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全釩氧化還原液流電池是一種新型電能儲存和高效轉化裝置，該電池是將具有不同價態(tài)的釩離子溶液分別作為正極和負極的活性物質，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中．其結構原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應為：V2+-e-═V3+，下列說法正確的是（　�。�
A、放電時，右槽發(fā)生還原反應
B、放電時，左槽電解液pH升高
C、充電時，陰極的電極反應式：VO2++2H++e-═VO++H2O
D、充電時，每轉移1mol電子，n（H+）的變化量為1mol
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：該電池放電時，右槽中的電極反應為：V2+-e-=V3+，為被氧化的過程，應為原電池負極反應，則左槽為原電池正極，發(fā)生還原反應，電極方程式應為VO2++2H++e-=VO2++H2O，充電時電極反應為放電電極反應的逆反應，以此解答該題．
解答： 解：A．電池放電時，右槽中的電極反應為：V2+-e-=V3+，可知發(fā)生氧化反應，故A錯誤；
B．放電時，左槽發(fā)生還原反應，電極方程式應為VO2++2H++e-=VO2++H2O，反應消耗氫離子，所以PH升高，故B正確；
C．充電時，陰極的電極反應式：V3++e-=V2+，故C錯誤；
D．充電時，電極反應式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+，每轉移1mol電子，n（H+）的變化量為2mol，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了原電池和電解池，會根據得失電子判斷原電池正負極和電解池陰陽極，知道充電電池中原電池正負極發(fā)生的電極反應式是電解池陽極、陰極電極反應式的逆反應，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料．它們的結構簡式如下所示：

請回答下列問題：
（1）寫出B中官能團的名稱
 
；1mol B能與含
 
 mol Br2的溴水反應．
（2）既能使FeCl3溶液顯紫色又能和NaHCO3反應放出氣體的有
 
（用A、B、C、D填空）．
（3）按下圖C經一步反應可生成E，E是B的同分異構體，則反應①屬于
 
反應（填反應類型名稱），寫出反應②的化學方程式
 
．

（4）同時符合下列兩項要求的D的同分異構體有4種
①化合物是1，2--二取代苯；
②苯環(huán)上的兩個取代基分別為羥基和含有-COO-結構的基團其中兩種（G和H）結構簡式如下圖所示，請補充另外兩種．
 
，
（5）寫出H與足量NaOH溶液共熱反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）請用下列10種物質的序號填空：
①O2�、贖2�、跱H4NO3�、躃2O2�、軧a（OH）2　⑥CH4　 ⑦CO2　 ⑧NaF�、酦H3　⑩I2
（1）其中既有離子鍵又有非極性鍵的是
 
；既有離子鍵又有極性鍵的是
 
．
（2）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為
 
；若XY2為共價化合物時，其結構式為
 
．
（3）氯化鋁的物理性質非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190℃，但在180℃就開始升華．據此判斷，氯化鋁是
 
（填“共價化合物”或“離子化合物”），可以證明你的判斷正確的實驗依據是
 
．
（4）現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，請據此回答下列問題：

①元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是
 
（填序號）
A．c和f　　B．b和g   C．d和g  D．b和e
②寫出a～g 7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結構的任意一種分子的分子式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在室溫下pH=12的NaOH溶液100ml，要使它的pH變?yōu)?1．
（1）①、如果加入蒸餾水，應加
 
mL②、如果加入pH=10的NaOH溶液，應加
 
mL③、如果加入0.01mol/L鹽酸，應加
 
mL
（2）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡
 
移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的
 
（填序號），產生H2的速率將增大．
a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHCO3 e．CH3COONa
（3）25℃時，向純水中加入Na2CO3，測得溶液的pH=10，則由水電離出的OH-離子濃度與溶液中的H+離子濃度之比為
 

（4）泡沫滅火器中的藥品為Al2（SO4）3和小蘇打溶液，使用時產生氣體CO2．其反應的離子方程式：
 
；
（5）明礬是KAl（SO4）2?12H2O，其溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
；明礬可作凈水劑，用有關的離子方程式解釋
 
，向明礬溶液中逐漸滴入Ba（OH）2溶液至SO42-離子恰好沉淀完全時，溶液的顯
 
性（填酸、堿、中），離子反應的總方程式為：
 
．
（6）FeCl3的水溶液呈
 
（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH
 
 7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：
 
；實驗室在配制FeCl3的溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
 
 （填“促進”、“抑制”）其水解．
（7）醋酸電離方程式：
 
，把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
B、在亞硫酸中加入過量的次氯酸鈉溶液：H2SO3+ClO-═Cl-+2H++SO42-
C、在碳酸氫鎂溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
D、在過氧化鈉中加入稀硫酸：2Na2O2+4H+═4Na++2H2O+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池--銀鋅蓄電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解液是KOH溶液．放電時，該電池的電極反應式為：Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2，Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．下列說法中正確的是（　�。�
①鋅為負極，Ag2O為正極；
②放電時，正極附近溶液OH-濃度增大；
③工作時電流由Ag2O極經外電路流向Zn極；
④溶液中陰離子向正極方向移動，陽離子向負極方向移動．
A、①B、①②④
C、①②③D、①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述錯誤的是（　�。�
A、用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚
B、用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛
C、用水可區(qū)分苯和溴苯
D、用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分乙烷和乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

在氣體反應中，能使反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增大的方法是（　　）
①增大反應物的濃度  ②升高溫度  ③增大壓強  ④加入催化劑．
A、②④B、①②③
C、②③④D、①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

加拿大阿爾貢天文臺在星際空間發(fā)現(xiàn)了HC9N鏈狀分子，其結構式為：HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N，這是人類迄今發(fā)現(xiàn)的最重星際有機分子，有關該分子的說法不正確的是（　�。�
A、該物質屬于不飽和烴
B、該分子中所有原子處在一條直線上
C、該分子在一定條件下可發(fā)生加成反應
D、該分子碳、氮原子均滿足八電子結構

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