【題目】在一密閉容器中(容積為2 L),充入氨氣5 mol和氧氣7.25 mol,并發(fā)生如下反應(yīng):4NH3+5O2 4NO+6H2O(g),此反應(yīng)在一定條件下進行2 min后達到平衡,測得NH3的物質(zhì)的量為4 mol.
(1)生成H2O(g)的物質(zhì)的量為 ,以NO的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是_______。
(2)O2的平衡濃度是____________。
(3)NH3的轉(zhuǎn)化率為 。
(4)寫出平衡常數(shù)的表達式 。
【答案】(1) 1.5mol;0.25 mol/(L·min);(2) 3mol/L;(3) 20%;(4) 。
【解析】
試題分析:根據(jù)4NH3+5O2 4NO+6H2O(g),
開始(mol) 5 7.25 0 0
反應(yīng) 1 1.25 1 1.5
平衡 4 6 1 1.5
(1)生成H2O(g)的物質(zhì)的量為1.5mol,以NO的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是=0.25 mol/(L·min),故答案為:1.5mol;0.25 mol/(L·min);
(2)O2的平衡濃度是=3mol/L,故答案為:3mol/L;
(3)NH3的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%,故答案為:20%;
(4)平衡常數(shù)的表達式K=,故答案為:。
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【題目】中藥狼把草全草浸劑給動物注射,有鎮(zhèn)靜、降壓及輕度增大心跳振幅的作用。有機物M是中藥狼把草的成分之一,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述不正確的是( )
A.M是芳香族化合物,它的分子式為C9H6O4
B.1 mol M最多能與3 mol Br2發(fā)生反應(yīng)
C.1 mol M最多能與含有3 mol NaOH的溶液發(fā)生反應(yīng)
D.在一定條件下能發(fā)生取代、加成、水解、氧化等反應(yīng)
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【題目】中國是世界煉鋅的發(fā)源地,宋應(yīng)星著于明崇禎十年(1637年)的《天工開物》一書則是最早記述煉鋅技術(shù)的典籍;卮鹣铝袉栴}:
Ⅰ.《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛” 的記載:“爐甘石(碳酸鋅)十斤,裝載入一泥罐內(nèi),……,然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火煅紅,……,冷淀,毀罐取出,……,即倭鉛(金屬鋅)也!
(1)該煉鋅工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
Ⅱ. 目前,工業(yè)上主要采用 “濕法煉鋅”。以閃鋅礦(主要成分為 ZnS ,含有FeS等雜質(zhì))為原料冶煉鋅的工藝流程如下圖所示。
(2)閃鋅礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行,所產(chǎn)生焙砂的成分的化學(xué)式為 。
(3)焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸,該酸的名稱是 。
工業(yè)上常采用“針鐵礦法”凈化浸出液,在80~100℃,F(xiàn)e3+濃度低于1g/L,調(diào)節(jié)浸出液的pH在3~5之間,溶液中的鐵可以呈針鐵礦(FeOOH)的形式析出。
(4)浸出液的Fe3+濃度較高,應(yīng)先加入SO2或ZnS將 ,再以ZnO調(diào)節(jié)酸度,在空氣緩慢氧化得 Fe3+,最后Fe3+ 轉(zhuǎn)化成針鐵礦沉淀。Fe2+沉淀過程的總離子方程式為 。
(5)電解沉積鋅是以Pb-Ag合金惰性電極作陽極、純鋁板作陰極,通以直流電,在 上析出金屬鋅,電解過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
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【題目】(1)一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共10g,混合氣體的密度是相同狀況下氫氣的12.5倍,該混合氣體通過溴水時,溴水的質(zhì)量增加8.4g。則該烷烴與烯烴的體積比為:________________。
(2)一定質(zhì)量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣,此混合氣體質(zhì)量為49.6 g,當(dāng)其緩緩?fù)ㄟ^無水CaCl2時,CaCl2的質(zhì)量增加22.5 g。原混合氣體中CO2的質(zhì)量為_________。
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【題目】[化學(xué)—選修2:化學(xué)生活與技術(shù)]以黃鐵礦為原料,采用接觸法生產(chǎn)硫酸的流程可簡示如下:
請回答下列問題:
(1)在爐氣制造中,生成SO2的化學(xué)方程式為_________________________________________;
(2)爐氣精制的作用是將含SO2的爐氣________、________及干燥,如果爐氣不經(jīng)過精制,對SO2催化氧化的影響是___________________________________________;
(3)精制爐氣(含SO2體積分數(shù)為7%、O2為11%、N2為82%)中SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強關(guān)系如下圖所示。在實際生產(chǎn)中,SO2催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓、450 ℃左右(對應(yīng)圖中A點),而沒有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的B或C點對應(yīng)的反應(yīng)條件,其原因分別是____________。
(4)在SO2催化氧化設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是________,從而充分利用能源。
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【題目】已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨是放熱的。據(jù)此,以下判斷或說法正確的是( )。
A.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
C.反應(yīng)是放熱還是吸熱,必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小
D.金剛石比石墨穩(wěn)定
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【題目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。請回答下列問題:
(1)圖中A表示 E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱 (填“有”或“無”)影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點 (填“升高”還是“降低”),△H (填“變大”、“變小”或“不變”),
(2)圖中△H= KJ·mol-1;
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【題目】(1)某實驗室要用90mL1.00 mol·L-1的NaOH溶液。在配制該NaOH溶液的過程中:
①除了要使用托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管,還要使用的儀器有 。
②需用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為 g。
(2)從海帶中提取碘的流程如下圖:
①指出提取碘的過程中實驗操作、操作的名稱:c__________
②在3mL碘水中,加入1mL四氯化碳,振蕩、靜置后,觀察到試管里的分層現(xiàn)象是
。(注:下圖試管中深色區(qū)為紫紅色溶液)
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【題目】氮有不同價態(tài)的氧化物,如NO、N2O3、NO2, N2O5等,它們在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。
(1)己知:2NO(g)+O2(g) =2NO2(g)△H1=-113kJ/mol
NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H2=-199 kJ/mol
4NO (g)+O2(g) =2N2O5(g) △H4=-57 kJ/mol
則反應(yīng)6NO2 (g)+O3(g)=3N2O5(g) △H=__________。
(2)某溫度下.在一體積可變的密閉容器中充入1mol N2O3,發(fā)生反應(yīng)N2O3NO2(g)+NO(g),達到平衡后,于t1時刻改變某一條件后,速率與時間的變化圖像如圖所示,有關(guān)說法正確的是__________
A.t1時刻改變的條件是增大N2O3的濃度,同時減小NO2或NO的濃度
B.t1時刻改變條件后,平衡向正反應(yīng)方向移動,N2O3的轉(zhuǎn)化率增大
C.在t2時刻達到新的平衡后,NO2的百分含量不變
D.若t1時刻將容器的體積縮小至原容積的一半,則速率~時間圖像與上圖相同
(3)在1000K下,在某恒容容器中發(fā)生下列反應(yīng):2NO2(g) 2NO(g)+O2(g),將一定量的NO2放入恒容密閉容器中,測得其平衡轉(zhuǎn)化率α(NO2)隨溫度變化如圖所示。圖中a點對應(yīng)溫度下.己知NO2的起始壓強P0為120kPa,列式計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= __________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)).
(4)對于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強間存在關(guān)系:v(N2O4)=k1·p(N2O4),v(NO2)=k2·p2 (NO2)。其中,k1、k2是與反應(yīng)及溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率-壓強關(guān)系如圖所示:一定溫度下,k1、k2與平衡常數(shù)Kp間的關(guān)系是k1=____________;在上圖標(biāo)出點中,指出能表示反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的點__________,理由是__________。
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