表為某元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）⑧的元素符號是
 
；②和④形成的化合物熔融態(tài)是否導(dǎo)電
 
（填“是”或“否”）
（2）表中最活潑的金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
表中非金屬性最強的元素是
 
（用代號填寫）
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是
 
（用代號填寫），寫出該元素的氫氧化物與⑥的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（4）①、⑦兩元素的常見氫化物化合生成的物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型為
 
．
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Mg、④為Al、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．
（1）②和④形成的化合物AlF3，屬于離子化合物；
（2）表中最活潑的金屬為K，原子核外有19個電子，有4個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8、1；表中非金屬性最強的元素是F元素；
（3）氫氧化鋁是兩性氫氧化物；氫氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水；
（4）①、⑦兩元素的常見氫化物化合生成的物質(zhì)為NH4Cl．
解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Mg、④為Al、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．
（1）⑧的元素符號是Ar，②和④形成的化合物AlF3，屬于離子化合物，熔融態(tài)可以導(dǎo)電，故答案為：Ar；是；
（2）表中最活潑的金屬為K，原子核外有19個電子，有4個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8、1，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；表中非金屬性最強的元素是F元素，為②號元素，
故答案為：；②；
（3）Al元素的氫氧化物--氫氧化鋁是兩性氫氧化物，為④號元素；氫氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水，反應(yīng)方程式為：2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O，
故答案為：④；2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O；
（4）①、⑦兩元素的常見氫化物化合生成的物質(zhì)為NH4Cl，含有離子鍵、共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵．
點評：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，注意對元素周期律的理解掌握，整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨是最重要的化工產(chǎn)品之一．其生產(chǎn)方法也在逐漸改進中，各國科學(xué)家均在為提高氨的產(chǎn)量，降低能耗做各種有益的探究．試運用所學(xué)知識，解決下列問題：


（1）合成氨用的H2可以用CH4為原料制得．其總反應(yīng)方程式為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
①對于氣體反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強（pB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則上述反應(yīng)的KP=
 
．該反應(yīng)的△S
 
0，（填“＞”、“=”或“＜”）．
②能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．v（CH4）═3v（H2）              
B．恒容容器中，體系的壓強不再改變
C．恒容容器中，體系中氣體的密度不再改變
D．恒容容器中，氣體的摩爾質(zhì)量不再改變
（2）有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖1所示．則CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）合成氨用的H2還可用水煤氣為原料制得．其總反應(yīng)方程式為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
①圖2是在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)時，反應(yīng)物和生成物能量與活化能的關(guān)系．在圖2中曲線
 
（填“a”或“b”）表示加入催化劑的能量變化曲線，催化劑能加快反應(yīng)速率的原因是
 
；
②已知該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：
溫度400500800
平衡常數(shù)9.9491
在500℃時將0.2mol CO和0.2mol H2O放入容積為2L的密閉容器中，t1時達到平衡，反應(yīng)過程中c（CO）隨時間t變化趨勢曲線如圖3所示．若其他條件不變，t1時將容器體積先迅速壓縮到1L，t2時迅速升溫至800℃，t3重新達到平衡．畫出t1-t4的c（CO）隨時間t變化趨勢曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列有機化合物都有各種官能團，請回答：

可看作醇類的是
 
　  可看作酚類的是
 

可看作羧酸類的是
 
可看作醛類的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）工業(yè)電解食鹽水制氯氣的原理：
 

（2）寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一．
（1）現(xiàn)將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達到平衡狀態(tài)．
①從平衡角度分析采用過量O2的目的是
 
；判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
．（填字母）
a．SO2和SO3 濃度相等    b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變    d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=
 
．
③已知：K（300℃）＞K（450℃），該反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)．
（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖1所示．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（3）如圖2所示，保持溫度不變，將2mol SO2和1mol O2加入甲容器中，將4mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移動．此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍．

①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新平衡時，SO3的體積分數(shù)甲
 
乙．
②若保持乙中壓強不變，向甲、乙容器中通入等質(zhì)量的氦氣，達到新平衡時，SO3的體積分數(shù)甲
 
乙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ?mol-1．
（1）下列各項中能說明該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）．
A．v消耗（SiF4）=4v生成（HF）               B．容器內(nèi)氣體壓強不再變化
C．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化              D．HF的體積分數(shù)不再變化
（2）反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表（表中t2＞t1）所示．
反應(yīng)時間/minn（SiF4）/moln（H2O）/mol
01.22.4
t10.8
t21.6
t1時該反應(yīng)是否已達到化學(xué)平衡狀態(tài)
 
（填“是”或“否”），此時反應(yīng)吸收的熱量為
 
kJ．
（3）若t2時為化學(xué)平衡狀態(tài)，該反應(yīng)時的平衡常數(shù)為
 
．若其它條件不變，從逆反應(yīng)開始，達到相同的平衡狀態(tài)，則初始應(yīng)加入
 
 mol HF（g）和至少
 
 mol SiO2（s）．
（4）若只改變一個條件使上述反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，下列說法中正確的是
 
（填序號）．
A．一定向正反應(yīng)方向移動       B．一定向逆反應(yīng)方向移動
C．一定是減小壓強造成的       D．一定是升高溫度造成的
E．SiF4的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大
（5）反應(yīng)進行2min時，容器內(nèi)氣體的密度減小了3.0g?L-1，則這2min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v（HF）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧燃料電池是將H2通入負極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高．
（1）若電解質(zhì)溶液為KOH，其正極反應(yīng)為
 
，負極反應(yīng)為
 
；
（2）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為
 
，負極反應(yīng)為
 
；若在常溫下轉(zhuǎn)移2mol電子，可產(chǎn)生水質(zhì)量為
 
g．（1）和（2）的電解液不同，反應(yīng)后溶液的PH各有何變化？（1）中PH
 
 （2）中PH
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式不正確的是（　�。�
A、NaClO?Na++ClO-
B、KHC
O
 
3
=
K
+
 
+HC
O
-
3
C、NH3?H2O?N
H
+
4
+O
H
-
 
D、NaHS
O
 
4
=N
a
+
 
+
H
+
 
+S
O
2-
4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、某溶液中由水電離出c（H+）=1×10-a mol?L-1，若a＞7時，則該溶液pH一定為14-a
B、將標(biāo)況下2.24L的CO2通入150mL 1mol?L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)后的溶液：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
C、pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（R2-）+c（HR-）＞c（Na+）
D、0.2 mol?L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7則反應(yīng)后的混合液：c（OH-）+2c（A-）=c（H+）+2c（HA）

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同步練習(xí)冊答案