Question

一定溫度下，反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)分別為△H和K，則相同溫度時(shí)反應(yīng)4NH₃（g）?2N₂（g）+6H₂（g）反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)為（　�。�

A．2△H和2K

B．-2△H和 K²

C．-2△H和 K^-2

D．2△H和-2K

Answer 1

分析：對(duì)同一可逆反應(yīng)（化學(xué)計(jì)量數(shù)相同），在相同溫度下，正、逆反應(yīng)反應(yīng)熱的數(shù)值相等，符號(hào)相反，化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù)．同一反應(yīng)若化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樵瓉?lái)的n倍，則反應(yīng)熱數(shù)值變?yōu)樵瓉?lái)的n倍，平衡常數(shù)變?yōu)樵瓉?lái)的n次冪，據(jù)此解答．

解答：解：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的反應(yīng)熱△H，故相同溫度時(shí)反應(yīng)2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）反應(yīng)熱為-△H，故4NH₃（g）?2N₂（g）+6H₂（g）反應(yīng)熱為-2△H，
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K，故相同溫度時(shí)反應(yīng)2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）化學(xué)平衡常數(shù)為

1

k

，故相同溫度時(shí)反應(yīng)4NH₃（g）?2N₂（g）+6H₂（g）化學(xué)平衡常數(shù)為（

1

k

）²=

1

k2

，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：考查同一反應(yīng)正逆反應(yīng)反應(yīng)熱及平衡常數(shù)關(guān)系、反應(yīng)熱及平衡常數(shù)與化學(xué)計(jì)量的關(guān)系，難度不大，注意對(duì)熱化學(xué)方程式的理解及對(duì)平衡時(shí)表達(dá)式的理解．