a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反應,產(chǎn)生NO氣體,所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO33、H2SO4的混合液,則反應中未被還原的硝酸可能為(  )
①(a+b)×63 g                 ②(a+b)×189 g
③(a+b) mol                   ④[Vc-(9a+b)/3] mol
A.①④B.②③C.①③D.②④
D
在此反應中硝酸分兩部分參加反應即硝酸的總量=被還原的硝酸的量+未被還原的硝酸的量,由鐵原子守恒和氮原子守恒可知n(未被還原的硝酸)=3n[Fe(NO33],m(未被還原的硝酸)=(a+b)×3×63=(a+b)×189 g;由得失電子相等可以求出被還原的硝酸的物質(zhì)的量:a×(3-2)+a×[6-(-2)]+b×(3-2)=n(被還原的硝酸)×(5-2),n(被還原的硝酸)=(9a+b)/3 mol,n(未被還原的硝酸)=n(總硝酸)-n(被還原的硝酸)=[Vc-(9a+b)/3] mol,因此D選項正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

將一定量的鋅與100mL18.5mol/L濃硫酸充分反應,鋅完全溶解,同時生成16.8L氣體 (標準狀況),將反應后的溶液稀釋到1L,測得溶液的c(H+)=1mol/L,則下列敘述中錯誤的是
A.氣體A為二氧化硫和氫氣的混合物
B.氣體A中二氧化硫和氫氣的體積比為4:1
C.反應中共消耗鋅95.5g
D.反應中共轉移電子1.5mol

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

電鍍廠鍍銅廢水中含有CN和Cr2O72-,需要處理達標后才能排放。該廠擬定下列流程進行廢水處理:

回答下列問題:
(1)上述處理廢水流程中主要使用的方法是________。
(2)②中反應后無氣體放出,該反應的離子方程式為______________________________
__________________________________。
(3)步驟③中,每處理0.4 mol Cr2O72-時轉移電子2.4 mol,該反應的離子方程式為________________________________________________________________________。
(4)取少量待測水樣于試管中,加入NaOH溶液,觀察到有藍色沉淀生成,再加Na2S溶液,藍色沉淀轉化成黑色沉淀,請使用化學用語和文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因:
________________________________________________________________________。
(5)目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4·7H2O,將Cr2O72-還原成Cr3,調(diào)節(jié)pH,F(xiàn)e、Cr轉化成相當于Fe[FeCr]O4(鐵氧磁體,羅馬數(shù)字表示元素價態(tài))的沉淀。處理1 mol Cr2O72-,需加入a mol FeSO4·7H2O,下列結論正確的是________。
A.x=0.5,a=8    B.x=0.5,a=10
C.x=1.5,a=8D.x=1.5,a=10

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

氰氨基化鈣是一種重要的化工原料,其制備的化學方程式為:CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列說法正確的是
A.CO為氧化產(chǎn)物,H2為還原產(chǎn)物B.CaCN2中含有非極性鍵
C.HCN既是氧化劑又是還原劑D.每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產(chǎn)業(yè)鏈(如圖所示),將大大提高資源的利用率,減少環(huán)境污染。

請回答下列問題:
(1)Fe的原子序數(shù)為26,其最外層電子數(shù)為2,請寫出鐵原子結構示意圖_______。
(2)寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學方程式              
(3)氯堿廠獲得Cl2的離子方程式為                                       
 
TiCl4
Mg
MgCl2
Ti
熔點/℃
-25.0
648.8
714
1667
沸點/℃
136.4
1090
1412
3287
 
(4)由TiCl4→Ti反應后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti,依據(jù)下表信息,需加熱的溫度略高于          ℃即可。
(5)為了減少產(chǎn)業(yè)鏈生產(chǎn)時產(chǎn)生的工業(yè)三廢對環(huán)境的威脅,當NaCl與FeTiO3的物質(zhì)的量之比為      時,理論上Cl2的利用率最大。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

某工業(yè)廢水中含有CN和Cr2O72-等離子,需經(jīng)污水處理達標后才能排放,污水處理廠擬用下列流程進行處理:

回答下列問題:
(1)上述處理廢水流程中主要采用的方法是_____________。
(2)流程②中,反應后無氣體放出,該反應的離子方程式為_______。
(3)含Cr3廢水需進一步處理,請你設計一個處理方案:_______。
(4)反應③中,每消耗0.4 mol Cr2O72-轉移2.4 mol e,該反應離子方程式為________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

現(xiàn)取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產(chǎn)物只有NO),向反應后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液,當?shù)渭拥絍 mL時,得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n g,則下列有關該實驗的說法中正確的是(  )
①沉淀中OH的質(zhì)量為(n-m)g
②恰好溶解后溶液中的NO3的物質(zhì)的量為mol
③反應過程中轉移的電子數(shù)為mol
④標準狀況下生成NO的體積為L
⑤與合金反應的硝酸的物質(zhì)的量為()mol
A.5項B.4項C.3項D.2項

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

制備Fe3O4納米顆粒的總反應如下:3Fe2+ 2S2O32+O2+4OH= Fe3O4 + S4O62+2H2O。下列說法正確的是  
A.當轉移1mol電子時,消耗56g S2O32
B.在反應中硫元素被氧化,鐵元素被還原
C.還原劑是Fe2,氧化劑是S2O32和O2
D.每生成1mol Fe3O4,轉移3mol電子

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

過氧化氫水溶液俗稱雙氧水,沸點比水高,遇光、熱及重金屬化合物等均能引起分解。
(1)某試劑廠先制得7%~8%的雙氧水,欲將其濃縮成30%的溶液,適宜方法是         
(填寫編號)。
a.常壓蒸餾      b.減壓蒸餾      c.加入生石灰常壓蒸餾    d.加壓蒸餾
(2)如果得到的雙氧水中氧元素的含量為90%,則過氧化氫的純度為           。眾所周知,氫氣在空氣中燃燒生成水。有人提出,氫氣在空氣中燃燒也可能生成H2O2,但它因高溫而分解了。為了驗證氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物中是否含有H2O2,某課外小組同學設計的實驗裝置見圖-1。

(3)甲同學想從下圖-2的①-④中選取替代圖-1方框中的裝置,可行的是          (填寫編號)。

(4)若乙同學用酸性高錳酸鉀溶液檢測到了H2O2的存在,完成該反應的離子方程式:
                                 →             +    Mn2+ +     H2O
丙同學對乙的檢驗方案提出了質(zhì)疑:若鋅粒與稀硫酸的反應中產(chǎn)生了少量H2S等還原性氣體,也會使酸性高錳酸鉀溶液褪色。請對乙同學的實驗方案提出改進建議:                                                                       。
(5)過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)俗稱固體雙氧水,極易分解,其分解反應的化學方程式可表示為:2 (2Na2CO3?3H2O2) → 4Na2CO3 + 6H2O + 3O2
取一定量的過碳酸鈉在密閉容器中使它完全分解,測得生成氧氣12.0g。冷卻到室溫后,向所得產(chǎn)物中加水配制成10.6% 的Na2CO3溶液,需加水             g。

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