【題目】已知：830℃，在一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)+H2(g)，平衡常數(shù)K=1。某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的量分別為1.0 mol CO，3.0 mol H2O(g)，1.0 mol CO2和1.0mol H2，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：

A. v正= v逆B. v正> v逆C. v正< v逆D. 無(wú)法確定

【答案】B

【解析】

反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)+H2(g)，平衡常數(shù)K=1。某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的量分別為1.0 mol CO，3.0 mol H2O(g)，1.0 mol CO2和1.0mol H2，設(shè)容器體積為VL，此時(shí)Qc===＜1，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，即v正> v逆；

答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X(g)+3Y(g)2Z(g) △H=-92kJ/mol，將1mol X和3mol Y通入2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，10min時(shí)測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4mol。下列說(shuō)法正確的是

A.10min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·min)

B.第10min時(shí)，X的反應(yīng)速率為0.01mol/(L·min)

C.10min內(nèi)，消耗0.1mol X，生成0.4mol Z

D.10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為92kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】異秦皮啶具有鎮(zhèn)痛、安神、抗腫瘤的功效，秦皮素具有抗痢疾桿菌的功效，它們?cè)谝欢l件下可相互轉(zhuǎn)化(如下圖所示)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A. 異秦皮啶轉(zhuǎn)化為秦皮素屬于取代反應(yīng)

B. 異秦皮啶與秦皮素互為同系物

C. 鑒別異秦皮啶與秦皮素可用FeCl3溶液

D. 1 mol秦皮素最多可與3 mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究Na2O2與H2O的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A.實(shí)驗(yàn)ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

B.實(shí)驗(yàn)ⅲ中MnO2做H2O2分解反應(yīng)的催化劑

C.綜合實(shí)驗(yàn)ⅰ和�？梢哉f(shuō)明Na2O2與H2O反應(yīng)有H2O2生成

D.綜合實(shí)驗(yàn)ⅱ和�？梢哉f(shuō)明使酚酞褪色的是O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了測(cè)定工業(yè)純堿的純度，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)。

（1）和索氏制堿法相比，侯氏制堿法的優(yōu)勢(shì)有___________________________________；

（2）工業(yè)純堿中常含有少量NaCl雜質(zhì)，解釋原因__________________________，檢驗(yàn)是否含有氯化鈉雜質(zhì)的方法為__________________________________________________________；

（3）使用重量法測(cè)定純堿的純度，用到的試劑有__________________________________；

（4）使用滴定法測(cè)定純堿的純度，用_________________（填儀器名稱(chēng)）稱(chēng)量1.200g工業(yè)純堿樣品，溶解，用1mol/L鹽酸做標(biāo)準(zhǔn)液，滴定過(guò)程中溶液pH變化和生成CO2的量如圖所示，A點(diǎn)溶液呈堿性的原因______________________________________________________，計(jì)算該工業(yè)純堿樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______________。（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2為原料進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置如下圖所示。

（1）寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。

（2）裝置B、C中應(yīng)盛放的試劑名稱(chēng)分別為_____________、_____________；

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃______________處的酒精燈， F裝置所起的作用是：__________（答兩點(diǎn)）。

（4）用石灰乳吸收氯氣可制得漂白粉，寫(xiě)出工業(yè)制漂白粉的化學(xué)方程式： ______________，長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是______（用字母代號(hào)填）。

A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A為淡黃色固體，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀。

（1）物質(zhì)D的化學(xué)式為 ________。

（2）A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為____________________，列出A的一種重要用途_________________。

（3）H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________。

（4）反應(yīng)①的離子方程式為_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)下列探究反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響因素的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

（1）利用實(shí)驗(yàn)（Ⅰ）探究鋅與1mol/L硫酸和4mol/L硫酸反應(yīng)的速率，可以測(cè)定收集一定體積氫氣所用的時(shí)間。①此方法需要控制的變量有（至少寫(xiě)出兩項(xiàng)）：___。②為了衡量反應(yīng)的快慢，還可以采用新的測(cè)定方法是_____。

（2）實(shí)驗(yàn)（Ⅱ）已知：Cr2O72- （橙色）+ H2O2CrO42-（黃色）+ 2H+。D試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________________________，用平衡移動(dòng)原理解釋原因：_______________________

（3）實(shí)驗(yàn)（Ⅲ）①實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄?/span>____________________。

（4）在室溫下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（Ⅳ）①實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>_____。②溶液褪色的時(shí)間：t(A)________t(B)（填>、<或= ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將一定量的氯氣通入100mL4mol·L-1的氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。充分反應(yīng)后，下列說(shuō)法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（ ）

A.當(dāng)通入的Cl2為2.24L時(shí)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.1NA

B.當(dāng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2NA時(shí)，溶液質(zhì)量增加14.2g

C.當(dāng)溶液中Na+為0.4NA時(shí)，溶液中的Cl-為0.2NA

D.當(dāng)溶液質(zhì)量增加7.1g時(shí)，溶液中ClO-為0.1NA

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