Question

在一定溫度下，將2mol A和2molB 兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）xC（氣）+2D（氣），2分鐘末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x值等于

 

； 
（2）B的平衡濃度為

 

；
（3）A的轉(zhuǎn)化率為

 

；　　 
（4）生成D的反應(yīng)速率為

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）平衡時C的濃度為0.4mol/L，則n（C）=0.4mol/L×2L=0.8mol，結(jié)合n（D）利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算x．
（2）平衡濃度c=

n

V

計算；
（3）根據(jù)平衡時n（D），由方程式可知參加反應(yīng)的n（A）=

3

2

n（D），再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計算A的轉(zhuǎn)化率．
（4）反應(yīng)速率V=

△c

△t

計算得到．

解答： 解：2分鐘末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測得C的濃度為0.4mol/L，生成C物質(zhì)的量0.8mol
              3A（氣）+B（氣）=xC（氣）+2D（氣）
起始量（mol） 2        2       0        0
變化量（mol） 1.2     0.4     0.4x       0.8
平衡量（mol） 0.8     1.6      0.8       0.8
（1）依據(jù)上述計算可知0.4x=0.8，x=2；
故答案為：2；
（2）B的平衡濃度=

1.6mol

2L

=0.8mol/L；
故答案為：0.8mol/L；
（3）A的轉(zhuǎn)化率=

1.2mol

2mol

×100%=60%；
故答案為：60%；
（4）反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，生成D的反應(yīng)速率=C的反應(yīng)速率=

0.4mol/L

2min

=0.2mol/（L?min），
故答案為：0.2mol/（L?min）．

點評：本題考查了化學(xué)平衡三段式計算分析，轉(zhuǎn)化率、平衡濃度、反應(yīng)速率概念的計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．