根據(jù)表中短周期元素睦質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，

元素編號(hào)
元素性質(zhì)		①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑/10-10m0.661.361.231.100.991.540.701.18
最高或最低化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
下列說法正確的是（　�。�
A．①⑧形成的化合物具有兩性
B．⑦位于第2周期ⅥA族
C．④⑤形成的化合物是離子化合物
D．③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)
⑤有+7、-1價(jià)，則為Cl元素；④⑦都有+5、-3價(jià)，處于ⅤA族，④的原子半徑較大，則④為P元素、⑤為N元素；③⑥都只有+1價(jià)，處于ⅠA族，⑥的原子半徑較大，③的原子半徑大于氯原子，故③為Li元素、⑥為Na元素；①有-2價(jià)，原子半徑小于氯原子，故為O元素；②有+2價(jià)，原子半徑大于Li原子，故為Mg元素；⑧有+3價(jià)，原子半徑大于P原子，故為Al元素，
A．氧化鋁是兩性氧化物，故A正確；
B．N元素處于第二周期ⅤA族，故B錯(cuò)誤；
C．三氯化磷、五氯化磷都屬于共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；
D．③為Li元素，氫氧化鋰的堿性比氫氧化鈉弱，故D錯(cuò)誤；
故選A．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽能電池和液晶顯示器的制造中得到廣泛應(yīng)用。NF3可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到。
（1）氟元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為                             ；NF3中心原子軌道的雜化類型為         。
（2）寫出制備NF3的化學(xué)方程式：                                        。
（3）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6 : 1 : 2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，在金屬鋁的冶煉中有重要作用。該物質(zhì)為配合物，其中心離子是           ，配位數(shù)為             。該化合物焰色反應(yīng)火焰呈現(xiàn)___________色。很多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列不屬于配合物的是（　�。�
A．[Cu(H2O)4]SO4·H2OB．[Ag(NH3)2]OH
C．KAl(SO4)2·12H2OD．Na[Al(OH)4]

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素W、X、Y、Z．其中，W的一種原子的原子核中沒有中子，Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為3的整數(shù)倍；四種元素中只有Z沒有最高正價(jià)．請(qǐng)回答：
（1）由X和Z組成的化合物中，X和Z的質(zhì)量比為3：4，則該化合物中X的化合價(jià)為______價(jià)．
（2）W、Y、Z中的兩種元素可組成具有相同電子數(shù)的多種分子和離子，寫出其中兩種離子反應(yīng)生成兩種分子的離子方程式______．
（3）在YW3的催化氧化反應(yīng)中，若有1.25mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的YW3的體積為______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（4）由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物，可與其中的第四種元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，A、D同主族，B、C同周期，A、B組成的化合物為氣體，該氣體溶于水顯堿性，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素．試回答：
（1）寫出下列元素符號(hào)：A______，B______，D______．
（2）化合物A2C的電子式是______；請(qǐng)用電子式表示化合物D2C的形成過程______．
（3）E單質(zhì)與Fe和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，F(xiàn)e是______極，另外一個(gè)電極上的電極反應(yīng)為______．
（4）將D單質(zhì)投入A2C中的離子方程式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

L、M、Q、R、X代表五種物質(zhì)，它們都含某種價(jià)態(tài)的氮元素，各物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)只有一種．物質(zhì)L中氮元素的化合價(jià)比物質(zhì)M中氮元素的化合價(jià)低．在一定條件下，它們會(huì)有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）．
Q+HCl→M+Cl2+H2O
R+L→X+H2O
R+O2→L+H2O
請(qǐng)判斷：
（1）五種物質(zhì)按氮元素的化合價(jià)從高到低的順序排列是______，
若五種物質(zhì)中有一種是硝酸，那么硝酸應(yīng)該是______（用字母表示）
（2）某同學(xué)寫出下面不同價(jià)態(tài)的氮的化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平），其中你認(rèn)為一定不能實(shí)現(xiàn)的是______
A．NO+HNO3→N2O3+H2OB．NH3+NO→HNO2+H2OC．N2O4+H2O→HNO3+HNO2．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大．X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z、W是常見金屬，Z的氧化物可做耐火材料，W的簡單離子是同周期中離子半徑最小的，Q的p能級(jí)上有一個(gè)未成對(duì)電子．試回答下列問題：
（1）比較第一電離能：Z______W（填“＞”、“＜”或“=”，后同）；電負(fù)性：X______Y．
（2）寫出Q的價(jià)電子排布圖______，YF3的結(jié)構(gòu)式______．
（3）向硫酸銅溶液中逐滴滴入Y的氫化物的水溶液至過量，用離子方程式表示該過程出現(xiàn)的現(xiàn)象變化：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，且從A到E原子序數(shù)依次增大，已知A和C元素的原子最外層電子數(shù)相同，C、D、E元素的原子電子層數(shù)相同，A元素的原子核中只有質(zhì)子、無中子，B元素的原子核外最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，D元素的原子核外電子數(shù)比C元素的原子核外電子數(shù)多2個(gè)，E元素的原子半徑在同周期中是最小的（稀有氣體元素除外）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）D元素的名稱是______，E離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______；
（2）用電子式表示化合物CE的形成過程______；
（3）A、B兩元素形成的化合物A2B2的結(jié)構(gòu)式是______；
（4）將D元素所形成的單質(zhì)與Mg用導(dǎo)線連接插入有A、B、C三種元素所形成的化合物的水溶液中構(gòu)成原電池，則該原電池的正極為______（填元素符號(hào)），該原電池總反應(yīng)的離子方程式為：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

現(xiàn)有X、Y、Z、M四種元素均為短周期元素．有關(guān)信息如下表：
原子或分子結(jié)構(gòu)、單質(zhì)或化合物相關(guān)信息
X含X元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色
Y單質(zhì)為雙原子分子．若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點(diǎn)較低可先獲得Y的單質(zhì)
ZZ元素原子易失去2個(gè)電子形成8電子結(jié)構(gòu)的離子
MM元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，M與X處于同一周期
（1）X元素在周期表中第______周期、第______族；
（2）Y元素的元素符號(hào)為______，1個(gè)單質(zhì)分子中含______個(gè)共用電子對(duì)；
（3）Z能在CO2氣體中燃燒，其化學(xué)反應(yīng)方程式為______．
（4）化合物X2M3中，各原子（或離子）最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X2M3的電子式為______，該化合物的水溶液在空氣中久置后會(huì)被氧化而變質(zhì)，生成一種單質(zhì)，所得溶液呈強(qiáng)堿性．用化學(xué)方程式表示這個(gè)變化過程______．

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