10．下列各物質中含氮原子數(shù)最少的是（　�。�
A．0.1mol NH4ClB．0.1 mol N2
C．1.204×1022個CO（NH2）2D．0.2mol NH3•H2O

分析 根據(jù)N=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算CO（NH2）2的物質的量，根據(jù)化學式計算N原子物質的量進行判斷．

解答 解：A．0.1mol NH4Cl含有N原子物質的量為0.1mol×1=0.1mol；
B．0.1 mol N2含有N原子物質的量為0.1mol×2=0.2mol；
C.1.204×1022個CO（NH2）2的物質的量為$\frac{1.204×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.02mol，含有N原子物質的量為0.02mol×2=0.04mol；
T.0.2mol NH3•H2O含有N原子物質的量為0.1mol×1=0.2mol，
故選：C．

點評 本題考查物質的量有關計算，涉及微粒數(shù)目計算，比較基礎，注意對化學式意義的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某化學研究小組在使用FeSO4溶液與NaOH溶液制備Fe（OH）2沉淀過程中觀察到生成的白色沉淀迅速轉變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，該小組針對綠色物質展開研究．
[查閱文獻]
文獻名稱有關Fe（OH）2的描述
《大學普通化學（下冊）》白色沉淀，易被氧化成微綠色Fe3（OH）8
《化學教育》白色沉淀，在冷水中易形成綠色的水合物Fe（OH）2•nH2O，熱水中不易形成水合物
（1）寫出Fe（OH）2在空氣中被氧化為Fe（OH）3的化學方程式6Fe（OH）2+O2+2H2O═2Fe3（OH）8；
[提出假設]假設一：綠色物質是Fe（OH）2•nH2O；
假設二：綠色物質是Fe3（OH）8；
…
[實驗探究]針對上述假設與假設二，展開實驗研究：
實驗序號實驗步驟實驗現(xiàn)象
一①在試管中加入20mL蒸餾水，加熱煮沸，滴苯液封
②保持較高溫度，使用長滴管伸入液面下依次擠入一滴飽和FeSO4溶液、一滴NaOH溶液		出現(xiàn)白色絮狀沉淀，并能保持一段時間
二①在試管中加入20mL蒸餾水
②加入一滴飽和FeSO4溶液、一滴NaOH溶液		出現(xiàn)白色沉淀，迅速轉變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
三①在試管中加入20mL蒸餾水，加熱煮沸，滴苯液封
②恢復室溫后，使用長滴管伸入液面下依次擠入一滴飽和FeSO4溶液、一滴NaOH溶液		出現(xiàn)白色沉淀，迅速轉變?yōu)榫G色沉淀
（1）實驗室保存FeSO4溶液常需加入Fe、H2SO4（填化學式，下同），為檢驗某FeSO4溶液是否變質，可向溶液中加入KSCN溶液或NaOH；
（2）由實驗一與實驗三（填實驗序號）的現(xiàn)象可推斷假設一可能成立．
（3）為了進一步探究假設二是否成立，小組成員進行如下實驗，請完成下表：
試劑：蒸餾水、NaOH溶液、苯、FeSO4溶液、氧氣
實驗步驟實驗現(xiàn)象與結論
①在試管中加入20mL蒸餾水，加熱煮沸，滴苯液封
②迅速用長滴管伸入液面下依次擠入一滴飽和FeSO4 溶液、一滴NaOH溶液
③將O2緩緩通入白色沉淀中．		若沉淀中出現(xiàn)綠色的跡象，則假設二成立；
若沉淀中沒有出現(xiàn)任何綠色的跡象，則假設二不成立．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應：
（1）2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O          （2）2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
下列說法不正確的是（　　）
A．（1）中H2O2的氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2+弱
B．在反應過程中，溶液的H+濃度不變
C．在反應過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變
D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：[Na+]+[H+]═[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]
B．0.1 mol•L-1Na2S溶液中：2[Na+]═[S2-]+[HS-]+[H2S]
C．0.1 mol•L-1 NaHSO4溶液中：[Na+]＞[SO42-]＞[H+]＞[OH-]
D．等體積、等物質的量濃度的乙酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后：[Na+]=[CH3COO-]＞[H+]=[OH-]

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX
B．含Y元素的硫酸鹽溶液可以和強酸、強堿反應
C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D．X的氫化物與X的最高價氧化物對應的水化物能形成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．寫出CH4與Cl2在光照條件下的反應：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．實驗室測定酸堿反應的反應熱時，不需要用到的玻璃儀器是（　　）
A．試管B．溫度計C．燒杯D．環(huán)型玻璃攪拌棒

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．某藥物中間體的合成路線如下．下列說法正確的是（　�。�
A．對苯二酚在空氣中能穩(wěn)定存在
B．1mol該中間體最多可與11 molH2反應
C．2，5-二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、取代、縮聚反應
D．該中間體分子中含有1個手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．硫氫化鈉的水解反應   HS-+H2O?S2-+H3O+
B．碳酸氫鈣與過量的 NaOH 溶液反應 Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．Na2O2與H2O反應制備O2  Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
D．向碳酸鈉溶液中加少量鹽酸  CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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