=10-11

C.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)＜0.1mol/L

D.常溫下，等物質(zhì)的量濃度NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液的pH=3.0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（ ）

A. 反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原

C. 電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2HI（g）H2（g）+ I2（g）△H> 0反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_________。

（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v（HI）為_________

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：

①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K_________（填寫增大、減小或不變）HI濃度的變化正確_________（用圖2中a-c的編號(hào)回答）

②若加入I2，H2濃度的變化正確的是_________，（用圖2中d-f的編號(hào)回答）

（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若反容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種簡(jiǎn)單的原電池裝置如下圖所示。據(jù)圖回答下列問(wèn)題。

(1)鋅是該電池的_______(填“正”或“負(fù)”)極。Zn片上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______。Cu片上發(fā)生的電極反應(yīng)為__________。能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______。

(2)裝置中稀硫酸的作用是_______。

A.電極材料 B.電極反應(yīng)物 C.電子導(dǎo)體 D.離子導(dǎo)體

(3)某原電池的總反應(yīng)是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該原電池的正確組成是______。

A. B. C. D.

(4)從化學(xué)的角度分析，原電池裝置產(chǎn)生電流的原因是：原電池裝置可將____，并通過(guò)能導(dǎo)電的物質(zhì)形成閉合回路，產(chǎn)生電流

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向100 mL 0.01 molL﹣1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL﹣1的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況，下列說(shuō)法不正確的是

A. HA為一元強(qiáng)酸，MOH為一元弱堿

B. N點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（M+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）

C. N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度

D. N→K之間曲線上任意一點(diǎn)都有c（M+） ＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】時(shí)，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.時(shí)，水的電離受到抑制

B.時(shí)，水的電離受到抑制

C.時(shí)，溶液的pH一定為a

D.時(shí)，溶液的pH一定為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是（ ）

A.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化

B.升高溫度會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)

C.某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如上圖所示，則該反應(yīng)的△H>0，△S>0

D.H3PO4的電離常數(shù)：K1＞＞K2＞＞K3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知:pK=-lgK，25℃時(shí)，二元酸H2A的pK1=1.85，pK2=7.19。25℃時(shí),用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. a點(diǎn)所得溶液中:Vo=10mL

B. C點(diǎn)所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)

C. b點(diǎn)所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

D. d點(diǎn)所得溶液中:A2-的水解平衡常數(shù)K1=1×10-7.19

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