15.根據(jù)要求完成下列問題
(1)用電子式表示氯化鈣的形成過程
(2)用系統(tǒng)命名法對(duì)烷烴進(jìn)行命名2,5-二甲基-3-乙基-庚烷
(3)C4H8屬于烯烴的同分異構(gòu)體中有一種結(jié)構(gòu)在和HBr加成時(shí)產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu),則這種C4H8的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH=CHCH3
(4)寫出甲苯在一定條件下和H2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式+3H2$\stackrel{催化劑}{→}$

分析 (1)離子化合物中陰離子寫出電荷及電性并用“[]”括起來,陽離子寫出電荷和電性即可,離子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);
(2)最長碳鏈為7個(gè)碳原子;
(3)有一種結(jié)構(gòu)在和HBr加成時(shí)產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu),說明結(jié)構(gòu)對(duì)稱;
(4)苯環(huán)能與氫氣加成.

解答 解:(1)氯化鈣為離子化合物,用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程為,故答案為:
(2)最長碳鏈為7個(gè)碳原子,名稱為:2,5-二甲基-3-乙基-庚烷,故答案為:2,5-二甲基-3-乙基-庚烷;
(3)有一種結(jié)構(gòu)在和HBr加成時(shí)產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu),說明結(jié)構(gòu)對(duì)稱,結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH=CHCH3,故答案為:CH3CH=CHCH3;
(4)苯環(huán)能與氫氣加成,化學(xué)方程式+3H2$\stackrel{催化劑}{→}$,故答案為:+3H2$\stackrel{催化劑}{→}$

點(diǎn)評(píng) 本題考查了烷烴的命名以及化學(xué)方程式的書寫,題目難度中等,注意掌握常見有機(jī)物的命名原則,烷烴的命名中,正確選取最長碳鏈為主鏈?zhǔn)墙忸}關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.苯甲酸(無色針狀晶體,熔點(diǎn)122.4℃)可廣泛用于醫(yī)藥、染料載體、香料等,實(shí)驗(yàn)室用甲苯和高錳酸鉀制備苯甲酸.反應(yīng)方程式如下:
+2KMnO4 $\stackrel{△}{→}$+KOH+2MnO2↓+H2
+HCl→+KCl
已知有關(guān)化合物的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:
化合物相對(duì)分子質(zhì)量密度(g•cm-3溶解性沸點(diǎn)(℃)
甲苯920.87難溶于水110.0
苯甲酸鉀160-易溶于水-
苯甲酸1221.26微溶于水248.0
苯甲酸在100g水中的溶解度:0.18g(4℃),0.27g(18℃),2.2g(75℃).
合成:如圖(固定及加熱裝置略去)所示,在三頸燒瓶中加入4.23mL甲苯和100mL蒸餾水,瓶口裝上溫度計(jì)、電動(dòng)攪拌器、冷凝管,慢慢開啟電動(dòng)攪拌器,加熱至沸騰.經(jīng)冷凝管上口分批加入21.30g高錳酸鉀(過量),繼續(xù)煮沸至甲苯層消失,回流液中不再出現(xiàn)油珠為止,得到反應(yīng)混合物.
對(duì)反應(yīng)混合物進(jìn)行分離:①趁熱過濾→②洗滌濾渣→③合并濾液和洗滌液→④冷卻→⑤鹽酸酸化→⑥過濾.
對(duì)粗產(chǎn)品苯甲酸進(jìn)行提純:①沸水溶解→②活性炭脫色→③趁熱過濾→④冷卻結(jié)晶→⑤過濾→⑥洗滌→⑦干燥.
請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:
(1)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確量取4.23mL甲苯所需儀器為酸式滴定管.
(2)冷凝管的上口是否需要塞上塞子否(填“是”或“否”),a處水流方向是進(jìn)水(填“進(jìn)水”或“出水”).
(3)高錳酸鉀需要分批加入,請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)速率觀點(diǎn)說明理由避免反應(yīng)過快,使反應(yīng)液從回流管上端噴.
(4)在對(duì)粗產(chǎn)品苯甲酸進(jìn)行提純過程中,“③趁熱過濾”的目的是除去活性炭,減少苯甲酸結(jié)晶析出;“④”的操作名稱是冷卻結(jié)晶;可證明“⑥洗滌”步驟已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液,加入用HNO3酸化的AgNO3溶液,若無白色沉淀生成,說明沉淀已洗滌干凈.
(5)干燥后稱量得苯甲酸2.93g,則苯甲酸的產(chǎn)率為60%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物,B為自然界中含量最多的液體,它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系:

(1)常溫下,若A為氣態(tài)單質(zhì),C為非金屬氧化物,A、C均能使品紅溶液褪色,相對(duì)分子質(zhì)量E>D,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4,檢驗(yàn)D中陰離子所用試劑為:AgNO3 溶液,稀HNO3
(2)若A為短周期的金屬單質(zhì),D為氣態(tài)單質(zhì),C溶液呈酸性或強(qiáng)堿性時(shí),該反應(yīng)都能進(jìn)行.寫出C溶液呈強(qiáng)堿性時(shí)反應(yīng)的離子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;.
(3)若A、C均為化合物,E為白色沉淀,C為引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,寫出E可能的物質(zhì)的化學(xué)式(寫兩種):Al(OH)3,H2SiO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

3.士兵在野外加熱食物時(shí)通常采用“無焰食物加熱器”,其主要化學(xué)成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉粉末.使用時(shí)加入水與其中的鎂反應(yīng)放出熱量.下面是在室溫下對(duì)本產(chǎn)品的兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)1:向加有等量水的三個(gè)相同隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì),結(jié)果見圖1.

①1.0mol鎂條、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末;
②將1.0mol鎂條剪成100份、0.10mol鐵粉、0.10mol 氯化鈉粉末;
③1.0mol鎂粉、0.10mol 鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末;
實(shí)驗(yàn)2:向加有100mL水的多個(gè)相同的隔熱容器中分別加入由0.10mol鎂粉、0.50mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末組成的混合物,不斷攪拌,第15min時(shí)記錄溫度升高的幅度,結(jié)果見圖2.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)1證實(shí)了該反應(yīng)的反應(yīng)速率與鎂的表面積有關(guān).
(2)實(shí)驗(yàn)2中當(dāng)NaCl的用量大于0.125mol時(shí),實(shí)驗(yàn)就無須再做的原因是C(填選項(xiàng)字母).
A.加入更多的NaCl不再增加反應(yīng)速率
B.加入NaCl反而會(huì)降低反應(yīng)速率
C.已達(dá)到沸點(diǎn)不再有溫度變化
D.需要加入更多的鐵粉來提高溫度
(3)如果在實(shí)驗(yàn)2中加入0.060mol的NaCl,則第15min時(shí)混合物的溫度最接近于B(填字母).
A.34℃B.42℃C.50℃D.62℃
(4)加入鐵粉和NaCl能使反應(yīng)速率加快的原因是鎂粉、鐵粉與NaCl的水溶液構(gòu)成了原電池,加快了反應(yīng)速率.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.把180mL 2mol/L的H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,為了加快反應(yīng)速率而不影響生成H2的總量,下列措施可行的是(  )
A.改用20mL 18mol/L的H2SO4實(shí)驗(yàn)B.反應(yīng)物中加入少量的硝酸鈉固體
C.反應(yīng)物中加入少量的硫酸銅固體D.反應(yīng)物中加入少量的碳酸鈉固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.某航空站安裝了一臺(tái)燃料電池,該電池可同時(shí)提供電和水蒸氣,所用燃料為氫氣,電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀.已知電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O,正極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO32-.下列說法正確的是( 。
A.該電池可在常溫或高溫時(shí)工作,對(duì)環(huán)境有較強(qiáng)的適應(yīng)性
B.負(fù)極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2O
C.該電池工作時(shí)負(fù)極有CO2生成
D.該電池供應(yīng)2molH2O,同時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列各組排列順序不正確的是( 。
A.熱穩(wěn)定性:碘化氫>溴化氫>氯化氫B.氧化性:K+<Na+
C.最高正化合價(jià):氯>硫>磷D.原子半徑:鈉>硫>氯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.室溫下,0.1mol•L-1的一元酸HA和c mol•L-1的一元堿BOH等體積混合,混合溶液的pH=7.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)c(B+)=c(A-) (填“>”、“<”或“=”)
(2)若HA的pH=1,BOH的pH=13,則c=0.1 mol•L-1
(3)若HA是強(qiáng)酸,BOH是強(qiáng)堿:
①用0.1mol•L-1HA滴定0.1mol•L-1BOH溶液,若滴定終點(diǎn)時(shí)多加1滴HA(1mL溶液約20滴),然后加水至50mL,則溶液的pH=4
②t℃時(shí)pH=1的HA與pH=11的BOH等體積混合,混合溶液呈中性,則t℃時(shí)Kw=10-12
③室溫下,將V1L pH=1的HA與V2 LpH=12的BOH混合,混合溶液的pH=2,則V1:V2=2:9.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列關(guān)于硫酸的說法正確的是( 。
A.濃硫酸不能干燥堿性氣體NH3,也不可干燥CO、H2等還原性氣體
B.常溫下,銅片和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可使晶紅溶液褪色
C.濃硫酸與磁性氧化鐵的反應(yīng)只表現(xiàn)出濃硫酸的酸性
D.蔗糖與濃硫酸的實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象表現(xiàn)出濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性

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同步練習(xí)冊(cè)答案