12．下列有關說法不正確的是（　　）
A．配制SnCl2溶液時，首先用鹽酸酸化蒸餾水，然后加入SnCl2晶體
B．加熱CH3COONa溶液（預先滴有少量酚酞），溶液顏色變深
C．常溫下，F(xiàn)e（NO3）3溶液中由水電離產(chǎn)生的[H+]等于10-10 mol•L-1
D．NaHCO3作為發(fā)酵粉使用時，加入少量的明礬在水中能起到酸的作用

分析 A．用鹽酸酸化蒸餾水可以抑制Sn2+水解；
B．鹽的水解反應為吸熱反應，加熱后水解程度增大，溶液堿性增強；
C．鐵離子水解促進了水的電離，所以硝酸鐵溶液中水電離生成的氫離子濃度大于10-7mol•L-1；
D．明礬電離出的鋁離子水解呈溶液酸性．

解答 解：A．由于Sn2+水解，在配制SnCl2溶液時，首先用鹽酸酸化蒸餾水抑制水解，然后加入SnCl2晶體，故A正確；
B．加熱CH3COONa溶液（預先滴有少量酚酞），醋酸根離子的水解程度增大，溶液中氫氧根離子濃度增大，則溶液顏色變深，故B正確；
C．常溫下，F(xiàn)e（NO3）3溶液中鐵離子結(jié)合水電離的氫氧根離子，促進了水的電離，則由水電離產(chǎn)生的[H+]大于10-7mol•L-1，故C錯誤；
D．明礬在溶液中電離出鋁離子，鋁離子部分水解，溶液顯示酸性，碳酸氫根離子水解呈堿性，碳酸氫根離子與鋁離子發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，則明礬起到了酸的作用，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了鹽的水解原理及其應用，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關鍵，C為易錯點，注意能夠水解的鹽溶液促進了水的電離，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A．1mol/L鹽酸溶液中含H+1mol
B．常溫常壓下，1mol CH4的質(zhì)量為16g/mol
C．28gC2H4和C3H6混合氣體原子數(shù)目為6NA
D．標準狀況下，2.24 L H2O中所含原子數(shù)均為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體 ②液態(tài)（純）H2SO4 ③液態(tài)的（純）醋酸  ④銅  ⑤純蔗糖（C12H22O11） ⑥純酒精（C2H5OH）  ⑦熔化的KNO3，請回答下列問題（用序號）：
（1）以上物質(zhì)中能導電的是④⑦；
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①②③⑦；
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是⑤⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．分子式為C5H12O的醇中能發(fā)生催化氧化成醛的有（　　）
A．8種B．6種C．5種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．11.2 L NH3中所含的原子數(shù)為2NA
B．2.4g金屬鎂變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)為0.1 NA
C．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA個
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列溶液中有關說法正確的是（　�。�
A．濃度均為0.01 mol•L-1的醋酸和硫酸溶液中分別加入足量鋅片，生成H2的起始速率相等
B．0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中：[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]
C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：[Cl-]=[NH4+]＞[OH-]=[H+]
D．將0.1 mol的CH3COOH和0.1 mol的CH3COONa溶于水中，配成1L混合溶液．測得溶液的pH＜7，則混合液中[CH3COO-]＜[Na+]

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某無色溶液能與鎂反應放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是（　　）
A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B．Fe3+、K+、Cl-、NO3-
C．K+、Ba2+、NO3-、SO42-D．Na+、NH4+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．鋅是微量元素的一種，在人體內(nèi)的含量以及每天所需的攝入量都很少，但對機體發(fā)育及大腦發(fā)育有關．因此兒童生長發(fā)育時期測量體內(nèi)含鋅量已成為體格檢查的重要內(nèi)容之一，其中比較簡單的一種檢測方法是取兒童的頭發(fā)約50g，放在核反應堆中經(jīng)中子轟擊后，頭發(fā)中的鋅元素與中子反應生成具有放射性同位素鋅，其核反應方程式為${\;}_{30}^{64}$Zn+${\;}_{0}^{1}$n→${\;}_{30}^{65}$Zn，${\;}_{30}^{65}$Zn衰變放射出能量為1115eV的γ射線，通過測量γ射線的強度可以計算出頭發(fā)中鋅的含量，關于以上敘述，下列說法正確的是（　　）
A．產(chǎn)生${\;}_{30}^{65}$Zn的反應是聚變反應
B．${\;}_{30}^{64}$Zn和${\;}_{30}^{65}$Zn具有相同的質(zhì)子數(shù)
C．${\;}_{30}^{65}$Zn衰變放射出γ射線時，發(fā)生質(zhì)量虧損，質(zhì)量虧損并不意味著質(zhì)量被消滅
D．γ射線在真空中傳播的速度是3.0×108m/s
E．γ射線是由于鋅原子的內(nèi)層電子激發(fā)產(chǎn)生的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．高中化學學習過程中的物質(zhì)顏色是需要注意的．下列關于顏色的描述正確的個數(shù)是
①氯水放久了會逐漸由黃綠色變成幾乎無色
②AgBr見光分解會生成淺黃色的銀
③KI溶液中加入淀粉溶液會變成紫色
④碘水中加入CCl4振蕩靜置后，CCl4層紫紅色
⑤氫氣能在氯氣中燃燒，火焰為黃色（　　）
A．1個B．2個C．3個D．4個

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