13．只用一種試劑就能將AgNO3、KSCN、H2SO4（�。�、NaOH四種無(wú)色溶液區(qū)分開(kāi)，這種試劑是（　�。�
A．BaCl2B．Ba（NO3）2C．FeCl3D．鹽酸

分析 檢驗(yàn)KSCN可加入鐵離子，而檢驗(yàn)硝酸銀可加入氯離子，則加入FeCl3溶液，四種溶液中依次出現(xiàn)的現(xiàn)象是：白色沉淀、溶液呈紅色、無(wú)現(xiàn)象、紅褐色沉淀，以此解答該題．

解答 解：A．氯化鋇溶液不與KSCN、NaOH反應(yīng)，不能鑒別KSCN、NaOH，故A錯(cuò)誤；
B．加入硝酸鋇只與稀硫酸反應(yīng)生成沉淀，不能鑒別其它物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．FeCl3溶液加入四種溶液中依次出現(xiàn)的現(xiàn)象是：白色沉淀、溶液呈紅色、無(wú)現(xiàn)象、紅褐色沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以鑒別，故C正確；
D．加入鹽酸只能鑒別硝酸銀，其它無(wú)現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別，注意物質(zhì)的鑒別要有典型的不同現(xiàn)象才可以，尤其注意SCN-、Cl-和Ag+的檢驗(yàn)，該種題型涉及元素化合物知識(shí)，要注意總結(jié)和積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是（　　）
A．摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量
B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol
C．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)
D．國(guó)際上規(guī)定，12C碳-12原子所含有的碳原子數(shù)目的物質(zhì)的量為1摩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．2 L 0.5 mol•L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．50 mL 12 mol•L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0； t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過(guò)程（I、Ⅱ）如圖所示．下列說(shuō)法中，一定不正確的是（　�。�
A．0～t1時(shí)，V正＞V逆
B．I、Ⅱ兩過(guò)程分別達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ＞Ⅱ
C．t2時(shí)刻改變的條件可能是向密閉容器中加C物質(zhì)
D．Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)Ⅰ=Ⅱ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．23gNO2和23gN2O4所含原子數(shù)目均為1.5NA
B．5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C．在常溫常壓下11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NA
D．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100ml 2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中滴入KSCN溶液無(wú)明顯變化，則下列判斷正確的是（　�。�
A．混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1：1：3
B．反應(yīng)后所得溶液中的Fe3+與的物質(zhì)的量之比為1：3
C．混合物里FeO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe和Fe2O3的物質(zhì)的量多
D．混合物里Fe2O3的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)硅的敘述中，正確的是（　�。�
A．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在
B．硅是構(gòu)成礦石和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有元素中居第二位
C．單晶硅常用于制造光導(dǎo)纖維
D．可用石英坩堝加熱NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)中，正確的是（　�。�
A．硫酸與氫氧化鋇在溶液中反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．少量金屬鈉投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu↓
C．BaCO3與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．用Cl2將苦鹵中的Br-氧化：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，取a g的A在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化．

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步的實(shí)驗(yàn)操作方法為過(guò)濾．
（2）沉淀D的化學(xué)式為Fe2O3
（3）①的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
②的離子方程式為Al3++3NH3﹒H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（4）為使Al元素全部轉(zhuǎn)化為B，步驟③的缺陷為鹽酸的量不易控制，改進(jìn)的方法為通入CO2
（5）B的質(zhì)量為b g，則混合物A中Al元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9b}{17a}×100%$（用含a，b的代數(shù)式表示）

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